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1、学必求其心得，业必贵于专精课时作业（二）A组一基础巩固一、碱金属元素的性质1 .下列关于碱金属的描述中正确的是（）A.碱金属都可以保存在煤油中 B,硬度小，密度小，熔点低C.在空气中加热均能生成多种氧化物D.碱金属与水反应，均漂浮在水上面解析 金属锂的密度为0。534 g/cm3,会漂浮在煤油上面，故A项错 误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最 大的艳仅有1.879 g/cm3,熔点最高的锂仅为180。5 C,故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加 热,Li和O2反应只生成Li2O,即C项错误；锄、艳的密度大于1 g/cm3, 所以D项不正确
2、。答案 B2 .钾的活动性比钠强的根本原因是（）A.钾的密度比钠小B,钾原子的电子层比钠多一层C.加热时，钾比钠更易气化 D,钾与水反应比钠剧烈学必求其心得，业必贵于专精解析 根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾 原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。 答案 B3 .下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A.随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B.随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C.熔点最高的也是相对原子质量最小的D.密度最小的也是金属性最弱的解析 碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质 的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质
3、密度逐渐增大（钾有 特殊）。答案 B4 .已知钢的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 （）A.钢与水反应不如钠与水反应剧烈B.钢可以从KCl溶液中置换出钾C,氧化性：K+Ba2+Na+ D.碱性：KOHBa（OH ） 2 NaOH 解析 A项，由于钢的活动性比钠强，所以钢与水反应比钠与水反应 更剧烈，故A项错误；B项，领的活动性不如钾，且先与水发生反应：学必求其心得，业必贵于专精故不能置换出钾，故B项错误;C项,由于金属性：KBaNa,故氧化 性为Na+Ba2+K + ,故C项错误；D项，元素的金属性越强，其 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOHBa (OH)2NaOH , D项正确
4、。答案 D5 .下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是()Li通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li +碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs,碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.B.C.D.解析本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中 锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡 中。故不正确，备选项中有的可选， B、C两项被排除.因为碱 金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤.故不正确，即学必求其心得，业必贵于专精也可选，D项被排除.碱金
5、属中，还原性随原子序数的增大依次增强. 从Li到Cs,碱金属的密度越来越大（钾反常）J旦熔、沸点越来越低。 答案 A二、金属性强弱比较6 .下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）A.金属间发生的置换反应B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度解析金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强 弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属 性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少/且Ca的金属 性比Na强。答案 B7 .下列叙述中肯
6、定能说明金属 A比金属B活泼性强的是（）A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2学必求其心得，业必贵于专精多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析 比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水（或酸）反应的剧烈程度， 而不应该木K据产生 H2的量的多少，更不应该根据原子电子层数的 多少，故A、B、C三项错误，D项正确。答案 D8 .有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b的最高价氧化物对应 水化物的碱性比a的最高价氧化
7、物对应水化物的碱性强；a可以从c 的盐溶液中置换出Co则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序 是（）A. bcaB. bacC. cabD . abc解析 b的最高价氧化物对应水化物的碱性比 a强，说明金属性b a; a能置换出c,则a的金属性比c强，所以金属性bac。 答案 B9 .甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性学必求其心得，业必贵于专精比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原 子得电子数目比乙的多：甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比 乙的非金属性强的是（ ）A.只有B.只有C.D.解析 元素非金
8、属性强弱与原子得电子数多少无关， 得电子数目多 并不一定非金属性强，如非金属性：ClS,错；熔、沸点是物理 性质，不是判断非金属性强弱的依据，错.答案 CB组-能力提升10 .已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。 下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是 （）A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是 Li2O而不是Li2O2B. U2CO3受热很难分解C.在相同温度下，溶解度 LiO3小于LiHCO3D.少量的锂保存在固体石蜡中解析 碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油学必求其心得，业必贵于专精上，故应保存在固体石蜡中。锂及其化合物的许多性质与镁相似， MgC
9、O3受热易分解，U2CO3受热也易分解，B项错误；MgCO3的溶解 度小于Mg（HCO3）2的溶解度，故在相同温度下，溶解度U2CO3小于 LiHCO3, C项正确。答案 B11如图表示第I A族金属（又称为碱金属）的某些性质与核电荷数 的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 （）A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径解析 由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷 数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符.答案 C12.甲元素的原子
10、序数是19,乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第IA 族中金属性最弱的碱学必求其心得，业必贵于专精金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素的名称为。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为 ;乙单质与 丙单质 反应的 化学方 程式为解析 甲的原子序数是19,甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素答案(1)四 VIA 锂(2) 2K+2H2O=2K+ + 2OH + H2T4Li + O2错误！20C组一高分突破13. (1) 1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和02.他设想用电解的方法从 KO
11、H、NaOH中分离出K和 Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和。2。 这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在 条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色学必求其心得，业必贵于专精的金属钾。（2）最近，德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知锦是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题： I .锄位于元素周期表的第周期族。E .关于锦的下列说法中正确的是 慎序号，下同）.与水反应比钠更剧烈Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
12、RbO2与水能剧烈反应并释放出O2它是极强的还原剂RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱田。现有锄和另一种碱金属形成的合金 5 g,与足量水反应时生成标 准状况下的气体2。24 L,则另一碱金属可能是 （填元素 符号）。解析 （1）金属钾化学性质活泼，会被氧气氧化，所以应隔绝O2.（2） I Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，它位于第五周 期I A族。II .Rb的结构性质与Na相似，且更活泼 对应的Rb2。、Rb2O2、RbOH 的性质分别与NazO、Na2O2、NaOH相似，所以选。田。从碱金属与水反应通式 2R+ 2H2O=2ROH +H 2 T可知，生成学必求其心得，业必贵于专精0.1 mol H2,碱金属的物质的量为0。2 mol,所以合金的平均摩尔质量“=错误！ =25 gmo|一: 而M ( Rb)25 g , m0J则另一碱金属 的M必小于25 g , mo1,所以可能是Na或Li。答案(1)隔名O2I。五 I A n。mo Na或Li
