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1、云南省玉溪市2018届高三化学上学期第四次月考试题云南省玉溪市2018届高三化学上学期第四次月考试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 ，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间150分钟，满分300分。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Ti-48 第卷（共126分）一、选择题：本题
2、共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是A做馒头时加少量小苏打，是为了使馒头更加松软B药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用C食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足D腌制火腿时添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NAB32gS8含有SS的数目约为8NAC1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD足量的铜与含2molH2SO4的浓硫
3、酸充分反应，可生成NA个SO2分子9依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。 下列说法正确的是A原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色B原料X酸性条件下的水解产物与中间体Y互为同分异构体C中间体Y能发生加成、取代、氧化等反应D1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应10探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度11下列离子方程式正确的是A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2SO42BaSO4B向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2=
4、2H+SO42C向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32D向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2+OH+HCO3 =CaCO3+H2O12表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C溶液Y中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀Y中一定含有SO42D将SO2气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊先变红，后褪色 SO2有漂白性13常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H
5、2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是 A点所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR）+c（R2）+c（OH） B点所示溶液中：c（K+）c（HR）c（H2R）c（R2） C点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.04 mol.L-1D点所示溶液中：c（H+）=c（HR）+2c（H2R）+c（OH）26（15分）用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为
6、，C中发生反应的化学方程式为 。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。常温下，NH4+H2ONH3H2O+H+的化学平衡常数为51010，则NH3H2O的电离平衡常数K=_。27（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示
7、意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7回答下列问题：（1）盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ，滤渣1 的主要成分为 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 ，在CuS和MnS共存的悬浊液中， c(Cu2+)/c(Mn2+)= 【Ksp(CuS)=1.210-36，Ksp(MnS)=2.510-13】。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaCl
8、O3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn22ClO3 _ _（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。28（14分）碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3，再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。 (1)已知25，101kPa时：2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g） H= a kJmol1；2Fe2O3（s）=4Fe（s）+ 3O2（
9、g） H= b kJmol1；C(s)+O2(g) = CO2(g) H= c kJmol1 ；请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_ 。 (2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H该反应的平衡常数K的表达式为_，写出CH4的电子式 ，氧元素在周期表中的位置为 。某温度下，在3L的密闭容器中加入足量Fe2O3和1 mol CH4进行反应，2min后达到平衡，测得固体质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_，CH4的转化率为 。(3)铁可作为合成
10、氨的固体催化剂。在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10，实验、中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。与实验相比，实验、实验分别采用的实验条件可能为 、 。35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37，沸点为136，可知TiCl4为 晶体。(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：lllbbb(1为孤对电子对，b为成键电子对)，则关于H2O中的HOH键角可得出的结论是 。A180 B接近120，但小于120C接近120，但大于120 D接近10928，但小于10928(3)钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的
