《第27讲_盐类的水解.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第27讲_盐类的水解.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、JWLV 第27讲 盐类的水解（建议2课时）考试目标1、了解盐类水解的原理。2、了解影响盐类水解程度的主要因素，3、了解盐类水解在生产、生活中的应用。要点精析一、盐类水解的原理1.盐类的水解(1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 (2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。 (3)水解的条件：盐必须溶于水中；盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。 (4)水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。2.盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的
2、类型实例是否水解离子的水解溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3BaCl2不水解pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4Fe(NO3)3水解NH4+、Cu2+Fe3+pH7(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。 M+ + H2O MOH + H+ A- + H2O HA + OH-(2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性更强。(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶
3、液的酸碱性是“谁强显谁性”如：NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。完全双水解的例子：Al3+与CO32、HCO3、S2、HS-、Al(OH)4、ClO-、SiO32、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32、HCO3、Al(OH)4、ClO-、SiO32、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；NH4+与SiO32、Al(OH)4等离子发生完全双水解。3.盐类水解方程式的书写(1) 盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。如：NH4+ +H2ONH3H2O+ H+ HCO3-
4、 + H2OH2CO3 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(2) 多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3- HCO3- + H2OH2CO3(3) 双水解反应能进行到底的要用“=”，产物中的沉淀、气体要标“”和“”。 如明矾和小苏打两溶液混合: Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2如硫化铝在水中的反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”。醋酸铵的水解离
5、子方程式：NH4+CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH二、水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。三、水解平衡的应用1
6、.盐类水解应用十分广泛，它包括:(1)混施化肥；(2)泡沫灭火器；(3)明矾净水；(4)FeCl3溶液止血；(5)判断溶液的酸碱性；(6)比较离子浓度大小；（7）判断离子共存；（8）制备胶体；（9）盐溶液的配置；（10）物质的制备；（11）试剂的保存；（12）物质的鉴别等。2.考虑水解反应的常见情况由于水解是微弱的，所以通常情况下不考虑它的影响，但遇到下列情况时必须考虑。（1）物质的制备有时要考虑盐类水解，如用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。（2）物质鉴别时要考虑盐类水解，如用pH试纸或酚酞溶液鉴别NaCl与NaAC两种水溶液。（3）配置盐溶液时要考虑盐类水解，如配置Fe2
7、(SO4)3、SnCl2等溶液时要加硫酸和盐酸。（4）比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解，如Na2CO3溶液中离子浓度大小排列。（5）用盐作净水剂，如明矾净水要考虑盐类水解。（6）化肥合理施用要考虑盐类水解，如草木灰（含K2CO3水解碱性）不要和过磷酸钙(主要含Ca(H2PO4)2酸性)及铵态氮肥（NH4NO3水解酸性）等混合施用。（7）判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解，如Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性等。（8）制备某些盐时要考虑盐类水解，如制备Al2S3、无水MgCl2等。（9）判断酸碱中和滴定终点溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。（10）强酸弱碱盐与强碱弱
8、酸盐溶液混合要考虑盐类水解，如AlCl3与Na2CO3、FeCl3与NaClO两溶液混合发生双水解反应。四、例题例1. 常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的 A.HXHYHZ B.HYHXHZ C.HZHYHX D.HZHXHY解：酸越弱，阴离子的水解程度越大，溶液的pH越大，根据pH的大小可推知Z-水解程度最大，HZ的酸性最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。 答案为：A例2.一定温度下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2CO
9、3 (NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小排列_。解：、比较，(NH4)2CO3中的CO32-水解呈碱性，促进了NH4+的水解，故c(NH4+)：；、中NH4HSO4电离出来的H+抑制了NH4+的水解，故c(NH4+)：例3.将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ） A Al BAl(OH)3 C AlCl3 D Al2O3 解：加热可促进盐的水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3灼烧分解，最终产物为Al2O3。答案为D。例4.配置BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊现象。（1）写出发生该现象的反应的方
10、程式_。（2）医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(正确、不正确)。（3）如何配置BiCl3溶液_。解：BiCl3溶液中，Bi3+对应的碱Bi(OH)3是弱碱，它水解生成BiOCl，反应的方程式：BiCl3 + H2O=BiOCl+2HCl;在BiOCl中，Cl的化合价为-1价，而次氯酸盐中Cl的化合价应为+1价，故BiOCl不是次氯酸铋；配置BiCl3溶液时由于BiCl3的强烈水解，所以要抑制其水解，具体操作是将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。答案：（1）BiCl3 + H2O=BiOCl+2HCl;（2）不正确；（3）BiCl3溶液的配置：将适量BiCl3固体溶解
11、在少量浓盐酸中，然后加水稀释。例5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H+ + OH-, HB- H+ + B2-回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“碱性”，“中性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_。 A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-) C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)（3）已知0.1mol/LNaH
12、B溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L（填“”“”“=”）。HB- H+ + B2-的电离平衡常数是_。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解：(1)H2B=H+ + OH-（完全电离）, HB- H+ + B2-（部分电离），所以盐中HB-不水解，B2-水解，故Na2B显碱性。离子方程式：B2-+H2OHB-+OH-。(2)在0.1mol/Na2B溶液中由物料守衡得：c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)=0.2mol/L。由电荷守衡得：c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+ c(OH-)+ c(HB-)。故答案为CD。(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,NaHB电离为主。在H2B溶液中，第一步电离的H+抑制了第二步电离，所以0.1mol/L的H2B溶液中的c(H+)c(HB-)c(H+)c(B2-) c(OH-)。答案：（1）碱性，B2-+H2OHB-+OH-；（2）CD；（3）c(HB-)c(H+)c(B2-) c(OH-)。
