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1、学习必备欢迎下载第六章金属及金属材料专题复习【教学目标】知识目标：1了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。2掌握金属的化学性质。3.掌握并熟练运用金属活动性顺序。4了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。能力目标：培养学生归纳、解决问题的能力；情感目标：培养学生严谨的学习态度，激发学生学习的积极性。【教学重难点】金属活动性的应用【教学方法】问题探究、合作展示、点评归纳【教学过程】【PPT】展示课题及复习目标【师】同学们，这节课我们来复习金属及金属材料先请同学们看本章的复习目标。第一阶段：考点知识梳理【师】1、根据大屏幕上的考点提示进行基础知识复习。2、同桌之间互相提问。3、每个知识点复习
2、2-3分钟不等。【生】：根据大屏幕填空。（其他同学补充或矫正）第二阶段：对应知识点简单应用【师】PPT展示针对考点的简单应用题目（1-12题）看哪位同学做的又快又正确，完成的举手【生】做题，完成后举手【师】分别找三名学生起立，展示答案。（7题、10题答案不一样）分别请认为第7题选A、B的同学起来解释理由；【生】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃等。【师】这位同学解释的非常好,同学们要注意概念的差别。【师】请认为第10题选C的同学起来解释理由；【生】以前我们做过类似的题，此类型题解题方法是，抓住中间物质，要么选它的单质，其它
3、两种金属用它们的盐溶液；要么选中间金属的盐溶液，其它两种金属用它们的单质。【师】对于此题中物质的活动性排序我们还可以选用什么样的物质？【生】Zn、FeCl2、Cu第三阶段：中考典例分析考点一：金属与酸的反应的有关计算【师】我们一起来回想一下金属与酸反应需要用到的知识点：1.等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的量由多到少依次是：铝、镁、铁、锌。2.足量的金属与等质量的酸反应，产生氢气的量相等。学习必备欢迎下载考点二：探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属例3.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则
4、滤纸上的少量金属是（）ACuBAgCZn和CuDCu和Ag例4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）AAgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2Fe(NO3)2CFe(NO3)2DAgNO3Fe(NO3)2【解题方法】：谁先跟谁反应是判断溶液中剩余离子问题的基础，这个掌握好了，剩下的我们再根据反应物质的多少来确定。金属与盐溶液反应的优先规律：同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐
5、反应。如：将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与AgNO3反应，直到AgNO3反应完后，Fe才与CuSO4反应。考点三：不纯金属中杂质的判断例5.由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与足量稀硫酸反应，反应完全后共产生0.18g氢气。则另一种金属可能是（）A.镁B.铝C.锌D.铜例6.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）AMg和ZnBFe和ZnCZn和CuDCu和Fe解析：假设26克某金属混合物M的平均相对分子质量为XM+H2SO4=MSO4+H2X226克2克X/2=26克/2克X=26由于该金属混合物的平均相对分
6、子质量为26，则其中一种金属的相对分子质量应该小于26，另一种金属的相对分子质量大于26才有可能。分析各个选项，A中Mg的相对分子质量为24，而Zn的相对分子质量为65，符合题意。【解题方法】：先计算产生一定量氢气需要消耗纯金属的质量，再比较。或者用“平均值法”，先算出金属混合物的平均相对原子质量X，则其中一种金属的相对原子质量应该小于X，另一种金属的相对原子质量大于X才有可能，最后分析各个选项，得出答案。考点四：反应后溶液质量、溶质质量变化问题【解题方法】：判断置换反应发生后溶液质量的变化：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。考点五：探究
7、天平平衡问题例7.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）学习必备欢迎下载A.6g铜B.6g镁C.4g氧化钙D.10g碳酸钙【解题思路】：金属加入烧杯质量增加，和酸反应生成H2逸出后质量又_，烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量。如果欲使天平再次保持平衡，另一边烧杯中增加的质量应该与之_。考点六：金属与酸的反应图像题1、分析图像时要做到“五看”，即看坐标、看拐点、看起点、看终点、看交点。2、由图像表示意义与化学知识结合起来，找出与化学知识反应的量的关系。从而理解图像题真正意义。例8.相
8、同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同质量分数的盐酸反应(M、N在生成物中化合价相同)，生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述错误的是（）A金属的活泼性：NMB两个反应生成H2的体积不相等C相对原子质量：NMD两个反应消耗盐酸的质量一定不相等【解题指引】此类图像，主要反映的是金属与酸反应生成氢气的质量与时间的关系，解此类题时把握以下“二看”：(1)看拐点(比较金属的活动性强弱)。越活泼的金属，产生氢气的速度快，完成反应的时间短，即曲线斜率大，先出现拐点；“先拐更活泼”；反之亦成立。(2)看平台(比较金属的相对原子质量大小)。放出氢气的多少，取决于金属反应后的化合价与其相对原子质量之比
9、，即价量比(K)。K化合价/相对原子质量酸过量时，相同质量的不同金属中，价量比K越大，放出氢气越多，最终平台越高；如果金属的化合价相同，则平台越高的金属相对原子质量越小，平台越低的金属相对原子质量越大。特别地，酸不足，即金属过量时，产生氢气的量相等，平台相同。考点七：确定金属活动性顺序解此类试题时其涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确定，其涉及的金属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法”解题。考点八：验证金属活动性实验方案的选择验证金属活动性实验方案的选择方法：三种金属活动性的实验设计：A.将要验证的金属按活动性顺序排出；B.将中间的金属看作单质，两边的金属选用它们的盐溶液或者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。即“金、盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。四种金属活动性的设计：如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性一般情况下四种金属可分成二类，一种氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸(例如稀盐酸)，然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定Mg比Zn活泼。最后氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO3溶液中)。
