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1、胶体粒子1. 给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别？胶体根据分散剂的不同，可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶，但在常见的液溶胶中又可分 为两类：一类是像Fe(OH)3属粒子胶体，胶粒由于胶核吸附溶液中的离子而表现电性；一 类是像淀粉胶体直接由高分子构成，胶粒不导电，这一类叫分子胶体。因此.Fe(OH)3胶体 电泳，由于F(OH)3胶粒带正电，故阴极区颜色加深，而淀粉胶粒由于不带电，故没有明显 现象。2. 胶体凝聚方法的原理是什么？由于同种胶体的胶核吸附同性离子而带同种电荷，这使胶体比较稳定的重要原因，若通 过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带钠吨荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。加入电解质 溶
2、液或加入带异性电荷的胶粒，由于碰撞时相互结合带异性电荷的离子或异性电荷的胶粒， 使电性抵消面凝聚、，：加热是因为使胶粒运动加快，使它们之间的碰撞机会增多，加热 也可减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带电荷，破坏胶粒的包膜而使胶体凝聚。一、选择题1. 在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是 ()A. Fe3+带正电荷B. Fe(OH)3带负电吸引阳离子C. Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D. Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷2. 某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是()A.MgS04 B.Fe(OH)3 胶体
3、C-CCl4 D-H2SiO3 胶体3. 某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝 聚。下列有关说法中正确的是 ()A. 胶粒直径约1 nm100nmB. 遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚C. 胶体胶粒带有正电荷D. Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+4. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是()A.电泳 B.渗析C.凝聚D.T达尔现象5. 下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A. 给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒B. 硅藻土作吸附剂C. 以无水酒精作外科消
4、毒剂D. 以Fe2(SO4)3代替明矶作净水剂6. 在任何条件下，运用电泳现象不能证实A. 胶体粒子带何种电荷B. 电源的正、负极c.胶体粒子作布朗运动D.胶萨，有丁蜱尔效应7. 胶体粒子能作布朗运动的原因是水分子对胶粒的撞击胶体粒子有吸附能力胶粒带电 胶体粒子质量小，所受重力小A. B.C. D.8. 下列有关渗析的说法正确的是（）该操作必须要有半透膜该操作能分离胶体反则复几次渗析是胶体的一个重要 性质A. B.C. D.9. 不能用有关胶体的观点解释的现象是 （）A. 在河流人海口处易形成三角洲B. 0.01 molL-i AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C. 在NaF
5、溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞10. 下列实验方法（指主要操作），错误的是（）A. 用过滤法分离KMn04受热分解的产物B. 用升华法分离NH4C1与碘的混合物C. 用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物D. 用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物11. 已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 （）A.（NH4）2SO4 B.NH4HC03C-NH4N03 D-NH4Cl12. 下列可用相同的方法除去混有杂质的是（）A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质B-Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸；
6、淀粉溶液中混有少量KIC. Na2C03中混有少量NaHC03； NaHCO3中混少量Na2CO3D. 铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl13. 如图装置，U型管中盛有Fe（OH）3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是A. x是阳极，y是阴极B. x极附近颜色变深，y极近颜色变浅C. x是阴极，y极附近颜色加深D. y是阴极，x极附近颜色加深14. 粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是A.Na3PO4 B.A12（S04）3C.BaCl2 D.K2S0415. 下列各组物质可用渗析法分离的是 （）A. NaCl和
7、水B. Fe（OH）3 胶体和 NaClC. CCl4和水D. NH4Cl和NaCl固体混合物16. 现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是 （）A.甲B.乙 C.丙 D.T二、填空题17. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象 原 因是。18. 有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混 合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是19. 在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过 程称为。20. 实验室
8、制取Fe(OH)3胶体的方法是把逐滴加在 中，继续煮沸，待溶液呈 色时停止加热，其反应的离子方程式为 用 (方法)可证明胶体已经制成，用 方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和C1-两者已完全分离？21. 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这 些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm100 nm之间，然后插入两根电极，接通直流 电源，这时阳极聚集，阴极聚集理由是22, 自来水用绿矶和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理一、选择题1.C 2.AB 3.BD 4, A 5, C 6.CD 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12
9、.B 13.B 14.B 15.B 16.BC二、填空题17. 先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH),胶体遇电解质产生凝聚 生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。18. 乙、丙19. SO42-胶体的凝聚20. 饱和 FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3+3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3H+； 丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液酸化)，若无白色沉淀，证 明胶体与C1-已完全分离。21. 带负电的胶体(粒子陶土)带正电的胶体(Fe2O3 )微粒)电泳除杂22.2Fe2+C12=2Fe3+2C1-Fe3+3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3H+Fe(OH) 3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而聚沉
