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1、泰州实验中学2008年-2009学年度第一学期期中考试高一化学试题命题人：薛 锋 审核人：花杏珍本卷涉及的原子量：H 1, O 16, Cl 35.5, K 39, Cu 64, S 32第1卷选择题（共52分）一、选择题。（每题只有一个正确答案符合题意。每题4分，共52分）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A. Na2CO3是碱B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐D. Na2CO3是碳酸盐2、 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾3、现有三组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的
2、混合液43%的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B-萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀A. 一 定含 SO?BC. 一定含 COD5、胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子直径在1100nm之间BC.胶体粒子能穿过滤纸D6、下列说法正确的是（）A、摩尔表示物质的质量的单位B、C、2gH2的体积约为22.4LD、继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。该溶液（）.一定含Ag+.可能含SO42或Ag+（）胶体粒子带电荷胶体有丁达尔效应16gO2 含有 0.5mol O2 分子物质的摩
3、尔质量等于其式量7、)2+Ca 、 HCU3 、 C1 、 KH +、C、Na+、CO?下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A. Na+、Ba2+、C、SO42-B.C. Mg2+、Ag+、NO3、Cl-D.8、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2 TB. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4】学习参考C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K、Cu2、NO3、SO42B、K、
4、Na、Cl、CO32C、Zn2、NH4、NO3、Cl D、K、Na、MnO4、SO4210、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3【+2NaClB. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C. 2NaHCO3= Na2CO3+CO21+H2OD. CaO+H
5、2O=Ca （OH） 212、 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.CTCO2B. CO2T CO C.CuOTCu D. H2SO4BaSO413、氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：2KCIO3+ I 2= 2KIO 3+ Cl 2,，从氧化还原的角度分析结论正确的组合是：碘单质是氧化剂；氯单质是被氧化产生的；氯酸钾是氧化剂；每生成0.1molCl2有1mol e 发生转移（）A.B.C.D.学习参考泰州实验中学2008年-2009学年度第一学期期中考试高一化学试题请将选择题答案填在下表(每题4分,共52分)12345678910111213第II卷非选择题(共48分)二、填空题13
6、、(本题共12分)写出下列反应的离子方程式：(1) 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液(2) 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：(3) 氢氧化铜和稀盐酸反应:(4) 碳酸钠溶液与盐酸混合:14、(本题共12分)分析下列氧化还原反应，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并且指出氧化剂、还原剂。、C12+ 2KBr = 2KC1 + Br 2 氧化剂：还原剂：、MnO2+4HCl MnCl2+Cl2T+2H2。氧化剂：还原剂：15、(本题6分)已知8.8克的CO2,它的物质的量是，含氧原子的个数约是，在标准状况下的体积约为。16、(本题10分)实验室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过
7、程，请回答：(1) 不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL容量瓶C. 量筒D.胶头滴管E. 玻璃棒F. 50mL容量瓶(2) 配制时用托盘天平，应称取KCl g。(3) 配制该溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容装瓶贴签其正确的操作顺序为(4) 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，学习参考实验结果将。（填“偏低”“偏高”“无影响”）三、计算题.（分两小题，A题为1-7班学生做，B题为8-11班学生做。）17、A.（本题为1-7班学生做；共8分）现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液100mL,试计算：（1）此溶液中CuCl2的物质的量为多少？（2）从上述溶液中取出10mL加水稀释成100mL后，所得的CuCl2溶液的物质的量浓度是多少？17、B.（本题为8-11班学生做；共8分）将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求：所需浓硫酸的体积；所需水的体积学习参考
