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1、无机化学B教学大纲课程类别：学科基础 课程性质：必修英文名称：Inorganic Chemistry B总 学 时：48 讲授学时：48学 分：3先修课程：无适用专业：过程装备与控制工程开课单位：环境与化学工程学院一、课程简介本课程为环境与化学工程学院“过程装备与控制工程”专业的基础课。通过本课程教学，学生应掌握化学基本原理及元素化学的基本知识，能够运用化学基本原理解释物质的结构、成键情况、单质及其化合物的物理化学性质。能够运用元素化学的基本知识认识自然，为生产服务。同时，不断充实本学科的科技新成果，培养学生的学习兴趣和创造力。本课程可为学习后续课程，进行化学研究工作打下良好基础。二、教学内容
2、及基本要求第一章：化学热力学初步与化学平衡 （ 4 学时）教学内容：1.1焓及反应焓变1.2熵及反应熵变1.3吉布斯自由能及吉布斯自由能变1.4吉-赫方程、化学反应等温式1.5化学平衡与平衡常数1.6多重平衡规则1.7影响化学平衡移动的因素教学要求：1.了解焓及反应焓变、熵及反应熵变、吉布斯自由能及吉布斯自由能变的概念，掌握化学反应热、化学反应熵变的计算。会运用盖斯定律进行有关的计算。2.掌握化学反应自由能变的计算，运用rG判断反应方向和限度。3.熟练运用吉-赫方程、化学反应等温式进行有关rG0298、rG298、rG0T、rGT的计算，分析温度对化学反应方向的影响。授课方式：讲授第二章：酸碱
3、反应 （ 6 学时）教学内容：2.1酸碱质子理论2.2酸碱电子理论2.3鲍林规则2.4无机酸碱性的一般判断规则2.5 强弱酸碱、盐溶液的pH值教学要求：1.掌握酸碱质子理论和电子理论。2.掌握鲍林规则并用其估算氧合酸的Ka1、Ka2。3.了解无机酸碱性的一般判断规则。4.掌握强弱酸碱溶液、盐溶液pH值的简单计算。授课方式：讲授第三章：原子结构与元素周期系 （ 6 学时）教学内容：3.1核外电子运动特征3.2四个量子数3.3波函数角度分布和径向分布图形3.4几率、几率密度、原子轨道3.5多电子原子体系中能级分裂与能级交错3.6鲍林轨道填充顺序图3.7核外电子排布3.8元素周期表及元素周期律3.9
4、电离能、电子亲合能、电负性教学要求：1.了解核外电子运动的能量量子化特征及核外电子运动的波粒二象性特征。2.掌握波动力学中四个量子数的物理意义及其相互关系。3.掌握波函数角度分布和径向分布图形。4.掌握鲍林轨道填充顺序图。5.熟练掌握核外电子排布三原则及常见元素的电子构型。6.掌握元素在周期表中的位置与其原子电子构型的关系。7.掌握元素周期表的分区，周期及族的结构。8.理解电离能、电子亲合能、电负性等概念的意义及它们与原子结构的关系。授课方式：讲授+讨论第四章：化学键与分子结构 （ 6 学时）教学内容：4.1离子键与离子化合物4.2价键理论4.3杂化轨道理论4.4价层电子对互斥理论4.5分子轨
5、道理论4.6分子间力及氢键教学要求：1.掌握离子化合物的特点。2.掌握价键理论的基本观点，成键特点及类型。3.掌握杂化轨道理论的基本内容。会用该理论解释分子或离子的空间构型。4.掌握价层电子对互斥理论并用其判断分子构型。5.了解分子轨道理论，能用其分析同核双原子分子的成键情况。6.了解分子间力的产生及影响其大小的因素。掌握氢键的形成条件、特点及其对物质性质的影响。授课方式：讲授+讨论第五章：氧化还原反应 （ 4 学时）教学内容：5.1氧化还原5.2原电池5.3标准电极电势与电池电动势5.4能斯特方程5.5元素电势图 教学要求：1.掌握氧化还原、氧化值的概念。熟练配平化学反应方程式。2.掌握原电
6、池的构造、电池符号的写法。3.了解标准电极电势的概念、电池电动势与电极电势的关系。4.掌握有关能斯特方程的计算。5.掌握电池的标准电动势E0与rG0298、K0间的关系。6.了解元素电势图，能判断歧化反应的发生，进行某电对标准电极电势的计算。 授课方式：讲授第六章：配位化合物 （ 4 学时）教学内容：6.1配合物的基本概念6.2配合物的价键理论6.3配合物稳定常数教学要求：1.掌握配合物的组成、命名及描述其某一方面结构特征的术语。2.掌握配合物的价键理论，并用其解释配合物的稳定性、磁性及空间构型。3.掌握配合物稳定常数、累积稳定常数等配合物稳定性的表示方法。授课方式：讲授+讨论第七章：S区元素
7、 （ 2 学时）教学内容：7.1 S区元素7.2 碱金属、碱土金属单质 7.3 碱金属、碱土金属氧化物与氢氧化物7.4 碱金属、碱土金属盐7.5对角线规则教学要求：1.掌握S区元素的原子结构特点、性质递变规律。2.掌握碱金属、碱土金属单质，氧化物，氢氧化物，盐类的性质变化规律。3.了解对角线规则及锂、镁的相似性。授课方式：讲授第八章：p区元素（一） （ 6 学时）教学内容：8.1 p区元素概论8.2 硼及其化合物8.3 铝及其重要化合物8.4 碳及其化合物8.5 硅及其化合物8.6 氮、磷及其化合物8.7 惰性电子对效应教学要求：1.掌握P区元素性质的递变规律。2.通过对硼的氢化物、卤化物、硼
