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1、.螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肃膇莇薇螃肀芃薆袅芆膈薅羈肈蒇薅蚇芄莃薄螀肇艿蚃袂节膅蚂羄肅蒄蚁蚄袈蒀蚀袆膃莆虿羈羆节虿蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃芈螅蚅膈膄螄袇羁薃螄罿芆葿螃肂聿莅螂螁芅芁莈袄肈膇莇羆芃蒅蒇蚆肆莁蒆螈芁芇蒅羀肄芃蒄肂羇薂蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肃膇莇薇螃肀芃薆袅芆膈薅羈肈蒇薅蚇芄莃薄螀肇艿蚃袂节膅蚂羄肅蒄蚁蚄袈蒀蚀袆膃莆虿羈羆节虿蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃芈螅蚅膈膄螄袇羁薃螄罿芆葿螃肂聿莅螂螁芅芁莈袄肈膇莇羆芃蒅蒇蚆肆莁蒆螈芁芇蒅羀肄芃蒄肂羇薂蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肃膇莇薇螃肀芃薆袅芆膈薅羈肈蒇薅蚇芄莃
2、薄螀肇艿蚃袂节膅蚂羄肅蒄蚁蚄袈蒀蚀袆膃莆虿羈羆节虿蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃芈螅蚅膈膄螄袇羁薃螄罿芆葿螃肂聿莅螂螁芅芁莈袄肈膇莇羆芃蒅蒇蚆肆莁蒆螈芁芇蒅羀肄芃蒄肂羇薂蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肃膇莇薇螃肀芃薆袅芆膈薅羈肈蒇薅蚇芄莃薄螀肇艿蚃袂节膅蚂羄肅蒄蚁蚄袈蒀蚀袆膃莆虿羈羆节虿蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃芈螅蚅膈膄螄袇羁薃螄罿芆葿螃肂聿莅螂螁芅芁莈袄肈膇莇羆芃蒅蒇蚆肆莁 第 1 单元 绪言 氧化还原反应第一套1氧化还原反应的实质是（ ） A氧元素的得失 B有无新物质生成 C电子的得失或偏移 D元素化合价的升降 解析: 氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，而不是元素
3、化合价的升降，因为元素化合价的升降的原因是电子的得失或偏移，元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。 答案: C2填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”。 化合反应 氧化还原反应； 有单质参加的化合反应 氧化还原反应。 分解反应 氧化还原反应； 有单质生成的分解反应 氧化还原反应。 置换反应 氧化还原反应。 复分解反应 氧化还原反应。 答案:不一定是，一定是不一定是，一定是 一定是一定不是3某一同学用如下双线桥法标电子转移方向与数目： 试分析该同学书写是否正确。 解析: 在氧化还原反应中，有一个规律：归中规律。+5价的氯与1价的氯之间得失电子，只能达到0价的氯，不可能由+5价降到1价，这是错误
4、的。KCl中1价的氯只能来自HCl中。所以正确的是：第二套1苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性解析 加入维生素C可有效防止苹果汁由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+），那么说明维生素C可使棕黄色又变回淡绿色，即Fe3+被还原为Fe2+。要使一个还原反应发生需要加还原剂，故维生素C是还原剂。答案： B2智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 2NaIO3 + 5NaHSO3
5、= 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + I2 + H2O 反应中 元素被氧化， 是氧化剂。 反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为 。解析： 还原剂化合价升高后得氧化产物，所以氧化产物为 3NaHSO4 + 2Na2SO4 氧化剂化合价降低后得还原产物为I2。故氧化产物与还原产物质量之比为：（3120+2142）（2127）=322127答案 硫；碘酸钠 3221273已知：2A3+ +2B- =2A2+ + B2，C2 +2A2+ =2A3+ +2C- ，2C- +D2 = C2 + 2D-。现向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，则反应后溶液中离子数量明显减少的是
6、 ，离子数量基本不变的是 。解析： 根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物”得出氧化性顺序为：D2C2A3+B2；还原性顺序为：B-A2+C-D-。故足量的C2只能将A2+、B-氧化为A3+、B2，而无法氧化D-。答案 A2+、B- ； D-第三套1一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A11 B54 C53 D35 解析: NH4+中的N元素化合价为3价，失去3个电子后被氧化成单质N2，而NO3中N元素化合价为+5价，得到5个电子后被还原成单质N2。根据氧化还原反应中得失电子守恒可
