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1、第七章 第一节 化学反应速率 一、选择题(本题包括10小题，每小题分,共50分)1.下列说法正确的是 (）参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率. C 解析:影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(光等)，正确；增大浓度,可以加快反应速率，加压对没有气体物质参加的反应，反应速率影响不大,错误答案：2合成氨反应：3H+N 2H3其反应速率可以分别用v(H2)、v()、v(N)单位均
2、为mo（Ls)表示,则正确的关系是 ()Av(H2)v(N)v(H3)Bv(N2）=2v(）C.v(2)=v（3)Dv(N2)=3(2)解析：对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时,其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比答案：C3.某温度下，浓度都是1 mol的两种气体X和Y，在密闭容器中反应生成气体Z,经过t mn后，测得各物质的浓度分别为c(X2)04 o/L,c(Y).6 olL，c(）=0.4 mol/L,则该反应的化学方程式可表示为 ( ).222X2Y3 3X22Y22X2C.X2+2Y22XY2 D2X+Y2XY解析：t i内,反应消耗X2 . mo/L，20.4
3、mo/,生成Z 04 mol/,三者浓度的变化量之比为322，即化学方程式为32+Y2，由质量守恒知Z的化学式为X32.答案:B利用反应2（g)+2CO（g) 2CO2(g)N2(g) 74.Jl,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和N的转化率,采取的措施是( )A.降低温度增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2及时将O2和N2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率，但会减慢反应速率;该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和O的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,N的转
4、化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高的转化率,但不能加快反应速率.答案:B5.一定温度下,向容积为 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是 （)A.该反应的化学方程式为B+46A+CB.反应进行到 时,v(A)v(D）C反应进行到6 s时，的平均反应速率为0.5 mo(s)反应进行到6s时,各物质的反应速率相等解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n（)(B)n（C)n(D）(.2-0) m(1.0-.4) m(1.2） mo（0.4-)mol64,所以化学方程式为B+46A2D,A错误；不论在什么时刻
5、，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误答案:C6.(2X福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(C3COH3+Br2C3CH2BrHB)来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（Br)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下,获得如下实验数据:实验初始浓度mol/L溴颜色消失所需时间t/序号HOCHClB20.80160.800.800.20200.200.01.000.000.020295580分析实验数据所得出的结论不正确的是 （ )A.增大（CH3CCH3)，v(r2）增大B.实验和的（r)相等C增大c(Cl),v(Br2)增大D增大c(B2)，v(r2)增大解
6、析:A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3），反应时间变少，v(Br2)增大.B项,实验和反应时间相同,起始Br浓度相同,则v(Br2）相等C项，比较实验和可知，增大c（Cl)时，反应时间缩短,(Br2)增大.D项,比较实验和可知,增大c（Br)时，v（B)并未增大，故选.答案：D7.（22X山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X()+()()M()+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 ( ）A.升高温度 B.加大的投入量C加催化剂 D.增大体积解析:由图可知，a、两曲线表示的反应中X的转化率不变，但的反应速率比a的反
7、应速率快升高温度,平衡左移，X的转化率减小，A不正确;加大X的投入量，X的转化率减小,B不正确;加催化剂能加快反应速率,但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小,不正确答案：8将 mol A气体和2 B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g）B（g）2C(),若经2 s后测得C的浓度为0.6 m/L，现有下列几种说法：用物质表示的反应的平均速率为03 mol/(s)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（s)2 s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7mlL其中正确的是 () B. D.解析：根据=,v(C).3mol(Ls)；v(A）v(
8、C）0.ol（Ls）；v（B)(C)0.15 mo(Ls)；2s时消耗A的物质的量为：0. ml/(Ls)2L2 12 mol，所以A的转化率为100%=0%,2 s时，c（B)=1 oL-0.15 mo/(Ls)2 s0.7 ml/L.答案:B9某温度下，反应2（g)I(g） 2H(g)正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是 ( ）A体积不变,升温,正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体,开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动,颜色加深D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大解析：升高温度,正反应、逆反应速率都加快；该反应属于
9、气体体积不变的反应,压缩气体的体积，平衡不移动,但物质的浓度增大,因为(）的存在,颜色加深温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率减小答案：C10.在（)C2(g)2O()反应中，可使反应速率增大的措施是 ( )增大压强 增加炭的量 通入O2恒压下充入N2恒容下充入N2 通入CA. .C D解析：增大压强，反应速率加快;增加固体反应物的量,其浓度不变,不能加快反应速率;通入CO2相当于增大反应物浓度,反应速率加快;恒压下充入N2,容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小;恒容下充入2，参加反应的各物质浓度不变,反应速率不变;通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大.
10、答案:C二、非选择题（本题包括小题,共50分)11.(8分）将等物质的量的、混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g) x()()，经后，测得D的浓度为0.5 ml/L,c（A）(B）35，的平均反应速率为.1 l/(Lin)求：(）此时A的浓度c()=_l/L，反应开始前容器中的、B的物质的量：n()=n(B)_mol.(2）B的平均反应速率v(B）_mol（Lmi）.(3)x的值为_解析:（1) 3A（) + B（g)(g) 2D(g)起始(m) a a 0 0 min时(m) a1.5 05 .52=,解得a=3,即n()=(B)3 mo,c()=0.75 mol/L.（2
11、)v（）=00mol/（in）（）(）=0.1mol/（min)，x2.答案：(1).73(2)0.5()12(16分)(20安徽高考)Feton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物pP，探究有关因素对该降解反应速率的影响实验设计 控制pCP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 或313 (其余实验条件见下表)，设计如下对比实验.(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格).实验编号实验目的T/pHc10 mlLH2O2Fe2+为以下实验作参照983.0030探究温度对降解反应速率的影响280600.0 数据处理实验测得pC的浓度随时间变化的关系如上图.()请根据上图实验曲线，计算降解反应015 内的反应速率：v(pC)=_ol(Ls).解释与结论()实验、表明温度升高，降解反应速率增大.但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fno法所用试剂2O的角度分析原因：_.（)实验得出的结论是:pH等于10时,_.思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_.解析：（1)依题意可知的实验温度为31
