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1、四川省资阳市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题资阳市20162017学年度高中二年级第二学期期末质量检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷14页，第卷46页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号第卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1
2、C12 N14 O16 Mg24 S32 Cu64第卷（选择题 共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2下列化学用语表达正确的是AHClO的电子式 B丙烷分子的比例模型C对氯甲苯的结构简式D乙醇的分子式C2H6O3水溶液中下列表达式正确的是AH2SO3的电离：H2SO32H+SO32-BNaHSO3的水解：HSO3-H2OH3O+SO32-CNaHS的水解：HS-H2OH
3、2SOH-DBaSO4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+SO42-4氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH+F-，达到电离平衡的标志是Ac(H+)c(F-)Bv(HF分子电离)v(形成HF分子)C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等5能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液能与Zn反应生成H2B常温下，0.1 molL-1 CH3COONa溶液pH大于7CCH3COOH溶液能与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红6下列各组中的两种物质属于同系物的是ACH3CH2CH2OH与CH3OHBCCH3COOH与HCOOCH3DCH
4、3CH2Cl与CH3CH2CH2Br7在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水ABCD8如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl29进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH
5、310下列叙述不正确的是A铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极11某有机物的结构简式如右图。下列关于该物质的说法中正确的是A该物质可以发生水解反应B该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C该物质可以发生消去反应D该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色12下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B钢铁在潮湿的环境下易生锈CMg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D热的纯碱溶液去油污效果好13由
6、为原料制取，需要经过的反应为A加成消去取代B消去加成取代C消去取代加成D取代消去加成14某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e-4OH-C每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极15下列说法正确的是A25 时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变B向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3
7、固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小16下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是ApH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B由水电离产生的c(OH)110-13molL-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C在c(OH-)/c(H+)11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+17pH2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸H
8、B。下列说法正确的是A稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强Ca5时，HA是强酸，HB是弱酸D若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaANaB二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。1825时，用石墨电极电解2 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假设溶液的体积不发生变化)。5 min后，在一个电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是A有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B反应中转移电子的物质的量为0.4 molC此时溶液的pH为2D在另一极得到O2的体积(标准状况)是1.12 L19两种气态
9、烃的混合物共2.24 L（标准状况），完全燃烧后得3.36 L（标准状况）二氧化碳和3.6 g的水。下列说法中正确的是A混合气体中一定含有甲烷B混合气体中一定含有乙烯C混合气体中可能含有乙炔D混合气体一定是由烷烃和烯烃构成20t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp410-10，下列说法不正确的是A在t 时，AgBr的Ksp为4.910-13B通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C图中b点有AgBr沉淀析出D在t 时，AgCl(s)Br-(aq)AgBr(s)Cl-(aq)的平衡常数K81621下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将
10、NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液直接加热蒸干C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气22下列说法中，正确的是A0.1 molL-1 KHS溶液中：c(K +)c(H+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)B常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，其中c(NH)由大到小的顺序是：C在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)DNa2C
11、O3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)第卷（非选择题 共51分）三、填空题（共4小题，30分）23.（4分）回答下列问题：（1）常温下，氯化铵的水溶液pH 7（选填“”、“=”或“”、“”或“”） 25。在t时，将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab 。25（11分）（1）某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀，石墨电极上的电极反应式为 。若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为 。（2）该小组同学设想，如果
12、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH （选填“增大”、“不变”或“减小”）。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。26（8分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁
13、的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：已知：室温下KspMg(OH)26.010-12；在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7；三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。（1）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0 molL-1，则溶液pH 才可能产生Mg(OH)2沉淀。（2）由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤。加入NaClO除了可以调节溶液pH外，还有一个作用是 ，滤渣的主要成分是 和CaSO42H2O。（3）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤
