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1、 第一节 化学反应的速率 （预习学案） 【最新考纲】1、 了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法2、 了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重要应用3、 了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要应用 【课前自学】阅读化学反应原理课本5462页，熟悉知识，填空。知识点1化学反应速率的概念1概念：化学反应速率通常用_时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_ 来表示。2表达式： 单位：_【注意】（1）对于一个具体的化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同，因此在表示化学反应速率时,必须指明哪种物质。（2）用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质
2、的 _之比。以aA（g）+bB（g）= cC（g）+dD（g）为例，反应中各物质的量的变化量之比=各物质的浓度的变化量之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比= （3）化学反应速率表示的是平均反应速率，且均为正值。（4）固体或纯液体的浓度为不变的常数,因此,一般不用固体或液体表示化学反应速率。【练习1】.某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，N2O5=0.048mol/L。经1分钟后N2O5=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为（ ） A.V(N2O5) =1.8104 molL-1 S-1 B.V(N2O5) =1.08102 molL-1 S-1 C.V(NO2) =
3、6.0104 molL-1 S-1 D.V(o2) =1.8104 molL-1 S-1 【练习2】. 温某度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为_ _；从反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为_。知识点2. 影响化学反应速率的因素1 内因：反应物本身的_ , 是决定化学反应速率的最主要的因素。2. 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率，如浓度、温度、压强、催化剂及其它（1）浓度的影响：当其他条件不变时，_反应物的浓度，可以加快化学反应速率。对任意反应aA + bB = xG 速率方程 =kc m(A) cn(B) 。反应速
4、率方程是实验测定的结果，其中浓度的方次与方程式中物质的系数 （填“有”或“无”）确定关系。k的物理意义:在指定温度（T）下, 单位浓度时的反应速率。k与反应物的本性有关, 不同反应有不同的k。 对于同一反应, k随温度、催化剂、固体表面性质等而变，与浓度无关。k的大小直接反映了反应的快慢和难易。通常k值越大，表明给定条件下的反应速率_【注意】固体、纯液体浓度为常数，故改变固体的量对速率无影响，但与固体的接触面积有关。 对可逆反应，增大反应物浓度，v正 增大 ，v逆 ；减小反应物浓度，v正减小 ，v逆 。 （2）压强的影响：对于有气体参加反应，在温度、体积一定的条件下，压强与浓度呈_，所以压强的
5、改变也会引起速率的改变；压强增大，速率_ _，压强减小，速率_ _。【注意】对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响;对可逆反应，增大压强，正、逆反应速率 ；减小压强，正、逆反应速率 。（3）温度的影响 其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要 ；降低温度，化学反应速率一般要 对于溶液中进行的反应，温度每升高10K速率将增大到原来的24倍。 对于可逆反应，升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 ；降低温度，正反应速率 ，逆反应速率 。 温度对固体、液体、溶液、气体均适应。 温度对速率影响的经验规律(了解)：Ea0时，温度升高，反应速率常数增大，反应速率随之增大。（4）催
6、化剂的影响：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以_ _化学反应速率。催化剂改变反应速率的原因:参与了反应，改变了反应历程，降低了活化能，使k增大， v加快。【注意】：对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率,因此催化剂不改变化学平衡移动。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。但能缩短达到平衡所需的时间。催化剂具有选择性，某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用。（5）其它影响因素：反应物的接触面积、光 、电磁波、超声波、溶剂的性质等也将对化学反应速率产生影响【总结】：对可逆反应来说，改变外界条件（只改变其中一个）对正逆反应速率的影响
7、是一致的，只是影响的程度不同（催化剂是同时同等程度的影响）。温度和催化剂都是通过改变反应速率常数来影响化学反应速率的。【练习3】.将0.1 molL-1的AgNO3分别加入下列四种溶液中，反应速率最快的是（ ）A.300mL0.5 molL-1的NaCl溶液 B. 200mL0.35 molL-1的MgCl2溶液C. 50mL0.3 molL-1的AlCl3溶液 D. 1 L 0.01 molL-1的NaCl溶液【练习4】.设CCO2 2CO（H0）反应速率为v1，N23H2 2 NH3（H0）反应速率为v2, 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小
8、 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大【预习自测】1. 以下关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量浓度的增加来表示B. 在同一反应中,用各种物质表示的化学反应速率的大小相等C. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D. 若反应现象在短时间内出现，则反应速率快,反应现象若不出现,则该反应速率一定慢2.（09宁夏） 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol
9、L-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2103.(08上海，改)在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 4. （双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A. NaOH固体 B. CH3
10、COONa溶液 C. 铁粉 D. NaCl溶液5.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）A、2SO2+O22SO3 B、CO+H2O(气)CO2+H2 C、CO2+H2H2CO3 D、FeCl3+3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl6. 下列措施中肯定能使化学反应速率加快的是 （ ）A. 增加反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂【重点内容】一、化学反应速率的判断与比较【思考】表示反应速率的单位molL-1s-1、molL-1min-1哪个大？二者之间如何转化？【例1】 反应A + 3B 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA = 0.15
11、molL-1s-1 VB = 0.6molL-1min-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 【总结】进行反应速率的大小比较与判断时注意的问题：1、 速率的表示方法是单位时间内浓度的变化而不是物质的量的变化。2、 用不同物质的反应速率比较大小时，利用系数之比等于速率之比转化成同一物质。3、 同一物质比较反应速率大小时注意统一同一单位.【变式1】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）A.(H2)=0.1 molL-1min-1 B.(N2)=0.2
12、molL-1min-1C.(NH3)=0.0025 molL-1s-1 D.(H2)=0.3 molL-1min-1二、影响化学反应速率的因素及分析【例2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 （ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液【例3】（09山东）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A. 移去部分SO3平衡正向移动，正反应速率增大（08广东）B. 反应体系的压强增大，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为=( c2- c1)/( t2- t1)【例4】把锌片放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 加少量K2SO4固体 改变锌片的表面积 加少量氯化钾固体 增大硫酸的浓度 加少量CuSO4溶液 改变溶液的温度 加少量硝酸钾固体
