《2014高考复习之三盐类水解.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考复习之三盐类水解.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高考专题复习之三 2000-2013盐水解真题精编1、（2012海南）1125时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)c(H+)，a=b B若c(K+)c(CH3COO-)，ab C若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO-)，a7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH
2、)=C(Na)【解析】若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时液也显碱性。【答案】A5(2010四川卷10)有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO32)c(H2CO3)D溶液中: c(HCO3) c(H2CO3)【答案】 C 【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而
3、钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。6(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C【解析】Na
4、HCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3- CO32-+H+ ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-溶液中均存在H2O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡HCO3- CO32-+H+正向移动，平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移动，所以c（CO32-）均增大，D正确；因CO32-的水解程度比HCO3-大，所以Na2CO3溶液中c（OH-）比NaHCO3溶液中c（OH-）大，C不正确。7（09安徽卷13）向体积为 Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中
5、加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H+）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)答案：C解析：若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于
6、的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。8. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本题考查电解质溶液部分。抓住“两个微弱”，NH3H2O电离是微弱的，NH4Cl中 水解也是微弱的，故A正确；在氨水、盐酸中水的电离都受
7、到抑制；但氨水中NH3H2O是弱电解质，c（OH-）较小，对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大，故水电离出的c（H+）=c（OH-）应为：，B错。等体积混合得到NH4Cl，在NH4Cl水溶液中存在两个平衡：NH4+H2O NH3H2O+H+；H2OH+OH-，故c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH-），C对。混合，由于NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，故溶液显碱性，结合电荷守恒可知D正确。9、（09年福建理综10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C
8、升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。10、（08重庆卷2）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大【答案】A 【解析】本题是对盐类水解平衡
9、知识的考查。在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解，平衡左移，CH3COO-浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO-的水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小，故A项正确。11、（08海南卷9）下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+【答案】C【解析】A、D项是电离反应方程
10、式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。12(2007年理综北京卷)，电解质-盐的水解)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C。【解析】本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水促进了的水解。加入25
11、mL 0.1 molL1的盐酸后变成NaHCO3，呈碱性，变成CH3COOH呈酸性，变成NaCl呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为。13(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味答案B。【解析】本题考查盐类水解的知识。A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2
12、OFe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。14、（2006北京卷）11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）=V（YOH）强酸强碱V（HX）V（YOH）强酸弱碱V（HX）=V（YOH）弱酸强碱V（HX）=V（YOH）A.B.C. D.【答案】D【解析】编号是否正好中和产物情况pH正好中和强酸强碱盐，不水解pH7碱过量强酸强碱盐，不水解pH7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7正好中和弱酸强碱盐，水
