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1、2008年高考上海化学试卷相关知识点归纳提炼 4.11、亚硝酸盐、二氧化硫、甲醛、等的食品污染问题食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分，有生物性污染、化学性污染、物理性污染；按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染。亚硝酸盐主要指亚硝酸钠。食入0.30.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。 用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。人如果食用了二氧化硫超标的食物会出现急性的表现,如恶心、呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等.天然食品中广泛存在微
2、量“甲醛” 。啤酒中的微量甲醛是细胞代谢的正常产物，在肉类、家禽、鱼和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其数值范围为0.530mg/kg；“甲醛”是哺乳动物代谢正常的中间产物，因而在各种动物组织中均可检出。常见的食品添加剂类型有8种，它们是：抗氧化剂（Vc等）、漂白剂（SO2等）、着色剂、护色剂（亚硝酸盐等）、酶制剂、增味剂、防腐剂、甜味剂。2、判断电子式书写是否正确的方法：（1）根据化合物类型判断电子式是否正确。离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。共价化合
3、物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。（2）注意辨别“根”“基”的区别。“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH- 、NH 。“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3 、-OH 。（3）注意微粒间的排列方式。离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。3、乙醇的制备相关知识工业制备乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH ，粮食酿酒法：淀粉葡萄糖酒精。有关方程式
4、如下：(C6H10O5)n +n H2OnC6H12O6 （葡萄糖），C6H12O62C2H5OH+2CO2 。无水乙醇的制备方法：用工业酒精加入新制备的生石灰加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不会发的氢氧化钙以除去水分，然后再用蒸馏的方法可制的无水酒精。酒精中是否含水的检验方法：取少量样品酒精，在其中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，液体变蓝色，说明酒精中含水，不变蓝色说明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO45H2O（蓝色）。交通警察判断司机是否酒后驾车的方法：检测装置中含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到一定量的乙醇时橙色变绿色，由此可以判断司机饮酒超过规定标准
5、，有关的化学方程式：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7 +8H2SO4 2K2SO4 +2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O 。4、理解几种类型的晶体离子晶体（NaOH），原子晶体（SiO2），金属晶体（Fe），它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子，只有分子晶体的分子式才能表示分子的真实组成。通常认为含有活泼金属的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体（氯化铝特殊：根据题给情况而定），离子晶体的化学式表示的阴阳离子的最简个数比，并不表示他的真实组成，氯化钠和氯化铯的晶体结构就不同。离子化合物也有不含金属元素的，例如：铵盐类。金刚石、硅晶体、二氧化硅、碳化硅都是原子晶
6、体，它们都是第四主族的单质或化合物，特点是原子间以共建结合，是呈空间网状结构的巨型分子，硬度大熔沸点高，其化学式也不能表示分子的真实组成。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。不能表示该物质真实组成的化学式：离子晶体的化学式（含活泼金属的化合物、铵盐）、原子晶体的化学式（C 、Si 、SiO2 、SiC、Si3N4）、金属晶体的化学式（金属元素符号）。能表示该物质真实组成的化学式：非金属单质（金刚石、硅晶体、石墨除外）、非金属氢化物、非金属氧化物（二氧化硅除外）、酸、有机物（烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。5、化学
7、模型相关知识点：分子模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系。球棍模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能清楚地表示分子内原子之间的化学键的键数和键型。比例模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能表示分子内各原子的体积的相对大小。6、中学化学基本原理相关知识点：质量守恒定律:元素周期律:氧化还原反应原理（原电池与电解池原理）:燃烧与灭火原理:金属活动性规律:溶解规律:复分解反应规律（离子反应规律）:物质结构规律（原子核外电子排布规律、化学键形成理论、有机物分子结构规律）:化学中结构性质用
8、途规律：化学反应速率及化学平衡规律：7、元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系相关知识点：元素具有最高价时只有氧化性（注意F2没有最高化合价），元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。有关化合价在氧化还原反应中的应用：（1）判断一个反应是否是氧化还原反应：有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。（2）利用元素的价态判断其氧化性和还原性：最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+Fe2+ 。最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- S2- I-。中间价态的元素既有氧化性，又有还
9、原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2 NaH2 ；还原性： H2 +CuO H2O+Cu ； SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：C + Si SiC ；还原性：C +H2O CO+H2 ；2C +SiO2 2CO +Si ；C+CO2 2CO ；例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；还原性：SO
10、2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2 2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2 +2KNO2氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO还原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl（3）同一元素价态越
11、高氧化性越强，价态越低还原性越强。例1：NaH+H2O=NaOH+H2 分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O H2 ；还原剂：NaH，还原性：NaH H2 。例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3 FeCl2 ；还原剂：Fe，还原性：Fe FeCl2 。（4）几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2S 。（5）几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如：2Na+O2
12、Na2O2 ，K+O2 KO2 ，还原性：KNa 。（6）岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。（7）归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物
13、K2S和K2SO3的硫元素价态之间。例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S+2H2O+SO2 ）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2SS；H2SO4（浓）SO2。（8）利用化合价变化规律推测产物：化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变
14、成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。附：（一）歧化反应（1）歧化反应的定义：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。（2）歧化反应的分类：、碱性条件下的歧化反应：磷和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：4P+3KOH(浓)+3H2O 3KH2PO2+PH3硫和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O氯气和强碱溶液常温下发生的岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯气和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O.中性条件下的歧化反应：过量焦炭还
15、原二氧化硅发生的岐化反应：3C+SiO2 SiC+2CO二氧化氮气体溶于水发生的岐化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO过氧化钠溶于水发生的岐化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 双氧水催化分解发生的岐化反应2H2O2 2H2O+O2氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO.酸性条件下的歧化反应；过氧化钠与二氧化碳发生的岐化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠与盐酸反生的岐化反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 过氧化钠与硫酸发生的岐化反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2氧化亚铜在稀硫酸酸性条件下的岐化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O草酸（H2C2O4）在浓硫酸帮助下加热分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO+CO2 +H2O按变价元素所在的族分类：VIIA类、VIA类 、VA类 、IVA类、IB类。（3）歧化反应配平技巧：以产物为准，优
