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1、第三节 硫及其化合物 课时作业一、选择题（包括8小题。1小题只有一个选项符合题意，7小题有两个选项符合题意。）.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是（ )uS e SO23 H2S FCl2A B.C. 全部.(202年山东卷）下列推断合理的是( )A.明矾Kl（S4）212H2在水中能形成A(OH)胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.浓2S4有强氧化性，常温下能与u发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3.能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是( )溴水 B(）溶液 石灰水 a2CO溶
2、液稀2SO4 2S溶液 a2SO溶液A.只有 BC D.4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5.（22X年哈师大附中模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入N2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( ).SO 2SO4 2 H2S BS2 3 H2SO SO2 SO3C.O H2O H2SO3 SO2 aS2O3D.SO2 H23 SO4 H2S .(20X年枣庄检测）有一瓶无色气体，可能含有H2、C2、Hr、HC、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水,得到透明溶液,把溶
3、液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的gN3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是( )A.原气体中肯定有SO2.原气体中肯定有HS和HBrC.原气体中肯定有SO2和HClD.原气体中肯定没有CO27.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ )A.无色溶液白色沉淀B.B（NO3)2溶液 白色沉淀C.Fe(N3）溶液 白色沉淀D.无色溶液白色沉淀白色沉淀8标准状况下,某同学向10 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液p变化如下图所示。下列分析中,正确的是( )ab段反应是:O2+2H2S3SH2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸.
4、原2溶液的物质的量浓度为0.10 ol-LD.b点对应的溶液导电性最强二、非选择题9.(22X年合肥质检)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N、O2)中SO的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、）。(2）装置中发生反应的离子方程式为_ ;当装置中出现_(填现象）时,立即停止通气。（3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。(填编号）A.酸性KMn溶液 B.aH溶液C.溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为0.0 ml/L,体积为20 ，收集到的2与O2的体积为2976mL（已折算为标准状况下的体积),S
5、O2的体积分数为_。.市面上一些很白的粉条，可能是经过S2漂白的食品，这种粉条食用后对人体有危害。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用O漂白的粉条中残留的O2含量进行研究:实验课题:粉条中残留S2的定量测定实验原理：5O2+2Mn4+22O=2M4+KSO4+22S42nO45NO+H2SO4=2MnSOK2SO+Na2O+3HO操作流程：安装蒸馏、吸收装置SO的产生与吸收转移褪色NaSO标准溶液滴定实验装置：C中盛有2 g粉条;D、F各盛装100m浓度为1001-3mol/L的MnO4溶液（H2S4酸化）。请回答下列有关问题：（）实验时要对C装置进行加热,其目的是_。（)检查上述装置气密
6、性的方法是_ 。(3)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是_。(4）A中盛装MnO4溶液是为了除去空气中可能含有的_;中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是_；如去除B装置，则实验中测得的O2含量将_。(）收集D、E、所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25 mL,用浓度为510-4mol/ Na2SO3标准溶液滴定剩余的KO4溶液，消耗a2SO3标准溶液1100 ，则该粉条中硫化物(以SO2计)的含量为_mg/k.11.(202年靖江模拟）“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉形成了如下图所示的奥运五环旗,A、C、E、F、G、H是由相
7、交叉的两环元素组成的化合物。已知：蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质,1 ol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 ol H,F的溶液可与反应生成酸、酸N和E的溶液,高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：（1)“京”是_，“欢”的同素异形体是_。(2）写出F的溶液与A反应生成酸、酸N和E的溶液的化学方程式:_,该反应为氧化还原反应，还原产物为_。（3）工业上以C为基础原料，制取酸产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中得到一种化肥，写出该肥料的化学式：_。2.（202X年广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑
8、铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeSu5FS4C2SCuCO3C(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。（2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu6SO2,反应的氧化剂是_。（)2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和种盐的名称_。（)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼铆
9、在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对;对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错;对;无参考答案：1.解析:本题考查S、C氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物,单质之间的反应有：2CSu2S,F+SFeS,+O2S，H2SH2S2Fe3Cl2=2FeC3,故不能由单质直接化合生成。 答案：A 2.解析:金刚石的组成元素是C,C与O在点燃的情况下发生反应,故项错误；C项中浓HSO4与Cu在加热的条件下发生反应，项错误；D项，S2与溴水发生氧化还原反应,生成H2S4和HBr,加热不能恢复原色，故D项错误。 答案:A 3.解析：有关反应为： Br2+H+
10、SO2=HBrH2SO4 O2+（）=BaO3H2O SOCa（OH)2=Ca3+H2 2+N2C3=N2SO3+C2 SO+S4不反应 SO2+2H2SSO H2OS2+NaO2NHSO3 对照题意，符合条件的有,故答案为。 答案:D .解析：SO2通入石蕊试液,变红不褪色；S2通入品红溶液,红色褪去;B（O)2中NO在酸性条件下有强氧化性，将2氧化为SO42;SO2通入NaOH和aC的混合溶液中时,先与NaO生成Na2SO3,再与BaC2生成BaSO白色沉淀。 答案:B 5.解析:硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得溶液2SO3,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO和B,在丙里加入a2S生
11、成气体HS,把2通入H2S3得到沉淀S。所以选D。 答案: 6.解析:原气体加入过量氯水得透明溶液，说明无HS和HBr,所得溶液加入盐酸酸化的aCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀只能是BaS4,故原气体中一定有SO2加N3有白色沉淀,不能说明原混合气体中是否有HCl,因为在反应SO2+Cl2+2H2=H2SO4+l中,也有Cl生成，CO2不能确定。 答案: 7.解析：先加稀HCl可排除C32-、SO3-的干扰,加入稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在Ag等阳离子，再加入BaCl生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO42-。 答案:D 8解析:因通入1 mS2时,10 mL H2S恰好完全反应，则正确；
12、 且（S)=212 mL / 1002 mLmol- 1010-3 =.1 mol/L，C项正确；随S的通入,其pH依次下降,说明H2SO3酸性强于H2S,故B项错误;导电性强弱与自由移动的离子浓度有关，23越多，其离子浓度越大,其导电能力也越强。 答案:AC 9.解析:根据实验提供的装置及题给信息,要确定SO的含量，需要知道SO、2、的体积；解题要从O2的性质作为突破点。 ()可先求出SO的体积，再利用排水法求出N2、O2的体积，即可解题,所以（1)应为c、b、a、e。 （2)由于O2+I2+2H2OSO4+2HI的反应发生，利用中蓝色褪去可确定反应完全。实际起到一种指示剂的作用。 （3)因O2具有还原性，中颜色可以发生明显变化的反应均可代替碘的淀粉溶液,例如KnO溶液、溴水等。 ()依据SO2+I2+H2=H2SH，由碘的物质的量知SO2气体的体积为 V(SO2)=0. 0.05 mol/40/mo=2.4 m
