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1、2017九年级化学 第七.八.九 单元知识点第七单元 燃料及其利用一、燃烧的条件 课题1 燃烧与灭火 1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 反应物 现象 本质 2、燃烧的条件： 可燃物。氧气（或空气）。达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理： 1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。 2、隔绝氧气（或空气）。 3、使温度降到着火点以下。 注意： 1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。 2、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为： N
2、a2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、常见灭火器： 干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。 练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？ 答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。 练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。 练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着
3、火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识 1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。 爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。 2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 课题2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化。 1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。 大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。 判断方法:反应条件为“”或
4、“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。二、化石燃料的利用 化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。 “煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分：H2、CO。 2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。 石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。 3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。
5、天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 （甲烷） 物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃烧。CH4 +2O2 2H2O + CO2（蓝色火焰） 注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。 4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH4.8H2O, 5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。 6、燃料不充分燃烧的危害： 燃料利用率低，浪费资源； 产生CO、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响：复习： 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有：CO SO2 NO2 空气污染的危害： 损害人体健康
6、。影响作物生长，破坏生态平衡。 全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。 防止空气污染的措施： 加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林； 工厂废气处理后排放。1、燃料燃烧产生的主要污染物： （1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。 （2）燃料燃烧不充分，产生CO等。 （3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧：产生的SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害： 使土壤酸化，破坏土壤。 影响作物生长。 危害人体健康。 腐蚀建筑。 防止酸雨的措施： 使用脱硫煤。 用清洁能源代替煤。3、汽车用燃料的燃烧 尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化
7、物、含铅化合物、烟尘。 减少尾气污染的措施： 改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 加大检测尾气力度,禁止为达环保标准的车上路。四、能源的利用和开发1、乙醇 俗 名：酒精；化学式：C2H5OH。 物理性质：无色、有气味易挥发。 化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（产生淡蓝色火焰） 用 途：做燃料，如乙醇汽油。 汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。 2、氢气 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。 化学性质： 2H2+O2 2H2O（淡蓝色火焰） 可燃烧
8、： H2+Cl22HCl （苍白色火焰） 实验室制法。 原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2或Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同 收集方法：排水法或向下排空气法。 氢能源的优点：燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属 1、金属材料包括纯金属和合金。 2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。 注： Al与Fe相比
9、的优点：密度小、耐腐蚀。 3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽； 易导电、导热；有延展性。二、合金 1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。 2、合金是混合物，而不是化合物。 形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。 合金中至少含一种金属。 3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。 但熔点比形成合金的金属熔点低。 注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。 （反应原理：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2）课题2 金属的化学性质一、金属的化学性
10、质 1、Mg与Al常温下就能与O2反应。 2、Fe与Cu在高温时才与能反应。 结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之， 3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。 Au、Pt最不活泼。 注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 1、常见金属在溶液里的活动性顺序。KAu，金属活动性由强到弱。 判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。 2、金属活动性顺序的应用： 判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
11、判断金属能否与盐溶液发生反应。 3、设计实验证明金属活动性顺序的方法： 方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。 方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。 例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。 方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。 方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。 例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。 方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。 方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。 注：Fe与HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。4
12、、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。 置换反应：A + BC = B + AC 化合反应：A + B= AB 分解反应：AB= A + B 三、金属的化学性质小结1、金属 + 氧气 金属氧化物。 4Al + 3O2 2Al2O3 (注意：不要把Al2O3写成AlO) 3Fe+ 2O2 Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3) 2、金属 + 酸 盐 + H2（条件：金属比活泼；酸为盐酸、稀硫酸） 补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。 2Al +6HCl
13、= 2AlCl3+3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe +2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 注: (1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量： Al MgFe Zn(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量： Al = Mg = Fe = Zn(3) 以上两种情况下，产生H2的速率： Mg Al Zn Fe 3、金属 + 盐新金属 + 新盐 条件：反应物中的金属比盐中金属活泼；盐必须溶于水；K Ca Na除外 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 注意： 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。 同一金属与多种盐
