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1、陕西省西安中学附属远程教育学校第三章 金属及其化合物第二节 铁的重要化合物 教学设计（两课时）陕西省西安中学 马云云一.教学背景分析学习内容分析：依据普通高中化学新课程标准要求，根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3的方法， Fe2+ 与Fe3+的转化。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。教学方式与教学手段说明：教学中
2、通过实验探究活动、列表比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生归纳、对比的学习方法形成。技术准备：实验用品、多媒体设备二、本课教学目标设计1知识与技能目标：（1）认识FeO Fe2O3 Fe3O4 性质和应用。(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。 (3) 知道检验Fe3+的方法，Fe2+ 与Fe3+的转化。能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。2过程与方法目标：（1）运用列表比较的方法，认识铁的重要化合物的性质； （2）通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。（3）通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观
3、察能力、思维能力。 3情感态度与价值观目标：（1）结合铁的重要化合物的性质的教学，培养学生辨证唯物主义世界观；（2）通过启发、诱导、观察、动手及讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力；（3）通过学生亲身体验科学探究过程，体会化学的创造性和实用性，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。三、教学重点及难点：Fe(OH)2 与Fe(OH)3的制备及性质,Fe3+、Fe2+的转化。四、重难点突破方法：实验探究与讨论五、教学过程设计教师活动学生活动设计意图多媒体展示名人名言认真体会潜移默化的培养学生科学素养引导学生完成“切苹果实验”。【设问】苹果为什么会“生锈”？
4、学完这节课答案就会揭晓！切苹果，与提前切开的苹果相比较思考化学与生活的关系，激发学生兴趣【引导】铁是地壳中含量仅次于铝的金属，它的化合物形式多样，【展示】Fe2O3、FeSO4等样品。下面请同学们自学教材内容，归纳铁的氧化物的性质并列出表格。老师相信同学们会做的很好！板书：一、铁的氧化物FeO、 Fe3O4 、Fe2O3观察，获得感性认知阅读教材，列出表格，分析同类物质的共性和特性了解它们的用途构建纵向知识体系构建横向知识体系，认识同类物质的共性和特性【引导】同学们在初中都学过生石灰变熟石灰吧？反应还记不记得？那能否用同样的方法制备铁的氢氧化物呢？铁锈放到水里面能不能得到氢氧化铁呢？板书：二、
5、铁的氢氧化物：Fe（OH）2 ，Fe（OH）3【提问】同学们，根据你的经验，你觉得Fe(OH)2 Fe(OH)3可以用什么试剂来制备呢？写出生石灰变熟石灰的反应方程式。思考，回答：不能！思考，回答：由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得回顾旧知识并与新知识建立联系，为实验做好准备。【引导】看看老师给你们准备的试剂和仪器你是否用得上，试着制备它们！学生分组合作、探究实验观察FeCl3 ，FeSO4溶液的颜色，并分别向其中滴入少量NaOH溶液制备Fe(OH)2 和Fe(OH)3培养学生合作、探究、实验的能力，激发兴趣。【提问】同学们，你们做的实验现象和课本上的描述一样吗？观察，阅读教材。发现问题。并组
6、内一起讨论原因。引导学生善于质疑、善于思考。【实验现象分析讨论】1.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应现象2.硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应现象观察后回答：课本描述与实际一致：有红褐色氢氧化铁沉淀生成课本描述：有白色絮状沉淀生成，但很快变灰绿色，最后变成红褐实际：灰绿色沉淀激发疑问，引发思考与讨论。【引导】实验是失败了吗？那原因在哪里？其实课本上已经给出了答案，同学们看到了吗？迅速看书，寻找答案引导学生阅读教材，从教材中寻找答案。给出原因：因为我们整个实验都暴露在空气中。写出化学方程式练习强化反应方程式的书写，应用氧化还原反应知识分析问题【引导】如何改进实验才能制得氢氧化亚铁？讨论，给出改进意见尽
