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1、单元评估检测(二) (第二章)(45分钟100分)一、选择题(此题包括10小题,每题5分,共50分)1.将以下物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列,正确的选项是()A.硫酸烧碱醋酸B.硫酸铜醋酸C.高锰酸钾乙醇醋酸D.磷酸二氧化碳硫酸钡【解析】选C。烧碱是NaOH,属于强碱,是强电解质,A错误;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;高锰酸钾是盐,属于电解质,乙醇不能导电,属于非电解质,醋酸溶于水局部电离,属于弱电解质,C正确;硫酸钡是盐,属于强电解质,D错误。【加固训练】以下说法不正确的选项是()将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨
2、水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.B.C.D.【解析】选D。BaSO4属于难溶物质,但溶解的局部是完全电离的;NH3是非电解质,氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电;熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子,能导电;强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2.如图表示一些物质间的附属关系,不正确的选项是()XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物
3、酸【解析】选B。分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A正确;元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等,其中卤族属于主族,C正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B错误。【易错提醒】此题易错误认为“酸是离子化合物而错选D。酸都是共价化合物,切勿思维定式其能电离出H+而错认为它们都是离子化合物。3.(2019和平区模拟)以下有关离子共存的说法正确的选项是()A.某无色溶液中可能大量存在:Na+、H+、Cl-、SO42-、MnO4-B.弱碱性溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、HCO3-C.Fe2(SO4)3溶液中可能
4、大量存在:K+、Fe2+、C6H5OH、Br-D.某透明溶液中可能大量存在:NH4+、K+、Fe3+、Cl-、AlO2-【解析】选B。A项,酸性条件下MnO4-可将Cl-氧化为Cl2,且MnO4-在溶液中为紫色,与无色溶液不符;B项,Na+、K+、Cl-、HCO3-之间不发生反响,HCO3-局部水解,溶液显示弱碱性,正确;C项,Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反响,在溶液中不能大量共存;D项,Fe3+ 与AlO2-发生水解相互促进反响生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,不共存。4.火法炼铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2,有关该反响的说法正确的选项是( )A.氧化剂是O2,
5、氧化产物是Cu和SO2B.被氧化的元素只有硫,得电子的元素只有氧C.Cu2S只表现出复原性D.当有1 mol O2参加反响时,共有6 mol电子发生了转移【解析】选D。元素氧、铜的化合价降低,得到电子;元素硫的化合价升高,被氧化,所以氧化剂是Cu2S、O2,氧化产物是SO2,故A、B错误;Cu2S既表现出复原性,又表现出氧化性,故C错误;根据S的化合价变化,当有1 mol O2参加反响时,共有6 mol电子发生了转移,故D正确。5.(2019宝坻区模拟)以下离子方程式书写正确的选项是()A.用腐蚀法制作印刷电路板的反响:Fe3+CuFe2+Cu2+B.硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反响:H+OH-H
6、2OC.用足量的NaOH溶液吸收SO2:OH-+SO2HSO3-D.铅蓄电池(硫酸为电解质溶液)充电时阳极反响:PbSO4+2e-Pb+SO42-【解析】选B。A项,没有配平,应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+;C项,用足量的NaOH溶液吸收SO2,离子方程式应为2OH-+SO2SO32-+H2O;D项,铅蓄电池充电时,阳极上硫酸铅失电子发生氧化反响,PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-。6.某离子反响涉及H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如下图,以下说法正确的选项是( )A.该反响中Cl-为氧化产物B.消耗
7、1 mol复原剂,转移6 mol电子C.反响后溶液的酸性减弱D.NH4+被ClO-氧化成N2【解析】选D。由图可知随着时间的推移,ClO-物质的量减小,N2物质的量增加,ClO-为反响物,N2为生成物,根据原子守恒,Cl-为生成物,NH4+为反响物,反响可表示为ClO-+NH4+N2+Cl-。在反响中氯元素的化合价由ClO-中+1价降至Cl-中-1价,Cl-为复原产物,A错误;氮元素的化合价由NH4+中-3价升至N2中0价,升高3价,NH4+为复原剂,消耗1 mol NH4+转移3 mol电子,B错误;根据得失电子守恒可配平离子方程式为3ClO-+2NH4+2OH-N2+3Cl-+5H2O,反
8、响后碱性减弱,C错误;根据上述分析NH4+被ClO-氧化成N2,D正确。7.(2019和平区模拟)以下指定反响的离子方程式或离子共存表达正确的选项是A.向Ba(OH)2溶液中参加过量NaHCO3溶液:Ba2+OH-+HCO3-BaCO3+H2OB.将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4C.向Ba(HCO3)2溶液中参加少量的NaOH溶液:Ba2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2OD.由水电离的c(OH-)=l0-14 molL-1的