7、知：被氧化与被还原的氮原子数之比为53。 答案: C 2下列叙述中正确的是（ ） A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C失电子越多的物质，其还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 解析: A最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素； BFe2+主要表现还原性，MnO4-却有强氧化性； C氧化性还原性强弱与得失电子的数目无直接关系，而是指得失电子的难易程度。如Nae- = Na+， Al3e- = Al3+，但还原性NaAl ； D一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在
8、中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。 答案: D 3现有三个氧化还原反应： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+8H2O+5Cl2 1) 若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I- 而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是 2) 在强酸性溶液中，将MnO4-，Fe2+，Fe3+，I- 四种离子的溶液混在一起，充分反应后： 若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无 ； 若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无 ； 若Fe2+有剩余，则溶液中可
9、能还有 ，一定无 ； 若MnO4-有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无 。 解析: 1）需加入氧化剂氧化I-，由方程式可知，氧化性MnO4- Cl2 Fe3+I2，若加MnO4- 则Fe2+，I-和Cl-均会被氧化，若加Cl2则Fe2+，I-会被氧化，故只能加Fe3+。 2） 若溶液中I-有剩余，由于MnO4-，Fe3+均能氧化I-，则溶液中一定无MnO4-和Fe3+，可能还有Fe2+； 若Fe3+有剩余，由于Fe3+ 能氧化I-，则溶液中一定无I-，又由于MnO4-会氧化Fe2+，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnO4-或Fe2+； 若Fe2+有剩余，由于MnO4-会氧化Fe2+，
10、一定无MnO4-，又由于由于Fe3+ 能氧化I-，所以溶液中可能还有Fe3+或 I-； 若MnO4-有剩余，由于MnO4-会氧化Fe2+和I-，所以溶液中一定无Fe2+和I-，可能还有Fe3+第四套1下列变化中，通常需加还原剂才能实现的（）2.下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只做氧化剂的是 ()3.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2对这一反应的描述正确的是()A水既是还原剂又是氧化剂BCa(OH)2是氧化产物CH2既是还原产物又是氧化产物D电子转移数目为2e-4.在氧化还原反应3Br2+6KOH=5KBr+KBr
11、O3+3H2O中，被氧化与被还原的溴原子个数之比为 5.G、Q、X、Y、Z均为不同价态含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：则在这五种含氯的化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是 6.一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4X+5O2 =4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推出X的化学式为，此反应中转移的电子数为个，氧化产物为，还原产物为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治
12、理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为。该反应中氧化剂为 ，还原剂为 1、D2、B、D3、C、D4、1：55、XZQYG6、 NH3； 20； NO； NO和H2O 2NO+2CO=2CO2+N2； NO； CO 蚀羃蒆蒂蚀肅艿莈虿芇肂螇蚈羇莇蚃蚇聿膀蕿蚆膁莅蒅蚅袁膈莁蚄羃莄虿螄肆膇薅螃膈莂蒁螂袈膅蒇螁肀蒀莃螀膂芃蚂蝿袂葿薈螈羄芁蒄螈肇蒇莀袇腿芀蚈袆袈肃薄袅肁芈薀袄膃膁蒆袃袃莆莂袂羅腿蚁袂肇莅薇袁膀膇蒃羀衿莃荿罿羂膆蚈羈膄莁蚄羇芆芄薀羆羆葿蒅薃肈节莁薂膁蒈蚀薁袀芁薆蚀羃蒆蒂蚀肅艿莈虿芇肂螇蚈羇莇蚃蚇聿膀
13、蕿蚆膁莅蒅蚅袁膈莁蚄羃莄虿螄肆膇薅螃膈莂蒁螂袈膅蒇螁肀蒀莃螀膂芃蚂蝿袂葿薈螈羄芁蒄螈肇蒇莀袇腿芀蚈袆袈肃薄袅肁芈薀袄膃膁蒆袃袃莆莂袂羅腿蚁袂肇莅薇袁膀膇蒃羀衿莃荿罿羂膆蚈羈膄莁蚄羇芆芄薀羆羆葿蒅薃肈节莁薂膁蒈蚀薁袀芁薆蚀羃蒆蒂蚀肅艿莈虿芇肂螇蚈羇莇蚃蚇聿膀蕿蚆膁莅蒅蚅袁膈莁蚄羃莄虿螄肆膇薅螃膈莂蒁螂袈膅蒇螁肀蒀莃螀膂芃蚂蝿袂葿薈螈羄芁蒄螈肇蒇莀袇腿芀蚈袆袈肃薄袅肁芈薀袄膃膁蒆袃袃莆莂袂羅腿蚁袂肇莅薇袁膀膇蒃羀衿莃荿罿羂膆蚈羈膄莁蚄羇芆芄薀羆羆葿蒅薃肈节莁薂膁蒈蚀薁袀芁薆蚀羃蒆蒂蚀肅艿莈虿芇肂螇蚈羇莇蚃蚇聿膀蕿蚆膁莅蒅蚅袁膈莁蚄羃莄虿螄肆膇薅螃膈莂蒁螂袈膅蒇螁肀蒀莃螀膂芃蚂蝿袂葿薈螈羄芁蒄螈肇蒇莀袇腿芀蚈袆袈肃薄袅肁芈薀袄膃膁蒆袃袃莆莂袂羅腿蚁袂肇莅薇袁膀膇蒃羀衿莃荿罿羂膆蚈羈膄莁蚄羇芆芄薀羆羆葿:6
