杂化轨道计算

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1、例 6: NH4+(5+4 1)/2=4sp3杂化。例 7: CIO3一(7+3-3+1)/2=4sp3杂化。例 8: PO33一(5+3-3+3)/2=4sp3杂化。例 9: PO43一(5+4-4+3)/2=4sp3杂化。键，其中有二个n键）种计算杂化轨道数的方法方法一：公式：杂化轨道数=中心原子价电子数 +配原子数一n键数一电荷数/2例 1 : SO2(6+2-2)/2=3sp2杂化。说明：S的价电子数6;配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为n键，共二个n键。例 2： SO3(6+3-3)/2=3sp2杂化。（解析同上，下同）。例 3: SO32一(6+3-3+2)/

2、2=4sp3杂化。SO32带二个单位负电荷）。例 4: SO42一(6+4-4+2)/2=4sp3杂化。例 5: CN一(4+1 2+1)/2=2sp1杂化。（氮元素为三价，所以碳氮间为叁例 10: H N = N H （5+2-1）/2=3sp2 杂化。练习：sp1杂化：BeCb、CO2；sp2杂化：BF3、HCHO（中心原子为C:（4+3-1）/2=3;sp3杂化 CH4、NH3、H2O。方法二：因为杂化轨道只能用于形成c键或用来容纳孤电子对，故有： 公式：杂化轨道数=中心原子价层电子对数（成键电子对数+孤电子对数）结合上述信息完成下表:代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO22+0 = 2sp直线形价层电子对数中心原子 杂化类型电子对的 空间构型成键电子对数孤电子对数分子的 空间构型实例2sp直线20直线BeCl 2、CO 23sp2三角形30三角形BF 3、SO321V形SnBr2、PbCl24sp3四面体40四面体CH4、CCl431三角锥NH3、PCl322V形H2OCH2O3+0 二二 32sp平面三角形CH 44+0 二=43sp正四面体形SO22+1 二二 32spV形NH 33+1 二=4sp3三角锥形H2O2+2 二=4sp3V形