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1、第5章 酸碱滴定法思 考 题1. 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？解：用滴定管将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测溶液中，直至被测物恰好完全反应时为止。所加入的标准溶液的量与被测物物质的量符合反应的化学计量关系，根据消耗的标准溶液的体积和已知浓度，按化学计量关系求得被测物的含量。这一类分析方法统称为滴定分析法。由于被测物是通过测量标准溶液的体积进行测定的，过去又称为容量分析法。根据滴定剂与被测物反应的不同，滴定分析大体上可分为四种类型：即酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法及沉淀滴定法。根据滴定方式不同，滴定分析有直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。 2. 能用于
2、滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？解：（1）反应必须根据一定的反应式按化学计量关系定量地进行，其反应的完全程度通常要求达到 99.9以上。（2）反应迅速。即反应能在瞬间完成，即使某些反应速率较慢，但可以采取适当的措施（如加热或加催化剂等）来加快反应速率。（3）必须有简便的方法（如选择适当的指示剂）确定终点。3. 下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ KOH，KMnO4，K2Cr2O7，EDTA , Na2S2O35H2O 解：直接法配制溶液的物质有：K2Cr2O7间接法配制溶液的物质有：KOH，KMnO4，EDTA , Na2S2O35H2O。4. 基准物条件之一是
3、要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？解：用较大的摩尔质量的基准物，可以减少称量误差。若标定0.2000 molL-1NaOH溶液25mL左右。当以邻苯二甲酸氢钾（Mr = 204.2）作基准物时，需称1g，而当以草酸（H2C2O45H2O）（Mr = 126.1）作基准物时，仅需称0.3g。二者的称量误差分别为：；。显然，摩尔质量大者称量误差较小。5. 什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。解：滴定度是指每毫升标准溶液相当于待测组分的质量。用T待测物/滴定剂表示。有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示。如。设被测物A与滴定剂B间的反应为： A +B =
4、C +D (gmL-1)6. 酸碱滴定中如何选择指示剂？解：应根据化学计量点附近滴定突跃范围来选择指示剂，使指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点附近的滴定突跃范围之内。所选择的指示剂在滴定体系中的变色应易于观察。7. 某同学欲用酸碱滴定法测定NaAc含量，先加入一定过量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴过量的HCl，上述操作是否正确？试述其理由。解：不正确。NaAc的（教材中未提及混合酸的滴定）8为什么HCl标准溶液能直接滴定硼砂，而不能直接滴定蚁酸钠？试加以说明解：硼砂（Na2B4O710 H2O）在水中反应为 + 7 H2O 2 H3BO3 + 2 B(OH)查表可知H3BO
5、3的= 5.810-10, 是较弱的酸, 不能被碱准确滴定, 而其共轭碱(H2BO)是较强的碱 =1.710-5因 = 0.11.710-5 = 1.710-6 108即可用HCl标准溶液直接滴定B(OH), B(OH)+ HCl = H3BO3 + Cl- + H2O亦即可用HCl标准溶液直接滴定硼砂。Na2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O = 4 H3BO3 + 2 NaClNaOH加入量查表知蚁酸(甲酸)的= 1.710-4, 是较强的酸, 能被碱准确滴定, 而其共轭碱蚁酸钠(HCOONa)是较弱的碱, =因 = 0.15.8810-11 V10, 试样为Na3PO4和Na2HP
6、O4混合物。由以上分析可知，只有图解上相邻的两物质同时存在，才能用滴定分别测定其含量。含量的计算 设试样中不含其它杂质（1） Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + H2ONa2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + H2O（2） Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + H2O 当仅含Na2HPO4时当含Na2HPO4和NaH2PO4时（3） （4） Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + H2ONa2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + H2O*17. 区分醋酸、水杨酸、盐酸、高氯酸的酸性强弱应选用什么溶剂？拉平它们的酸性强弱应选用什么溶剂？解：一般酸性溶剂对酸有区分效应，碱性溶剂对碱有区分效应。所以区分醋酸、水杨酸、盐酸、高氯酸的酸性强弱应选用酸性溶剂，如可选冰醋酸
