《五年高考三年模拟高三化学新课标一轮复习练习专题八 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《五年高考三年模拟高三化学新课标一轮复习练习专题八 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率9.(2014北京理综,12,6分,)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应至6 min时,H2O2分
2、解了50%答案CA项,06 min内,产生n(O2)=110-3 mol,消耗 n(H2O2)=210-3 mol,则v(H2O2)=ct=210-3mol1010-3L6min3.310-2 mol/(Lmin),故A正确;B项,依照A项解题步骤,可知B项正确;C项,反应至6 min时,消耗n(H2O2)为210-3 mol,剩余c(H2O2)=1010-3L0.40 mol/L-210-3mol1010-3L=0.20 mol/L,故C项不正确;D项,反应至6 min时,消耗n(H2O2)为210-3 mol,占起始物质的量的50%,故D项正确。10.(2014安徽理综,10,6分,)臭氧
3、是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 molL-1CDt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)答案AA项,由图像可知,该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,正确;v(NO2)=c(NO2)t=(1.0-0.4)molL-13 s=0.2 molL-1s-1,B项错误;使用催化剂可加快反应速率,但不能使平衡发生移动,C项错误;D项,若x为
4、c(O2),则O2浓度增大,NO2的转化率减小,与图像不符,D项错误。11.(2012福建理综,12,6分,)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A.在050 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL-1min-1答案AA项,由图可知,在050 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相同;B项,溶液酸性越强,R的降解速率越大;C项,无法确定R的起始浓度对其降解速率的影响;D项,2
5、025 min之间,pH=10时R的平均降解速率为:0.210-4molL-15min=0.410-5 molL-1min-1。评析本题考查学生对图像的观察、分析能力,学生容易因对图中溶液的酸碱性对R降解速率的影响认识不清而出错。12.(2012上海单科,18,4分)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小答案BCA项,加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离:NH4HSO4 NH4+H+
6、SO42-,使溶液中c(H+)增大,v(H2)增大;D项,滴加少量CuSO4溶液,发生反应:Cu2+Zn Cu+Zn2+,生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极,Cu为正极,稀H2SO4为电解质溶液的原电池,加快了反应速率,使v(H2)增大。13.(2012广东理综,31,16分,)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I- 2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32- 2I-+S4O62-(快)(
7、1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)n(S2O82-)。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=,理由是。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)-反应时间t的变化曲线如下图,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反
8、应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I2(s) 2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s)H2则电池反应的H=;碘电极作为该电池的极。答案(16分)(1)S2O32-(其他合理写法也给分)2(2)2.0保持溶液总体积相同,仅改变S2O82-的浓度而其他物质浓度不变(3)(4)(H1-H2)/2正解析(1)从所给反应看,当快反应中S2O32-被耗尽后,慢反应产生的I2才能使淀粉变蓝。将已知的两个离子
9、方程式相加得总反应方程式为:S2O82-+2S2O32- 2SO42-+S4O62-,故n(S2O32-)n(S2O82-)2时,才确保能观察到蓝色。(2)为确保只有K2S2O8浓度一个因素变化,溶液总体积应相等,Vx=2.0。(3)催化剂可以加快反应速率,使达到平衡所需时间缩短;降低温度,反应速率减慢,达到平衡所需时间增长。在作图时应注意最终c(S2O82-)相同。(4)利用盖斯定律用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式后再除以2即可得到电池反应,焓变H=(H1-H2)/2。放电过程中I2发生还原反应,为该电池的正极。考点二化学平衡8.(2016江苏单科,15,4分)一定温度下,在3个体
10、积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大答案AD将容器中c(CH3OH)=0.10 molL-1等效转移至左边的反应物,相当于c(H2)=0.20 mol
11、L-1,c(CO)=0.10 molL-1。A项,容器中相对于容器中,温度升高,平衡左移,则逆反应为吸热反应,正反应放热,正确;B项,容器中相对于容器中,压强增大,平衡右移,则容器中反应物转化率大,错误;C项,容器相对于容器,温度升高,压强减小,平衡左移,达平衡时,容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍,错误;D项,容器中比容器中温度高,反应速率快,正确。9.(2014江苏单科,15,4分)一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3O
12、CH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C.容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长 D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行答案AD由、数据分析可知,降温,CH3OH的转化率增大,平衡向正反应方向移动,正反应为放热反应,A项正确;B项,和对比,CH3OH(g)的起始浓度增大一倍,容器体积不变,相当于增大压强,而此反应为反应前后气体
13、分子数不变的反应,增大压强平衡不移动,CH3OH体积分数不变,B项错误;比温度低,反应更慢,到达平衡所需时间更长,C项错误;D项,容器温度为387 ,平衡常数K=c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)=(0.0801.0)2(0.0401.0)2=4,而此时Qc=0.151.00.101.0(0.151.0)2=234,反应向正反应方向进行,D项正确。10.(2013北京理综,11,6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A. B.t/2550100KW/10-141.015.4755.0C. D.c(氨水)/(molL-1)0.10.01pH11.110.6答案C2NO2
14、(g) N2O4(g)H0),升高温度,平衡正向移动,KW=c(H+)c(OH-)增大,B项正确;分解反应2H2O2 O2+2H2O不是可逆反应,不存在化学平衡,C项不能用平衡移动原理解释;在氨水中存在电离平衡NH3H2O NH4+OH-,稀释时平衡正向移动,所以,浓度变化10倍,pH变化小于1,D项正确。11.(2013大纲全国,7,6分)反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大答案D对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,压强改变平衡不移动,A项错误;催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,B项错误;两种气态物质发生的可逆反应,增大一种物质的浓度,另一种物质的转化率增大,自身的转化率减