9、溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42- 一定不能大量共存【解析】选B。按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原那么,向Ba(OH)2溶液中参加过量NaHCO3溶液,反响的离子方程式为Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O,故A错误;将0.2 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,反响的离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,故B正确;向Ba(HCO3)2溶液中参加少量的NaOH溶液,离子方程式为Ba2+HCO3-+OH- BaCO3+H2O,故C错误;由水电离的c(O
10、H-)=10-14 molL-1的溶液可能是碱性溶液,也可能是酸性溶液,如果是酸性溶液,那么H+与AlO2-、S2-可以发生反响而不能大量共存,如果是碱性溶液那么可大量共存,故D错误。应选B。8.(2019滨海新区模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响离子方程式为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。以下说法正确的选项是()A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是复原剂B.参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为15C.每生成1 mol S4O62-转移2 mol电子D.每2 mol Fe2+被氧化,那么被Fe2+复原的O2为0.5 mol【解析】选
11、D。在3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2+8/3,硫元素的化合价变化:+2+5/2,氧元素的化合价变化:0-2,所以氧化剂是O2,复原剂是Fe2+、S2O32-。由上述分析可知,复原剂是Fe2+、S2O32-,氧化剂是O2,A错误;由上述分析可知,氧化剂是O2,复原剂是Fe2+、S2O32-,3 mol Fe2+参加反响时只有2 mol被氧化,参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1(2+2)=14,B错误;由方程式可知,每生成1 mol S4O62-,参加反响的氧气为1 mol,转移电子
12、为1 mol4=4 mol,C错误;2 mol Fe2+被氧化时,失去电子2 mol,那么被Fe2+复原的O2的物质的量为2 mol4=0.5 mol,D正确。9.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反响恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A.112B.213C.632D.321【解析】选C。KI、Na2S、FeBr2溶液与Cl2反响时,1 mol KI转移1 mol电子,1 mol Na2S转移2 mol电子,1 mol FeBr2转移3 mol电子。反响时消耗相同体积的Cl2,那么转
13、移电子的物质的量相同,当转移6 mol电子时,消耗KI、Na2S、FeBr2三种物质的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol,三种溶液体积相等时,物质的量浓度之比就等于物质的量之比,因此三者的浓度之比为632。【加固训练】FeS与某浓度的HNO3反响时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的复原产物,假设FeS和参与反响的HNO3的物质的量之比为16,那么该反响的复原产物是()A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3【解析】选A。FeS和参与反响的HNO3的物质的量之比为16,设FeS的物质的量为1 mol,那么参加反响的HNO3的物质的量为6 mol,根据Fe(NO3)3知
14、,铁原子和起酸性作用的硝酸的物质的量之比是13,即起酸性作用的硝酸的物质的量是3 mol,剩余3 mol HNO3作氧化剂。设复原产物中N的化合价是x,氧化复原反响中得失电子数相等得1 mol1+1 mol8=3 mol(5-x),解得x=+2。10.(能力挑战题)元素周期表中A族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,Sn的+2价不稳定而+4价稳定,而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识,判断以下反响中(反响条件略)正确的选项是()Pb+2Cl2PbCl4Sn+2Cl2SnCl4SnCl2+Cl2SnCl4PbO2+4HClPbCl4+2H2OPb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4
15、H2OA.B.C.D.【解析】选A。根据信息Pb的+4价不稳定,+2价稳定,因此Pb与Cl2反响生成PbCl2,PbO2具有强氧化性,PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O,Pb3O4可以写2PbOPbO2的形式,那么Pb3O4与盐酸反响生成PbCl2和Cl2,故、错误,正确。Sn的+2价不稳定,+4价稳定,故Sn与Cl2反响生成SnCl4;氯气具有强氧化性,把Sn2+氧化成Sn4+,且Sn的+4价稳定,故、正确。二、非选择题(此题包括3小题,共50分)11.(20分)(2019天津大学附属中学模拟).下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。编号名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH
