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1、2022年高三上学期第一次质检化学试卷 含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（xx天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分2（3分）（xx秋海珠区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A明矾溶液：K+、Cl、HCO3、OHBpH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42C弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32、HCO3D能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I、SO423（3分）（xx秋海珠区校级月考）设NA
2、为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NAC甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD1 mol C2H6O分子中含有的OH键数目一定为NA4（3分）（xx秋海珠区校级月考）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D需要加热的反
3、应不一定是吸热反应5（3分）（xx秋海珠区校级月考）在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（）Ac（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B一个NN 断裂的同时，有3个HH生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正（N2）2 v逆（NH3）6（3分）（xx北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD7（
4、3分）（xx秋海珠区校级月考）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）c（SO42）十c（OH）B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（C1）c（I）C加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的值不变D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）8（3分）（xx秋海珠区校级月考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CS2、Cl、K+、Ca2+半径逐渐减小DCl与Cl得
5、电子能力不相同二、解答题（共3小题，满分32分）9（16分）（xx秋海珠区校级月考）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移动）（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）A单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等DH2O（g）、CO、H2的浓度相等
6、（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化缩小容器体积（用实线表示）降低温度（用虚线表示）（5）某温度下，将6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=1.0，求此温度下H2O（g）的转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）（6）己知：C （s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2H2O（l）H2 （g）+O2（g）H3则2C（s）+O2（g）2CO2（g）的H=10
7、（16分）（2011晋江市校级模拟）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀p H2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3+H2O15Fe2+SO42+（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离
8、子方程式为（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）（5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式该反应中被氧化的元素是（写出元素符号并标出相应的化合价）11（xx秋海珠区校级月考）氨气是一种化工原料（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中实验装置实验药品制备原理甲小组A反应的化学方程式为乙小组浓氨水、氢氧化钠固体氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：NH4+OHNH3H2ONH3+
9、H2O，NaOH固体溶于水，使溶液中c（OH）增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3H2O是弱电解质（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至，停止滴定，记录数据重复滴定2次平均消耗盐酸Vml计算原稀氨水的物质的量浓度=（只列出算式，不做运算）x
10、x学年广东省广州六中高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（xx天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：A分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B分子中共平面的碳原子数不一定相同；C酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化；D红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数解答：解：A二者分子式相同，都是C10H14O，且二
11、者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的结构和性质，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，题目难度不大2（3分）（xx秋海珠区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A明矾溶液：K+、C
12、l、HCO3、OHBpH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42C弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32、HCO3D能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A明矾溶液中存在Al3+，与Al3+反应的离子不能大量共存；BpH=7的溶液呈中性；CCa2+、SiO32反应生成沉淀；D能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性解答：解：A明矾溶液中存在Al3+，HCO3、OH与Al3+反应而不能大量共存，故A错误；BpH=7的溶液呈中性，但Fe3+水解呈酸性，不能存在于中性溶液中，故B错误；CCa2+、SiO32反应生成沉淀，不能大量
13、共存，故C错误；D能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重互促水解反应的离子共存考查，题目难度中等3（3分）（xx秋海珠区校级月考）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NAC甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD1 mol C2H6O分子中含有的OH键数目一定为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A盐酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的B标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C甲烷燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应生成得到4mol电子；DC2H6O分子不一定为乙醇，可能为二甲醚解答：解：ApH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为11013mol/L，盐酸中氢氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为11013mol，由水电离的H+离子数目为11013NA，故A错误；B标况下三氧化硫不是气体，不能
