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1、.第四节 氨 硝酸 硫酸（教案）（第1课时）一氨气的喷泉实验 （1） 氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。b.装置的气密性好。c.收集的气体纯度尽可能高。二.氨气的物理性质无色, 有刺激性气味的气体。易液化。极易溶于水(1:700)。2、氨的化学性质（1）氨跟水反应显弱碱性NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 一水合氨很不稳定 NH 3H 2O NH3 +H2O NH3极易溶于水。（1 ：700）NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结
2、合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O NH3 + H2O所以氨水显_碱性_，既能使无色的酚酞溶液变成_红色_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_变蓝_。氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH- 所以：氨水是混合物。精品.液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3所以液氨是纯净物。（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH
3、4)2SO4 氨与氯化氢的反应NH3+HClNH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象：产生大量白烟（3）NH3具有还原性 4NH3+5O24NO+6H2O这个反应叫氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 3、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂三.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。NH4HCO3NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反
4、应放出氨气。NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O N的检验:如何证明某物质中含有N(铵盐)?.种类化学式含氮量性 状铵态NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性精品.氮肥NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性四；氨的实验室制法（1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2（2）原
5、理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2 （3）制取装置： 固固加热装置棉花团的作用:；防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气（4）收集装置： 向下排空气法（5）检验： a：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满 b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ CaO、碱石灰等碱性干燥剂。 水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3 方法二精品.NH3H2O(浓) NH3+ H2O方法三浓氨水固体CaO 1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。五.“氮的固定”是指将
6、游离态的氮转变为氮的化合物。例1.下列反应属于氮的固定的是(D)A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OB.2NO+O22NO2C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3D.N2+O22NO4.4第四节 氨 硝酸 硫酸精品.第2课时（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42与指示剂反应； 与活泼金属反应； 与金属氧化物反应生成盐和水； 与盐的反应生成新盐和新酸； 与碱的反应，生成盐和水。（二）浓硫酸1、物理性质纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质 量分数为98.3%)。纯硫酸难挥发，沸点338。(高沸点酸)密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3易溶于水，
7、能以任意比与水混溶如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。2、浓硫酸的特性 吸水性浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。精品.反应如下：浓硫酸
8、C12H22O11 12C+11H2O 蔗糖铜分别和浓、稀硫酸反应比较反应物条件现象结论铜和稀硫酸不加热无变化常温下不反应加热无变化加热也不反应铜和浓硫酸不加热无变化常温下不反应加热有使品红褪色的气体产生产物为SO2 溶液变蓝产物有铜盐（3）氧化性与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。与某些非金属反应气态的
9、CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。精品.如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现）SO2 练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过
10、一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性； (6)强氧化性；(7)强酸性。硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 3、硫酸的用途：高沸点制取挥发性酸。吸水性做干燥剂。脱水性做催化剂。酸性去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。强氧化性制炸药。硫
11、酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志精品.第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时 ） 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓
12、硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。一、 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。二、硝酸的化学性质：(1)酸的通性。(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)光照或加热4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸工业上盐酸呈黄色又是什么原因？含有Fe3+杂质(3)强
13、氧化性、a、与金属反应；不产生氢气，N元素被还原4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O ；8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。反应规律：浓硝酸；高价金属 + NO2 稀硝酸 高价金属 + NO浓硫酸 HNO3与Cu反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O钝化现象使Fe、 Al 钝化浓硝酸 使Fe、 Al 钝化 与C反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O吸水性脱水性有吸水性、脱水性