7、量隔绝氧气！引导学生对实验问题进行追究并给出改进意见，培养学生对问题分析能力教师展示实验，煮沸NaOH溶液，冷却后滴加，用苯封住FeSO4溶液强调胶头滴管的反常规使用。【展示】：Fe（OH）2的真实面目让学生观察颜色。将制取的沉淀倒到滤纸上，稍后让学生观察氧化过程。认真观察，记录实验现象感受氢氧化亚铁的制备及氧化的特殊现象。建立正确的操作印象，明确滴管的反常规操作目的。【小结】成功经验：尽量隔绝氧气。【设问】那还有没有其他方法呢？或更好的装置呢？【展示】连通器原理的制备装置思考认真观察实验装置，分析原理，预测现象拓展学生视野，打开思路。【引导】我们制备好了两种氢氧化物之后就该研究它们的性质了，
8、同学们可以通过阅读教材了解归纳它们的性质，列表归纳分析同类物质的共性和特性复习碱的通性，认识Fe(OH)2的特性【设问】同学们，枪战片里的“血”是怎么回事呢？回答：假的！激发兴趣下面就让我们一起见证奇迹吧！期待！【引导阅读】书上给了我们一种新的而且是很灵敏的一种试剂KSCN，有没有同学看到呢？板书：（三）铁盐和亚铁盐迅速看书引导学生多阅读教材。【设问】那它到底能不能检验Fe3+呢，我们试试看！还有其他方法吗？小组合作探究实验，记录实验现象。Fe2+遇KSCN无明显变化，Fe3+变红色思考，回答其他方法。颜色 沉淀前后知识衔接，自然过渡到新知识学习明确可利用离子的特征性质来检验离子存在【回题】
9、苹果“生锈”, 你知道原因了吗？其中的Fe2+转化成了Fe3+！解答开题疑问。【设问】那该如何检验Fe2+呢？讨论、思考Fe2+：浅绿色利用与碱反应时现象（氢氧化物的颜色）现学现用，及时巩固当堂知识。能否在刚才实验的基础上进行？思考，回答！可以在刚才加KSCN的Fe2+溶液中加入一种氧化剂，将它氧化为Fe3+，间接检验！复习、应用氧化还原理论解决问题。旧知识新用途。同学们可以在老师给你们准备的实验器材中找一种氧化剂，大胆检验吧！寻找合适氧化剂，进行实验。2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3通过寻找试剂，继续复习氧化还原知识【引导】请同学们将刚才的实验整理一下。整理实验，发现问题。其实刚才
10、的实验就是利用氧化剂将Fe2+转化为了Fe3+，再进行检验。整理思路，理清新旧知识之间的联系。【提问】那能否将Fe3+转化为Fe2+呢？怎么知道它转化了没有呢？可以！只需要加入还原剂！学生实验：在盛有2 mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象由实验现象可知：FeCl3溶液与Fe反应生成了Fe2+，因而KSCN溶液不显红色；应用氧化还原反应的知识分析：Fe3+表现氧化性Fe 在反应中做还原剂认识到化学实验对于研究的重要意义，继续巩固氧化还原知识，通过实验理解Fe3+与Fe2+转化。【总结】Fe3+与Fe2+转化。应用氧化还原反应理
11、论分析：应用氧化还原反应的知识完成Fe2+ 与 Fe3+ 的转化关系：应用氧化还原理论分析解决问题结论：Fe2+可以与较强的氧化剂作用生成Fe3+，Fe3+可以与较强的还原剂作用生成Fe2+小结：归纳学习元素化合物知识的方法回忆常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4还原剂：活泼金属单质 Al Zn Fe及C CO H2随堂练习练习巩固重点知识巩固课堂内容，学会应用布置作业：1.完成课堂上布置的两个表格，小结铁的氧化物和氢氧化物的性质。2.通过网络、实验等途径了解铁盐的净水作用。巩固课堂知识，开放性作业拓展学生视野，感受化学在生活中应用。六、板书设计第二节 铁的重要化合物 一、铁的氧化物FeO、 Fe3O4 、Fe2O3二、铁的氢氧化物 Fe（OH）2 ，Fe（OH）3(1)制备(2)性质总结三、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+的检验(2) Fe3+与Fe2+的转化 铁的重要化合物 教学设计 第 7 页 共 7 页
