《人教版九年级化学第十一单元知识点概括.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学第十一单元知识点概括.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版九年级化学第十一单元知识点概括 盐 化肥第一节 常见的盐l 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。l 几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打
2、白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃溃疡者禁用）备注l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。l 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！l 消毒用盐n 游泳池一般用硫酸铜消毒。n 医疗上一般用高锰酸钾消毒。n 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。l 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，
3、此外还有副产品是氯化铵。l 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。l 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节 粗盐提纯l 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。l 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
4、引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具l 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。l 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节 盐的化学性质l 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）l 盐 + 酸 新盐 + 新酸l 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）l 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与
5、酸反应）。基础练习：一、选择题1下列各组物质，属于同一种物质的是（ ）A冰、干冰 B烧碱、纯碱 C蓝矾、胆矾 D生石灰、熟石灰2下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（ ）AFeCl3和NaOH溶液 BCuSO4和KOH溶液 CNa2CO3和Ca（OH）2溶液 DNaCl和 AgNO3溶液3下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）AK2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 BKCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合CCuSO4溶液和NaOH溶液混合 DCaCO3和HCl溶液4下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ）ANaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 BK2CO3、Na2CO3、Ca
6、CO3CCuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 DAgNO3、（NH4）2SO4、K2CO35下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）ACuO、Fe2O3 BAgCl、BaSO4 CCu（OH）2、Fe（OH）3 DCaCO3、BaCO36根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（ ）z + ySO4 zSO4 + y x + ySO4 xSO4 + y x + z（NO3）2 x（NO3）2 + zAxyz Bzxy Czyx Dxzy 7下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）ACO2 BBa（NO3）2 溶液 CFeCl3 溶液 DMg
7、SO4 溶液8下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（ ）A氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B锌粒放入稀硫酸中C氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D铁屑放入硫酸铜溶液中9用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（ ）ACaCl2溶液 B盐酸 C硝酸 DKNO3溶液10下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（ ）ABaCl2和Na2CO3溶液 BAgNO3和NaCl溶液 CCuCl2和Na2SO4溶液 DNa2CO3和稀硫酸二、填空题1用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 ，若及时服用
8、碳酸钠溶液是否可以解毒 （填“能”或“不能”），原因是 、 。（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为： 。2现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应： ，（2）有气体生成的复分解反应： ，（3）有气体生成的置换反应： ，（4）有固体生成的置换反应： ，（5）中和反应： ，（6）化合反应： ，（7）分解反应： 。3如图所示， MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为 ，并写出反应的化学方程式： 三、计算题1将25克胆
9、矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？2氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。四、实验题1某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有 ，肯定不存在的物质有 。2NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全
10、部杂质，该试剂为 溶液（填化学式）。参考答案：一、1C 2B 3B 4D 5B 6D 7B 8D 9B 10A二、1（1） BaCl2+Na2CO3=BaSO4+2NaCl不能BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl由于BaSO4不溶于酸，但BaCO3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时BaCO3溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba2+有剧毒。（2）白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32（1） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2OCO2（3） Fe+2HCl=FeCl2+H2（4） Fe+CuSO4=FeSO
11、4+Cu（5） CaO+H2O=Ca（OH）2（6） 3 MgCO3MgCl2 + 2AgNO3 = Mg（NO3）2 + 2AgClMg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2OMgCO3 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + H2O + CO2MgSO4 + Ba（NO3）2 = Mg（NO3）2 + BaSO4三、116%提示 23.65%提示：（32.33克20克）50克2.33克 为生成沉淀BaSO4的质量。解：设生成HCl的质量为x滤液中HCl的质量分数为： 四、1 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO42 Ba（OH）2第四节 酸、碱、盐的溶解
12、性（室温）l 酸：大多数都可溶。l 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。l 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。l 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。l 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。l 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。l 下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH-NO3-Cl-SO42-“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不第五节 化学肥料l 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所
