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1、.2023 届高三全真模拟考试二理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，以下表达中不正确的选项是 A可用灼烧法鉴别毛笔 B用墨写字可长期 C主要成分是纤维 D用工具打磨石材的过笔头是否含蛋白质不褪色素程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4 种短周期元素在周期表中的位置如以以下图，X 原子最外层有 6 个电子。以下说法不正确的选项是 A. 离子半径: X2-Y2-B. 非金属性:WXC. 复原性: Y2-Z-D. 酸性: H YO Z-，C 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H YO HZO
2、，D 正确；正确选项C。244点睛：元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越简洁化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。3. 以下说法正确的选项是 A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反响B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反响，最终产物不一样C. 蛋白质溶液里参与饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸【答案】B和丙氨酸缩合最多可形成 3 种二肽【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是复原性糖可以发生银镜反响，故 A 错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为
3、高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B 正确；C. 在蛋白质溶液中参与饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C 错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成 2 种二肽，故D 错误；此题选B。4. X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反响不能实现图所示转化关系的是 XYZ箭头上所标数字的反响条件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClOHClO通入CO2CNa O2 2NaOHNaCl参与H O2 2DAl O2 3NaAlO2Al(OH)3加 NaOH 溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 一氧化氮氧
4、化生成二氧化氮，二氧化氮与水反响生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反响生成一氧化氮，各物质之间通过一步反响可以实现，故A 正确；B. 氯气与氢氧化钠反响生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反响生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反响生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反响生成氯气，各物质之间通过一步反响可以实现，故 B 正确；C. 氯化钠不能够通过一步反响得到过氧化钠，故 C 错误；D. 氧化铝与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反响生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，氢氧化铝分 解生成氧化铝，个物质之间通过一步反响可以实现，故D 正确；此题选C。点睛：要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔
5、融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化 钠。5. 以下关于物质构造和元素性质说法正确的选项是 A. 非金属元素之间形成的化合物确定是共价化合物B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是由于与水形成氢键C. IA 族与VIIA 族元素原子之间形成的化学键是离子键D. 同主族元素的简洁阴离子复原性越强，水解程度越大【答案】B【解析】A.铵盐全部由非金属元素构成，为离子化合物，故 A 错误；B.乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键， 使乙醇和水可以以任意比例互溶，故B 正确；C. IA 族中的氢元素与VIIA 族元素原子之间形成的化学键是共价键，故C 错误；D.水解程度和酸根对应的弱酸的强弱
6、有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，故D 错误；此题选B。点睛：N、O、F 三种原子的得电子力气太强，连在这三种原子上的氢原子简洁与其他电子教丰富的原子之间形成氢键，羟基和水分子之间溶液形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比例互溶。6. 以下说法不正确的选项是A. 1.0 mol/L Na CO 溶液中：c(Na) 2c(CO 2-)c(HCO )c(H CO ) 233323B. 常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH 溶液等体积混合后，其溶液的pH 恰好等于 7C. 物质的量浓度相等CH COOH 和CH COONa 溶液等体积混合：c(CH COO) + c(OH) c(H+) + c(Na)
