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1、2023 年高二化学会考学问点2023 年高二化学会考学问点有哪些你知道吗?学好高中化学就要针对这两点探究适合自己的方法，根本概念和根本理论是高中化学的 重要内容，在高考中占有很大的比重。一起来看看2023 年高二化学会考学问点，欢送查阅!高二化学会考学问点化学平衡一、化学反响的速率1、化学反响是怎样进展的(1) 基元反响：能够一步完成的反响称为基元反响，大多数化学反响都是分几步完成的。(2) 反响历程：寻常写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程，又称反响机理。(3) 不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程也可能不同，反响历程的
2、差异又造成了反响速率的不同。2、化学反响速率(1)概念：单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢，即反响的速率，用符号v 表示。(2) 表达式：v=c/t (3)特点对某一具体反响，用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。3、浓度对反响速率的影响(1)反响速率常数(K)反响速率常数(K)表示单位浓度下的化学反响速率，通常，反响速率常数越大，反响进展得越快。反响速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。(2)浓度对反响速率的影响增大反响物浓度，正反响速率增大，减小反响物浓度，正反响速率减
3、小。增大生成物浓度，逆反响速率增大，减小生成物浓度，逆反响速率减小。(3) 压强对反响速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反响，压强的转变对反响速率几乎无影响。压强对反响速率的影响，实际上是浓度对反响速率的影响，由于 压强的转变是通过转变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增 大，气体物质的浓度都增大，正、逆反响速率都增加 ;增大容器容积， 气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反响速率都减小。4、温度对化学反响速率的影响(1)阅历公式阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的阅历公式： 式中A 为比例系数，e 为自然对数的底，R 为摩尔气体常数量，Ea为活化能。由公式知，
4、当Ea0 时，上升温度，反响速率常数增大，化学反响速率也随之增大。可知，温度对化学反响速率的影响与活化能有关。(2)活化能 Ea。活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差。不同反响的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea 值越大，转变温度对反响速率的影响越大。5、催化剂对化学反响速率的影响(1) 催化剂对化学反响速率影响的规律：催化剂大多能加快反响速率，缘由是催化剂能通过参与反响，转变反响历程，降低反响的活化能来有效提高反响速率。(2) 催化剂的特点：催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能转变化学反响的平衡常数，不引起化学平衡的
5、移动， 不能转变平衡转化率。高中化学会考学问 一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论(1) 同温同压下，V1/V2=n1/n2(2) 同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2 留意：阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。3.阿伏加德罗常数这类题的解法状况条件：考察气体时常常给非标准状况如常温常压下， 1.01105Pa、25时等。物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物
6、质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。物质构造和晶体构造：考察肯定物质的量的物质中含有多少微 粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl2、N2、O2、H2 为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存1. 由于发生复分解反响，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。(2) 有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2
7、+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I- 不能大量共存。(3) 有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与 OH-不能大量共存。(4) 一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在
8、碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反 应。如 3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2. 由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。(1) 具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。(2) 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和 S2-在碱性条件
9、下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 反响不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。3. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存 (双水解)。例： Al3+ 和 HCO3- 、 CO32- 、 HS- 、 S2- 、 AlO2- 、 ClO-等;Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如 Fe3+与 SCN-不能大量共存;5.审题时应留意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=
10、110-10mol/L 的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32- 在 酸 性 条 件 下 发 生 氧 化 还 原 反 应 ： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6.审题时还应特别留意以下几点：(1) 留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+ 与 NO3-能共存，但在强酸性条件下(即 Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2) 酸式
11、盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3- 遇 碱 时 进 一 步 电离);HCO3-+H+=CO2+H2O高二化学学问点一、化学反响的热效应1、化学反响的反响热(1)反响热的概念：当化学反响在肯定的温度下进展时，反响所释放或吸取的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号Q 表示。(2) 反响热与吸热反响、放热反响的关系。Q0 时，反响为吸热反响;Q0，反响吸取能量，为吸热反响。H0，反响释放能量，为放热反响。(4) 反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方
12、程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应留意以下几点：化学式后面要注明物质的聚拢状态：固态 (s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。化学方程式后面写上反响焓变 H，H 的单位是 Jmol-1 或kJmol-1，且 H 后注明反响温度。热化学方程式中物质的系数加倍，H 的数值也相应加倍。3、反响焓变的计算(1) 盖斯定律对于一个化学反响，无论是一步完成，还是分几步完成，其反响焓变一样，这一规律称为盖斯定律。(2) 利用盖斯定律进展反响焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方 程式，依据盖斯定律可知，该方程式的 H 为上述各热化学方程式的H 的代数和。(3) 依据标准摩尔生成焓，fHm 计算反响焓变 H。对任意反响：aA+bB=cC+dDH=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B)
