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1、2016广州市高考模拟考试理综化学试题2016.017.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高镒酸钾发生氧化还原反应B用Na2s除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2s具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈明矶溶液中Al3+能与铜锈反应8.设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，11.2L苯中含有CH键的数目为3NaB.常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NaC.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成Na个SO2
2、分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2Na9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z一的电子层结构与僦相同。下列说法错误的是A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应C,离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数都不相同D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物-1AHi= - 47.3kJ?mol_-1由2= +210.5kJ?mol一 -1AH3= - 86.2kJ?mol10,用CaSO4代
3、替。2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应: CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)44 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) CO(g)1C(s)+1CO2(g)22下列说法错误的是A.反应达到平衡时，增大压强平衡不移动,c(CO2)c(SO2)B.反应的平衡常数表达式为K=-c(CO)C.反应和是主反应，反应是副反应D. 2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放热反应11.常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH
4、=5B. pH=2的盐酸与等体积0.01mol?L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl)=c(CH3COO)C.氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)12。肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是A.不能使澳的四氯化碳溶液褪色OB,能与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀匚)3/0八/C.能与FeCl3溶液反应显紫色D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应13.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀
5、盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSij滴加少量AgNO3的KI溶液B稀硫酸Na2sKSP(AgI)KSP(Ag2S)C浓盐酸KMnO4AgNO3和稀硝酸混合溶液Cl2溶于水有C生成,、一，D浓硫酸蔗糖Ba(OH)2溶液SO2能与碱溶液反应H1C12016Na23Mg24S32Cr52Fe56Br8026.（14分）实验室以正丁醇、澳化钠、硫酸为原料制备正澳丁烷的反应如下:电炉NaBr + H2SO4HBr+ NaHSO 4CH3CH2CH2CH2OH + HBr- HOQCH#HHOH2Br4+3H）ONH 42Ag。+3NH 3 H 2在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几
6、粒沸石，安装装置I。加热至沸腾，反应约40min。待反应液冷却后,部分物理性质列表如下:改装为装置H,蒸出粗产品。物质正丁醇正漠丁烷沸点/ c117.2101.6熔点/ c-89.12-112.4密度/ g cm-30.80981.2758水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h,过滤除去氯化钙，再常压蒸储收集99703c微分。回答下列问题：(1)仪器A的名称是,冷却水从A的(填“上”或“下”)口通入。(
7、2)在圆底烧瓶中加入的原料有：10ml水；7.5ml正丁醇；10g澳化钠；12mL浓硫酸。上述物质的加入顺序合理的是(填正确答案标号)。a.b.c.(3)烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是(填化学式)。本实验使用电热套进行加热，总共使用了次。(4)用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”)。最后一次水洗主要是洗掉。(5)制备正澳丁烷时，不直接用装置H边反应边蒸出产物，其原因是。(6)本实验得到正澳丁烷6.5g,产率为(只列式，不必计算出结果)。27. （15分）重铭酸钾（K2Cr2O7）在生产、生活中应用广泛，其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O.-2
8、CrO42-+2H+（1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5,加热溶液至表面有少量晶体析出时，,抽滤得到粗产品，再用法提纯粗产品。度解溶阳离子交换膜（只允许阳离子通过）（2）以铭酸钾（&CrO4）为原料，用电化学法制备重铭酸钾的实验装置如图2。 不锈钢作极，写出该电极白电极反应式。 分析阳极区能得到重铭酸钾溶液的原因。 当铭酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为。（3）需对环境能造成污染。某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠（Na2s2。5）将Cr2O72-转
9、化为毒性较低的C产，再调节pH约为8使铭元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mgL则达到排放标准。Na2s2O5参加反应的离子方程式为。 经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为mg-L1o（已知KspCr（OH）3=6X彳0）28. (14分)乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：O催化剂/=一CH2CH3(g)三一CH=CH2(g)+H2(g)(1) 一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。时间/min010203040总压强/100kPa1.01.21.31.41.4平衡时，容器中气体物质的量总和为mo
10、l,乙苯的转化率为列式计算此温度下该反应的平衡常数K。(2)根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响。520540560580600620温度/C(3)实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。M=n(H2O)/n(乙苯)比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KaKb图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是(用化学方程式表示)36.化学一一选修2:化学与技术（15分）纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。（1）路布
11、兰法制备纯碱：食盐与硫酸反应生成硫酸钠；将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第步反应的化学方程式为（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备CO2和石灰乳。原盐水中含少量Mg2+和Ca2+,结合生产实际，精制盐水需要的试剂是。（填化学式）步骤H保持在3035c进行，反应的化学方程式为,该反应能发生的原因是。该工艺中循环利用的物质是。索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是（填正确答案标号）。A、吸氨塔B、蒸氨塔C、碳酸化塔D、沸腾炉E、石灰窑该工艺中食盐的利用率大约只有70%,食盐损失的主要原因是。我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯
12、碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为co（NaHCO3）=。（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）37.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题:(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：lllbbb(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A2c中的A-C-A键角可得出的结论是A.180B.接近120,
13、但小于120C.接近120,但大于120D,接近10928,但小于10928(3)化合物G(BC)5的熔点为一20C,沸点为103C,其固体属于晶体，该物质中存在的化学键类型有,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为。(4)化合物BCF2的立体构型为,其中B原子的杂化轨道类型是,写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子。(5)化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有个E2+,列式计算EC晶体的密度(gcm3)。38.化学一一选修5:有机化学基础（15分）链煌A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：HClI1NaOH/H2O1
14、1O2/CU111A（C3H6）I,催化剂+LbJ-大揖LCJLdJCH3HCN|-_CH30H-1催化剂二cho_C1（2）H+/H2OHEIH2SO4FI2匚2FnCOOCH3（有机玻璃）已知以下信息：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；谈基化合物可发生以下反应:OII HCNR-C-R， H+/H2OOH一 ，cl RCOOH（注：R可以是煌基，也可以是H原子）E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。回答下列问题：（1） A的结构简式为,A生成B的反应类型为。（2） B生成C的化学方程式为。（3） D的结构简式为,分子中最多有个原子共平面。（4） E的化学名称为。（5） F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）。（6）聚乳酸（是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由
