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1、课时5氧化还原反应1. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O，反应温度可高达2 700 。对于该反应，下列说法正确的是 ()A. 该反应属于置换反应B. N2H4是氧化剂C. N2O4是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物2. 下列化学反应属于区域3的是()A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4ZnSO4+H23. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:Tl3+2AgTl+2A
2、g+Ag+Fe2+Ag+Fe3+Fe+2Fe3+3Fe2+下列离子氧化性的比较顺序正确的是 ()A. Tl3+Fe3+Ag+B. Fe3+Ag+Tl3+C. Tl+Ag+Fe2+D. Tl3+Ag+Fe2+4. (2013镇江一模)向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A. 白色沉淀为BaSO3B. 该实验表明FeCl3有还原性C. 反应后溶液酸性增强D. 反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5. (2013南京考前复习资料改编)6KMnO4+5CuS+14H2SO45CuSO4+5SO2+6MnSO4+14H2O+3K2SO4，下列说法正确
3、的是()A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为65B. H2SO4作氧化剂C. 若有1 mol SO2生成，则转移30 mol e-D. CuSO4既是氧化产物又是还原产物 6. 已知氧化性:Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式如下:aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A. 243226B. 021012C. 201202D. 2222147. 将0.195 g锌粉加入到20.0 mL 0.100 molL-1 M溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
4、()A. M B. M2+ C. M3+D. MO2+8. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为()A. 811 B. 35 C. 12D. 949. 14 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A. 9.6 gB. 6.4 g C. 3.2 gD. 1.6 g10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下
5、列判断正确的是()A. 生成40.0 L N2(标准状况)B. 有0.250 mol KNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25 molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol11. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3+D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2+12.
6、 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn+N+Mn2+N+H2O。下列叙述正确的是()A. 该反应中N被还原B. 反应过程中溶液的pH减小C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是OH-13.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1) 该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是。(2) 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式(不需配平)
7、: 。(3) 上述反应中，氧化剂是，1 mol氧化剂在反应中(填“得到”或“失去”)mol电子。(4) 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质: 。14. 小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下:(1) 写出甲中反应的离子方程式: ，乙中的现象是，可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是，可证明NO的还原性。(2) 实验前丙中充满水的作用是 (用化学方程式和简要文字回答)。(3) 小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是 。你认为怎样才能准确证明N
8、O2的氧化性?(简要回?答出原理和现象即可) 。15. (2014南通调研)NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:(1) ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因为(用化学方程式表示)。(2) 反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的为。(3) 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为 ，其中反应温度不能高于5 可能的原因为。(4) 某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2与Na2O2的反应:为了除去过量的SO2，C中盛放的试剂为。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为 、Na2O2+SO2Na2SO4。
