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1、最新高考化学复习资料八电解质溶液(限时：45分钟)一、选择题1常温下，下列叙述不正确的是()ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小B将pH5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110C中和10 mL 0.1 molL1醋酸溶液与100 mL 0.01 molL1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)解析：考生在解答本题时，易忽略酸溶液稀释时pH不能大于7而错选B项。Na2CO3溶液加水稀释，CO的水
2、解程度增大，但溶液中c(OH)和c(CO)都减小，A项正确；稀释后溶液中c(H)107molL1，而c(SO)molL1108molL1，即c(SO)与c(H)之比约为110，B项正确；两溶液中醋酸的物质的量相同，中和两溶液消耗NaOH的物质的量相同，C项错误；混合后得到等浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，所以c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)，D项正确。答案：C2(2015重庆高考)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25时，0.
3、1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故A不正确。25时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故D不正确。答案：C3(2014安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液
4、：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：A项错误，Na2S电离产生的S2部分水解生成HS，HS发生更弱的水解，生成H2S分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中OH不断增多，c(HS)B往稀氨水中加水，溶液中的值变小CpH4的H2S溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强解析：
5、CH3COONa和NaClO为盐，发生水解，CH3COO水解能力比ClO小，NaOH是强电解质，故pH相等的溶液Na浓度：，A项正确；，温度不变，比值不变，B项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS)，C项错误；Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，溶液的pH减小，D项错误。答案：A5(2016清华大学附属中学高三3月综合能力测试)对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低C该溶液中由水电离
6、出的c(H)是1.01011molL1D与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案：B6(2016山西省康杰中学等四校模拟)下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()A25时，NaB溶液的pH9，则c(Na)c(B)9.9107molL1B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO)c(H)c(H2CO3)C25时，向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D25时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H的浓度均减小为原来的100倍答案：C7(2015安徽高考)2
7、5时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：A项，NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B项，当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(
8、OH)。C项，溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。答案：B二、非选择题8(2016江西南昌高三调研)25时，某些弱酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107 K25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)
9、。(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H)B.Cc(H)c(OH) D.(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是_。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)，理由是_。(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。解析：(1)观察电离
10、平衡常数可知酸性为CH3COOHH2CO3HClOHCO，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H浓度都是减小的，OH浓度是增大的，且CH3COOH浓度减少最多，因此A项正确。(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的电离的抑制能力减弱。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106molL1108mol
11、L19.9107molL1。答案：(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107molL19(2016武汉一模)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100时pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液中，溶液的pH_。(2)25时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)
12、_molL1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。答案：(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀释相同
