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1、.江西省新余一中2015届高三三模化学试卷一、选择题：（本大题共l5小题，每题3分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（3分）2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果以下说法正确的是（）A化学不再需要实验B化学研究只需要计算机模拟就行了C化学不再是纯实验科学D未来化学的方向还是经验化考点：化学的主要特点与意义.专题：化学应用分析：由题干可知化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果，说明化学不再是纯实验科学解答：解：由题干可知化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统
2、实验更精准的预测结果，传统的化学属于纯实验科学，现在化学已经引入计算机模拟，说明化学不再是纯实验科学，故选C点评：本题考查了化学学科的特点，题目难度不大，侧重于基础知识的考查2（3分）下列叙述中正确的有（）NH4I的电子式：8个中子的碳原子的核素符号：C碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质用托盘天平称取8.75g食盐 用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段ABCD考点：电子式；核素；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质.分析：没有标出碘离子的
3、最外层电子； 质量数=质子数+中子数；碘酒是溶液； 氯仿是非电解质；托盘天平只能准确到0.1g； 精品.高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；同种元素的不同单质互称同素异形体；根据研究物质结构的常见仪器分析解答：解：没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故错误； 质量数=质子数+中子数，则8个中子的碳原子的核素符号：146C，故正确；碘酒是溶液，不是胶体，故错误； 氯仿在溶液中和熔融状态均不能导电是非电解质，烧碱、冰醋酸、胆矾均为电解质，故错误；托盘天平只能准确到0.1g，则用托盘天平称取8.8g食盐，故错误； 高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以用酸式滴定管量取23.
4、22mL高锰酸钾溶液，故正确；同种元素的不同单质互称同素异形体，则C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故正确；现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法、X射线等，则X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段，故正确所以正确的有4个；故选C点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉电子式、核素、电解质、同素异形体、常见仪器的使用等即可判断，掌握物质的组成是解题关键，题目难度不大3（3分）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A5种B6种C8种D9种考点：同分异构现象和同分异构体.专题：同系物和同分异构体分析：乙烷与氯气
5、发生取代反应，可以是一元取代、二元取代到完全取代，注意多元取代时，可以确定相同碳原子上的氢原子，也可以确定不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断解答：解：乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，故选D点评：本题考查同分异构体、取代反应等，难度不大，注意同分异构体的书写4（3分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42和N4H44+两种
6、离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子下列说法正确的是（）精品.A14N、N4与N2互为同位素BN4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2N4H44+2SO42CN4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键考点：同位素及其应用；电离方程式的书写；化学键.专题：信息给予题分析：A根据同位素的概念分析；BN4H4（SO4）2的晶体中含有SO42和N4H44+，可写出电离方程式；C根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断；D根据晶体中含有SO42和N4H44+两种离子可知含离子键解答：解：A同位素
7、是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；BN4H4（SO4）2的晶体中含有SO42和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44+2SO42，故B错误；C草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D根据晶体中含有SO42和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C点评：本题为信息题，考查了同位素的概念和化学键类型的判断要充分利用题给信息，结合电解质的电离和有关概念分析判断5（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，
8、下列说法正确的是（）A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子B7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NAC电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，转移电子数为2NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数；B.1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子；C粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；D由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5
9、价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，以此来解答解答：解：A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气全部转化为Cl，得到2mol电子，所以转移2NA个电子，故A正确；B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B错误；CNA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移精品.1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；DKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，
10、该反应中生成3molCl2转移5mole，若有1 mol Cl2生成，转移电子数为NA，故D错误；故选：A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，为易错点6（3分）下列图象表达正确的是（）A浓硫酸的稀释B过量的盐酸与等量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D微粒电子数考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；原子构成；吸热反应和放热反应；反应热和焓变.分析：A、浓硫酸加水稀释密度减小；B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸
11、收热量；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数电荷数，以此来分析解答解答：解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数电荷数，则OH含有10个电子，OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子
12、，与图象一致，故D正确故选D点评：本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等7（3分）（2014崇明县二模）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（）XYZW精品.AX位于元素周期表中第2周期、第A族BY的氢化物（H2Y）不稳定，100以上即可分解CZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱DW的非金属性比Y的非金属性弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W
13、在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y9，X、W的质子数之和为21，则y+y9=21，解得y=15，所以Y为O，W为Si，Z为Al，X为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y9，X、W的质子数之和为21，则y+y9=21，解得y=15，所以Y为O，W为Si，Z为Al，X为C，AX位于元素周期表中第2周期、第A族，故A错误；BY的氢化物（H2Y）为水，水是稳定的，一个大气压下100达到沸点，故B错误；CZ的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，是一弱碱，故C错
14、误；DW为Si，Y为O，O的非金属性比Si的非金属性弱，故D正确；故选D点评：本题考查位置、结构、性质，明确短周期及原子序数的关系来推断各元素是解答本题的关键，水是稳定的分子，解题过程搞清楚物理性质和化学性质，题目难度不大8（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4+OHNH3H2OC在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2OD等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O考点：离子方程式的书写.专题：
