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1、金属活动性顺序的应用金届与盐溶液的反应(的金届可以将的金届从盐溶液中置换出来)判断置换反应后金届的组成(即滤渣)和溶液中溶质的存在(即滤液)(一)会判断溶液中的溶质或离子1.硫酸溶液中，溶质是，大量存在的离子是2. 盐酸溶液中，溶质是，大量存在的离子是3. 硫酸铜溶液中，溶质是，大量存在的离子是4. 盐酸溶液中，加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是大量存在的离子是.5. 硫酸铜溶液中，加入一定量的铁粉后恰好完全反应，溶液中溶质是大量存在的离子是.6. 硫酸铜溶液中，加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是大量存在的离子是(二)分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。参加反应的物质可能
2、是、,若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括1.一种金属与一种溶质的溶液反应。向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分析滤液和滤渣的成分；滤渣滤液(1)少量铁粉(2)适量铁粉(3)过量铁粉分析过程:(1)向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有，滤液的组成(2)向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有，滤液的组成练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤,(1)向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡,则滤渣的成分;滤液中所含的离子是。(2)向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，2. 则滤渣的成分;滤液的成分一种金属与两种溶质的溶液反应。明确优先反应
3、问题：活动性的金属先被置换出来向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是，滤液中一定有的溶质是。(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是，滤液中一定有的溶质是或离子是分析滤液和滤渣的成分；分析过程：(1) 金属活动性排序(2) 分析反应物的量：滤渣成分滤液成分变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，若产生气泡，则滤渣中一定含有，滤液中一定含有变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液,(1) 滤渣中一定有的金属是，滤液中
4、一定有的溶质是。(2) 如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是或离子是。变式三：有FeSQCuSO的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤,得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列有关说法中正确的是（）一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有CuA.B.C.D.把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）ZnSO4、CuSO4B.H2SO4、CuSO4C.HCl、CuSO4D.Mg（NO3）2、Hg（NO3）22、废旧计算机的某些部件含有Z
5、n、Fe、ClkAg、Pt（伯）、Au（金）等金属，经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（）A.Cu、AgB.Zn、FeC.Cu、PtD.Ag、Au3.向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是下列的：A.AgB.Ag、FeC.Ag、CuD.Ag、Cu、Fe印刷铜制电路板的腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有F
6、eCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜4. C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有。6.把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是和。7. 向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A,将滤渣放入稀盐酸中，产生无
7、色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子,滤渣B中含有的物质是。8. 在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。贝U下面的叙述正确的是（）A.溶液中一定含有FeSO4B.溶液中一定没有CuSO49. C.固体物质中一定不含有CuD.固体物质中一定没有Fe将一定质量的铁粉放入到足量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是（）A、FeB、CuC、Ag向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有()ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、Zn
8、Cl2、FeCl2某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是()A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁B. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜10. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后： 若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为。若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有,可能有。滤液中含有的金属离
9、子一定有。13.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。 若将A寻到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有。 若将B寻到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有。15.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSQ的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。丁是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金届。实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是固体B的化学式为。（2）写出步骤中其中一个反应的化学
10、方程式骤发生反应的化学方程式（3）要检验步骤中加入的的稀硫酸是否足量的方法是将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A.有H2SO4B.有H2SO4和FeSO4C.有CuSO4和FeSO4D.只有FeSO4在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤,则滤液中一定含有（）A.Cu2+,Fe2+B.Cu2+,Fe3+C.Cu2+D.Fe2+向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）A.滤出的不溶物中一定含有铜B
11、.滤出的不溶物中一定含有铜和铁C.滤液中一定不含有硫酸铜D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO47、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（）A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+4.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是;除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是。探究二向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，可得溶液和不溶物，请你对溶液的溶质和固体不溶物成分作出合理的推测：溶液中溶质成分固体不溶物成分推测一推测二推测三(4) 若实验室过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和
