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1、浙江省2017年中考科学课后强化训练40物质间的循环和转化（含解析）课后强化训练40物质间的循环和转化一、选择题1下列气体中，参与绿色植物光合作用的是(B)A. SO2 B. CO2C. N2 D. CH4【解析】二氧化碳是绿色植物光合作用的原料；二氧化硫容易造成酸雨，氮气的化学性质稳定，甲烷属于可燃性气体，均不参与绿色植物光合作用。(第2题)2甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，下列说法中，正确的是(D)A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应【解析】A选项，
2、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，错误；B选项，盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是酸和盐，没有单质，错误；C选项，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，错误；D选项，由一种单质和一种物质反应生成另一种单质和另一种物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，正确。(第3题)3如图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是(C)A. X中C、H、O的原子个数之比为121B. 转化1是自然界
3、中将无机物转化为有机物的主要途径C. X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大D. 人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加【解析】X在人体中氧化产生的二氧化碳如不及时排出，二氧化碳溶于人体内的水中生成碳酸，碳酸呈酸性，使人体血液的pH减小。4除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是(D)选项物质(括号内为杂质)选用试剂操作方法ACO2(CO)过量O2点燃BCaO(CaCO3)足量蒸馏水过滤、蒸发CNaCl溶液(MgSO4溶液)适量BaCl2溶液过滤DFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量铁粉过滤【解析】A中一氧化碳含量过少，无法点燃；B中氧
4、化钙会与水反应；C中会引入新的杂质氯化镁。5金属镧(元素符号为La)的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组物质不能直接反应制得LaCl3的是(D)A. LaHCl B. La2O3HClC. La(OH)3HCl D. La(OH)3MgCl2【解析】碱与盐反应，反应物须可溶。由题干信息可知，La(OH)3难溶于水，不能与盐发生复分解反应。6下列图像能正确反映其对应关系的是(C)【解析】A选项，氢氧化钠溶液在稀释过程中，pH只会无限接近7，不会小于7；B选项，浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，HCl气体逸出，
5、溶质质量分数减小；C选项，饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化；D选项，催化剂的作用是改变化学反应的速率，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同。7甲、乙、丁、X的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去，“”表示一步转化)。下列各项中，不能满足图示转化关系的是(D),(第7题)甲乙丁XA化合物化合物单质单质B酸碱氧化物氧化物C盐碱碱氧化物D金属盐盐碱【解析】A选项，氧
6、化铁和一氧化碳都属于化合物，高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁属于单质，能被单质氧气氧化为氧化铁；B选项，酸和碱反应生成盐和水，水属于氧化物，水能和二氧化碳反应生成碳酸，能和二氧化硫反应生成亚硫酸；C选项，某些盐和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，某些碱和某些氧化物反应生成盐和水；D选项，某些金属和某些盐反应生成另外一种金属和另外一种盐，但盐和碱反应不能生成金属。二、非选择题(第8题)8化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为12。它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中(“”表示转化关系)：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生成，还有一个反应既有沉淀又有水生成。请
7、回答下列问题：(1)写出A的化学式：H2SO4。(2)写出BC反应的化学方程式：ZnSO4BaCl2=ZnCl2BaSO4。【解析】含三种元素的物质一般含有原子团，在“SO42”中，S、O两元素的质量比是12，则可确定A、B、C中均含有“SO42”；能够与其他物质反应产生气体，则该物质中的一种物质一定是硫酸，所产生的气体可能是氢气，也可能是二氧化碳气体，硫酸容易转化为各种硫酸盐，据此可推断出A是硫酸，B可以是硫酸锌、硫酸钠等硫酸盐，含硫酸根离子的沉淀初中科学中学到的只有硫酸钡，所以可以确定C一定是硫酸钡。9小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐
8、标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：,(第9题)(1)“AH2O=B”的反应属于基本反应类型中的化合反应。(2)写出B和D反应得到C和水的化学方程式：Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O。(3)列举3种能与E反应得到F的物质：C、H2、CO(或写名称)。【解析】A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，故B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，故C可能是硫酸铜；B和D能反应生成
9、硫酸铜和水，故D可能是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氧化铜，故E可能是氧化铜；F中铜元素的化合价为0，故F是铜，经过验证，推断合理。(1)三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应。(2)硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水。(3)金属氧化物可以和还原剂反应得到金属单质。10有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如图所示。请回答：,(第10题)(1)写出步骤中产生白色沉淀的化学方程式：NaClAgNO3=NaNO3AgCl。(2)根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化
10、学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。将步骤中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”。如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠；如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。【解析】固体粉末加水溶解后，加入硝酸钡会生成白色沉淀，在白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，说明白色沉淀中含有碳酸钡沉淀，固体粉末中一定含有碳酸钠。氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，固体粉末溶于水得到的是无色溶液，所以固体粉末中一定不含氧化钙。无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀，说明固体粉末
11、中一定含有氯化钠。通过上面的判断，不能判断是否含有硫酸钠，稀硫酸和碳酸钡沉淀反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，会对硫酸钠的检验造成干扰，需要将稀硫酸换成稀盐酸，所以将步骤中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”。11已知AI均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：,(第11题)(1)D的化学式为Fe。(2)写出反应的化学方程式：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(3)若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是光能转化为化学能。【解析】组成A、C两种气体
12、的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水。反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；反应在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式是光能转化为化学能。12. 如图是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略，各步反应均是恰好完全反应)。其中A、B均为无色气体，Y能使澄清石灰水变浑浊，E、F为常见金
13、属。请回答问题：,(第12题)(1)B的化学式为O2，X的化学式是CO(或C)，浅绿色溶液中溶质的化学式为FeSO4。(2)写出图中生成黑色固体甲的化学方程式：3Fe2O2Fe3O4。(3)在上述反应中，包含了初中阶段学过的全部化学反应的基本类型，请写出属于复分解反应的化学方程式：_CuOH2SO4=CuSO4H2O。【解析】Y能使澄清石灰水变浑浊，说明Y是二氧化碳气体。乙为黑色固体，加稀硫酸生成蓝色溶液，可推测乙为氧化铜。无色液体通电能产生A和B，E和稀硫酸反应也能生成A，同时生成浅绿色溶液，以及“E为常见金属”，由此可推测无色液体为水，E为金属铁，A为氢气，B为氧气。据此可以推出F为铜，甲
14、为四氧化三铁，X为碳或一氧化碳。13甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲乙丙丁。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是置换反应，写出一个符合该反应类型的化学方程式：H2SO4Zn=ZnSO4H2。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲的溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为NaOH，反应发生时观察到的现象是有蓝色沉淀析出。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应不一定(填“一定”或“不一定”)是酸碱反应，理由是某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应也生成盐和水。(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元
15、素相同的气体，该反应在工业上的用途是冶炼金属。【解析】(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，该反应特点正好符合置换反应的特点。(2)甲的溶液呈蓝色，说明甲是一种铜盐溶液，乙为烧碱(氢氧化钠)，生成物中会有蓝色沉淀产生。(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，根据以上信息可知，该反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，它的一个重要用途就是冶炼金属。14在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是BaSO4和BaCO3。科学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：BaCl2；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4。【实验探究】,(第14题)若现
