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1、次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸HC1O比咪酸圈河C心些当HCIHM演水要现用理配存在林色成制瓶由使有色布条褪色，用作消毒剂，漂白剂2.漂白粉圣竺一-I 要成分和CXC心虹有益成分史区些 引刊州7%+心网)；=&%心膑)?+如心n- 粉W-水群星掰性，具有强职性*匚皿！ * Ca(C 10 Je+CO+HmOC aC04 4-2 HC1O吾孕戳 Ca(ClO)I-C02+H,0=CaC0：14 +2 HC1Q, 2HCIOSaHC1+CM .也桀密封昧存3.漂白液漂 白 箜.-破幽-NaCIO防忠屋WNa(JH+CL=M3C*Na匚心十HQ化学牲质水解呈碱也具有揽轼化性4|L| Kj?, Nn
2、Cl O+C Oj+H3O=NaHC O.3 + HC IO曲途成士杀菌、捎毒r易错易混辨析错误的写明原囚(1) 氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(X)错因：电解质必须是化合物，Cl2是单质。(2) Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(X)错因：Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。(3) 标准状况下，11.2 L C12与水充分反应转移电子数为0.5N A( X)错因：该反应为可逆反应，Cl云不能完全反应。可以用pH试纸测定氯水的pH(X)错因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。r深度思考1. (
3、1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？(2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？答案(1)能；原因是氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。(2)亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2、HClO等还原为Cl-2. 在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是.其原因是。(用化学方程式说明)答案 CaCOq 和 CaCl2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCQ I+2HC1O, 2HClO=照2HCl +O2 f, CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 f+H2O3. NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题:(1) NaClO中Cl元素的化合价是。(2) 浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程 式解释原因：(3) 若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式答案(1)+1 (2)与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-，HClO 浓度增大，漂白效果增强(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2 f+H2O