7、333D. 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na) c(HX) c(X) c(H) c(OH)【答案】D【解析】A.在 Na CO 溶液中存在物料守恒，依据C 原子守恒得出c(Na) 2c(CO 2-)c(HCO )c(H CO ) ，233323故 A 正确；B.盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，等物质的量浓度的盐酸和NaOH 溶液等体积混合恰好完全反响，所以溶液的PH 恰好等于 7，故B 正确；C.溶液中存在电荷守恒，阴离子带的负电荷与阳离子带的正电荷相等，所以存在c(CH COO) + c(OH) c(H+) + c(Na)，故C 正确；D.无法推断 N
8、aX 的水解程度和弱酸HX3的电离程度的相对大小，所以无法确定溶液的酸碱性，故D 错误；此题选D。试验 1试验 2试验 37. 某小组比较Cl、Br、I的复原性，试验如下:装置试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨 溶液变黄；把潮湿的 KI 淀 溶液变深紫色；经检现象水的玻璃棒靠近管口，产生白烟粉试纸靠近试管口，变蓝验溶液含单质碘.以下对试验的分析不合理的是 A. 试验 1 中，白烟是NH Cl4B. 依据试验 1 和试验 2 推断复原性:BrClC. 依据试验 3 推断复原性:IBrD. 上述试验利用了浓H SO 的强氧化性、难挥发性等性质24【答案】C【解析】A. 试验 1 中，浓硫酸与氯化钠反响
9、生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反响生成NH Cl 固体，故A 正确；B. 试验 1 中没有发生氧化复原反响，试验 2 中浓硫酸将溴离子氧化生成4溴，溶液变黄；因此复原性：Br-Cl-，故B 正确；C. 试验 3 中中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘，不能推断复原性：I-Br-，故C 错误；D. 试验 2 中表达了浓H SO 的强氧化性，试验 1 中表达了浓H SO 的精品难挥发性，故D 正确；应选C。2424点睛：此题考察了化学试验方案的设计与评价。此题的易错点为C，要留意分析中的溶液中含有溶质的成分， 留意浓硫酸对试验的干扰。8. 氯化镁是重要的无机材
10、料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。试验一 制备MgCl 6H O 晶体22以海水为原料，对其进展一系列处理，得到晶体。（1） 除去海水中不溶性杂质常用的试验操作是填名称。（2） 从氯化镁溶液中析出MgCl 6H O 晶体的结晶方法是 填“降温结晶”或“蒸发结晶”。22试验二 样品中MgCl 6H O 晶体含量测定22准确称取试验一制得的MgCl 6H O 晶体 a g 于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次参与确定量三乙醇胺、NH NH Cl2234缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑 T 指示剂，用 0.02023 molL1EDTA用 H Y2表示标准溶液滴定至终点，
11、消耗 EDTA2溶液的体积VmL。：0.02023 molL1EDTA 标准溶液pH 约为 5，指示剂铬黑T 使用的适宜pH 范围为 811，NH NH Cl 缓34冲溶液pH 约为 10。滴定原理： Mg2+ H Y2 MgY2+2H+。2.（3） 使用的滴定管是 填 “甲”或“乙”。（4） NH NH Cl 缓冲溶液的作用是。34（5） 样品中MgCl 6H O 的质量分数为。22试验三 制备无水氯化镁利用如图试验装置夹持和加热装置省略，准确称取确定质量 MgCl 6H O 晶体在HCl 气流中留神加热。226A 装置的作用是。7某同学在试验前后测得玻璃管B 减重m g，枯燥管C 增重m
12、g，m m ，其可能的缘由是用精品化学方程式表示。1212【答案】(1). 过滤(2). 降温结晶(3). 甲(4). 把握溶液的pH 为 811(5).或 、 (6). 枯燥氯化氢气体(7). MgCl 6H O MgO+2HCl+5H O或 MgCl 6H O Mg(OH)Cl+HCl+5H O 或 MgCl 6H O Mg(OH) +2HCl+4H O2222222222【解析】1除去海水中不溶性杂质常用的试验操作是过滤；2为降低水解程度，从氯化镁溶液中析出MgCl 6H O 晶体的结晶方法是降温结晶；乙醇易挥发便于晾干，洗涤 MgCl 6H O 晶体时用乙醇代替蒸馏水；32222EDT
13、A 标准溶液pH 约为 5，呈酸性，应选用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲；4NH NH Cl 缓冲溶液的作用34是把握溶液的pH 为 811；5依据反响 Mg2+ H Y2 MgY2+2H+，可知样品中MgCl 6H O 的质量分数为222；6防止晶体水解，A 装置的作用是枯燥氯化氢气体；7某同学在试验前后测得玻璃管B 减重m g，枯燥管C 增重m g，m m ，其可能的缘由是MgCl 6H O MgO+2HCl+5H O或1212222MgCl 6H O Mg(OH)Cl+HCl+5H O 或 MgCl 6H O Mg(OH) +2HCl+4H O。22222229. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某争论小组用浮选过的辉铋矿主要成分是 Bi S ，还含少量 SiO 等杂2 32质制备NaBiO ，其流程如下：3：
