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1、碱金属（实验） 附答案一/3在120（时寸，将2L H2O、1L N2、1L CO、1L O2和2L CO2组成的混合气体依次缓 缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管经充分反应后， 恢复到原来温度和压强其气体体积是（ ）A 6LB 5LC 3.5L D 2.5L 一/8已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2 叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾.请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3 应读做A.硫代碳酸钠B.多硫碳酸钠 C.过硫碳酸钠D.超硫碳酸钠一/9 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加
2、热充分反应，排 出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A. Na2CO3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO3二/18现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简 单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）. 请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）二/19测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量
3、分数.（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水 的质量为190.720g）,利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的 数据如表：读数次数质里（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下:（3）操作I的名称是 （4）需直接测定的物理量是（5） 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需 、 （固定、夹持仪器除外）（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结 二/25 碳酸钠是造纸、
4、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、CL和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下L网匚* H凶一唾唾T试抑级Na2CO3 +蒸发浓水 7 NaOH-|匸业碳峨钠一陲邕I-匱垂|过滤|-T已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示NaiCOj-THiOW占當0 丄一II 丄 丄 一273293 釘333335337377K回答下列问题（ 1）滤渣的主要成分为（ 2）“趁热过滤”的原因是。（ 3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出一种）（ 4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 二/26碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药
5、等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下CI1査-F+,3+, Fe2+sMg2+IUSM左苜说艸乱槪目和耳、请藩sPH旦甘3 2 5 2 312 4 二i2s04, LOH & Li2com303K-dsmf繭a蛊卅 34.2F 12 7g 昔 1 3g (一)笫期 I 刮、.f sn皿常 1(2 )笫竭I召、歸炯讪師腔罟陳一前藩召吟血LfSO42,、迎吟血3+ F+ Fe2+ Mg2+ Ca2+ Na +轴池厠、Mffl器-H昜 (=討对对* “ 咼=i=PH腔6 06 5、滉讪跚師腔炯圧藩。答案：一/3分析：混合气体通过过量的热铜
6、粉，发生反应2Cu+O2=2CuO, CuO+CO=Cu+CO2，相当于 O2+2CO=2CO2，2Cu+02=2Cu0,混合气体中 1LC0、1L 02可以生成C02为1L,剩余氧气与铜反应，即通过过量的热铜粉出来的气体2LH2O、 1L N2和3L C02;出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2, 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,水、二氧化碳完全反应，生成氧气2.5L,即通过过量过氧化钠, 出来的气体1L N2和2.5LO2；再通过过量炽热的木炭粉，发生反应O2+2C=2CO,生成CO为 5L,即通过过量炽热的木炭粉，最终出来的气体为1L1
7、L N2和5LC0.解答：混合气体通过过量的热铜粉，发生反应2Cu+O2=2CuO, CuO+CO=Cu+CO2，相当于 O2+2CO=2CO2，2Cu+O2=2CuO,混合气体中 1LCO、1L O2，可以生成 V (CO2)=V (CO) =1L,剩余氧气与铜反应，水、氮气未反应，出来气体中二氧化碳为2L+1L=3L,即通过过量 的热铜粉出来的气体2LH2O、1L N2和3L CO2； 出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2， 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,水、二氧化碳完全反应，由方程式可知，生成氧气V (O2)=吕V C-j(C02)+
8、丄V (H2O) =2x3L+丄X2L=2.5L,即通过过量过氧化钠，出来的气体1L N2和2.5L02；再通过过量炽热的木炭粉，发生反应O2+2C=2CO,由方程式可知生成一氧化氮V (CO) =2V (02)=2.5Lx2=5L,即通过过量炽热的木炭粉，最终出来的气体为1L1L N2和5LCO.即 气体体积为11+5L=6L.故选：A.一/8分析：Na2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替，叫硫代硫酸钠，Na2CS3可以看作碳酸钠中3 个O原子被3个S原子代替，据此进行命名.解答：解：Na2S2O3叫硫代硫酸钠，可以看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的，Na2CS3可以看作碳酸钠中
9、3个O原子被3个S原子代替，类比硫代硫酸钠的命名可以读作: 硫代碳酸钠，故选A.一/9分析.由2NaHCO3小Na2CO3+CO2个+H20,可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、Na2CO3+CO2 个 +H20,lmolCO2、lmolH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质. 解答：解：2NaHCO =2mol1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3； 故选A.二/18分析：(1)氧化钠和
10、过氧化钠均能和水反应；(2) 根据氧化钠和过氧化钠与水反应的区别：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时, 还会生成氧气，可以用排水量气法测定氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量；(3) 装置的组装顺序：固体混合物与水反应，用排水量气法测定氧气的体积；其中盛水的试 剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积.解答：(1)氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2个；Na2O+H2O=2NaOH,故答案为：2Na2O2+2H2Of 4NaOH+O2个；Na2O+H202NaOH；(2) 实验的原理是：过氧化钠和水反
11、应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中 会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定氧体的体积，进而确定过氧化钠 的量及其百分含量，故可选择的装置为卩可，故答案为：(3) 用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：(G)接(A) (B)接(F), 故答案为：(G)接(D) (C) (B) (A)接(F).二/19解答：(3) 由流程图可知，操作I是从溶液中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶，故答案为：蒸发；(4) 最终蒸发冷却结晶得到晶体为氯化钠，故应测定NaCl的质量，故答案为：NaCl
12、的质量；(5) 在烧杯内用盐酸溶解样品，并用玻璃棒搅拌，在蒸发皿中加热蒸发结晶，并用玻璃棒搅拌，用 天平称量氯化钠的质量，故答案为：烧杯；玻璃棒；(6) 转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁放出少量氯化钠，测定氯化钠的质量偏小，样品中 钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素质量分数，故 Na2O2 质量分数偏大，故答案为：偏大；二/25解答：(1)工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Mg2+, Fe3+, Ca2+，所以除杂”中加入过量的NaOH 溶液，可生成Mg (OH) 2、Fe (OH) 3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg (OH) 2、Fe (OH)
13、 3、CaCO3，故答案为：Mg (OH) 2、Fe (OH) 3、CaCO3；(2) 根据所给的坐标图可以发现：温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁 热过滤将析出晶体，所以趁热过滤的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O,防止因温度过 低而析出Na2CO310H20晶体或Na2CO37H20晶体，使后续的加热脱水耗时长，故答案为：使析出的晶体为Na2CO3H2O,防止因温度过低而析出Na2CO310H20晶体或 Na2CO37H20晶体，使后续的加热脱水耗时长；(3) 在实验室进行趁热过滤”时，要注意减少过滤的时间和保持过滤时的温度，可采取的措 施是用预热过滤装置(或已预热的
14、布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤)故答 案为：用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤)；(4) 根据流程图内容“母液中存在氯离子和硫酸根离子，若参与循环，将使离子浓度增大， 导致产品纯度降低，故答案为：产品纯度降低；因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增 大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质；二/26解答：(1)固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中，故答案为：(1) 增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；(2) 所给三种物质中，只有CaCO3能够降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.06.5，可除 去Fe3+、Al3+.,故答案为：石灰石；
