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1、问题处理单独学对学群学展示个 性 笔 记化学基本概念、基本理论第一讲 化学计量（第五课时）【学习目标】1、掌握化学计算基本技巧方法-守恒法,十字交叉法2、知道守恒法的应用范围，应用技巧，知道如何进行守恒关系的构建3、知道十字交叉法的应用范围，应用技巧【学习重点】构建守恒法，十字交叉法解决问题的基本思路，能够利用于化学计算【学法指导】1、认真体会应用技巧方法的题型特点，能够做到分类解析2、整理，保存好导学案，将有价值的问题整理到笔记本上【夯实基础】知识模块六、化学计算技巧3、守恒法【思维点拨】守恒法本质在于守恒关系的构建，通常有原子守恒、电荷守恒，电子守恒等，多种守恒综合应用可以解决综合化学计算
2、问题例1、电子守恒（1）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A、M B、M2+ C、M3+ D、MO2+ 电荷守恒（2）由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+ 的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是（ ）A、0.2mol/L B、0.4mol/LC、0.3mol/LD、0.1mol/L守恒法综合题：（选做）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全 反应，生成NO和Cu(NO3)2，在
3、所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）A、Cu与Cu2O的物质的量之比为21B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC、产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol4、十字交叉法【思维点拨】十字交叉法本质上源于二元一次方程组的变式表达，能够用十字交叉法解决的问题也都可以利用假设未知数，利用二元一次方程组去解决。十字交叉法计算简便，通常用于知道平均摩尔质量、平均分子式、平均反应热时，求解混合物中各物质的物质的量。例2、根据平均摩尔质量求解(1)
4、标况下，11.2L H2和O2混合气体质量为10g,则混合气体的平均摩尔质量是多少？混合气体中H2和O2的物质的量之比为多少？ 根据平均分子式求解（2）将1.8molCl2与1molP混合，在一定条件下二者恰好完全反应，则生成的PCl3和PCl5的物质的量之比为多少？ 根据平均反应热求解（3）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中
5、H2与CH4的物质的量之比是( )A、11B、13 C、14D、23以下内容选做5、极限法【思维点拨】极限法针对于2种物质形成的混合物进行求解，因为混合的比例未知，故采用极限的思维方法，假设全是第一个物质并进行求解，假设全是第二个物质并进行求解，真实数据必然处于二者之间。例3、C8H18多步裂化，转化为C4H8,C2H4,C3H6,C2H6,CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量（ ）A、28 B、28.5 C、38 D、406、平均式量法【思维点拨】平均式量法一般应用于金属混合物的求解，先假设金属为二价，求出金属的平均分子量，再将其他金属的分子量进行转化，进行判断。例4、10g某
6、合金与足量的稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，则该合金可能的组成为（ ） A、Na和Mg B、Mg和Al C、Fe和cu D、Zn和Al7、讨论法【思维点拨】讨论法通常用于解决“随着反应的量不同而产物不同”类型的问题，其方法要点一是合理的书写方程，通常书写产物方程，即从反应物写到产物一，另一个方程是从反应物写到产物二。二是讨论技巧，先讨论两头，再分析中间。例5、将0.1molCO2气体通入含0.15molNaOH的溶液中，通过计算，确定产物及其物质的量将一定量的H2S气体通入含有8g NaOH的溶液中，小心的蒸干，得到固体为7.9g,该固体中一定含有的物质的是（ ） A、 NaOH Na
7、2S B、 Na2S NaHS C、Na2S D、NaHS等体积、物质的量浓度为0.3mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56,则铝的质量为多少克？【达标检测】1、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（ ）A、0.045mol/L B、0.035mol/L C、0.055mol/L D、0.040mol/L2、CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:573、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A、锌 B、铁 C、铝 D、镁4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g【课后反思】