8、酸、硼砂的结构、性质的研究，掌握硼的缺电子性，掌握铝及其重要化合物的性质和用途。3.掌握碳的同素异形体、卤化物、氧化物、碳酸及其盐的结构、性质，了解其用途，了解硅的氧化物、硅酸、硅酸盐的结构、性质和用途。4.掌握氮、磷的单质、重要氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质，了解其用途。授课方式：讲授第九章：p区元素（二） （ 4 学时）教学内容：9.1氧气、臭氧、过氧化氢9.2硫及其化合物9.3卤素及其化合物教学要求：1.掌握氧气、臭氧、过氧化氢的结构、性质，了解其用途。2.了解硫的单质、氧化物、含氧酸的结构、性质及用途。3.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质及用途。授课方式
9、：讲授第十章：d区元素 （ 6 学时）教学内容：10.1过渡元素通性10.2铬10.3锰10.4铁、钴、镍10.5铜10.6锌、汞教学要求：1.了解过渡元素的价电子构型特点及元素的通性。2.掌握铬的重要化合物的性质及相互间的转化。3.掌握锰的重要化合物的性质、用途及相互间的转化。4.掌握铁、钴、镍的氧化物、氢氧化物，配合物的性质。5.掌握铜单质、氧化物、氢氧化物、配合物的性质及不同价态间的转化。6.掌握锌、汞及其重要化合物的性质。授课方式：讲授三、其它教学环节安排另开设无机化学实验课。四、考核方式本课程成绩根据作业、期中考核和期末闭卷考试进行评定，课程成绩以百分制计算，分配比例如下：1.平时成
10、绩20-30%。2.期末成绩70-80%。 五、教材及主要参考书（1）使用教材：史启祯. 无机化学与化学分析(第二版), 北京:高等教育出版社, 2005（2）主要参考书：北京师范大学. 无机化学(第四版). 北京:高等教育出版社, 2002许善锦. 无机化学(第四版). 北京:人民卫生出版社, 2004自编. 无机化学与化学分析习题集. 2007撰写人：尤慧艳 审核人：尤慧艳 课程负责人：尤慧艳无机化学实验教学大纲课程类别：学科基础 英文名称：Experiment of Inorganic Chemistry课程性质：必修 是否独立设课：是总学时： 32 其中实验学时：32总学分： 1 其中
11、实验学分：1适用专业：化学、化学工程与工艺、过程装备与控制工程、环境科学、医学检验、口腔、临床、中药、药剂、生物工程、生物技术开课单位：环境与化学工程学院实验项目数：8 必做项目数：8选作项目数：0 综合性、设计性项目数：1一、教学目的与基本要求通过本课程学习，学生应熟练掌握无机化学的基本操作技能，验证常见一系列元素、单质及其化合物的性质，从而培养学生综合分析问题和解决问题的能力。在实验教学中应注重培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，树立科学的实验观，为学习后续课程以及实际工作打下良好的基础。二、主要仪器设备及工具真空泵、吸滤瓶、pH酸度计、离心机、台秤、伏特计及常用玻璃器皿
12、等。三、实验内容及要求序号实验项目名 称实验内容及要求学时分配实验属性实验类型实验要求每组人数1实验室安全教育和基本操作了解实验室规则和一般安全常识、基础化学实验的基本操作技术、本实验课的内容与要求。4专业基础验证必做22氯化钠的提纯学会固、液体试剂的取用，固液分离、浓缩结晶、加热等操作；掌握提纯粗食盐的化学方法及杂质离子SO42-、Mg2+、Ca2+的检验方法。4专业基础验证必做23硫酸亚铁铵的制备及质量检验掌握硫酸亚铁铵的制备方法；熟练掌握水浴加热、蒸发、结晶和减压过滤等基本操作；学习用比色法定量检验产品中的杂质Fe3。4专业基础综合必做24酸碱反应与缓冲溶液学会试管实验的一些基本操作；熟
13、悉缓冲溶液的配制并试验其缓冲性能；学会使用pH酸度计。4专业基础验证必做25配合物与沉淀-溶解平衡了解配位平衡、沉淀与溶解平衡、溶度积等概念；掌握溶度积规则并会应用；学会离心机的使用。4专业基础验证必做26氧化还原反应了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响；了解浓度、温度对氧化还原反应速率的影响；掌握浓度对电极电势的影响及原电池电动势的测定方法。4专业基础验证必做27p区元素重要化合物的性质掌握硝酸及盐的重要性质；了解亚硝酸、磷酸盐的主要性质；了解锡、铅、锑、铋重要化合物的性质。4专业基础验证必做28d区元素重要化合物的性质掌握铬、锰、铁、银、汞、铜等元素重要化合物的主要性质。4专业基础验证必做2四、考核方式1.实验报告要求：实验报告由实验者本人撰写，实验基本情况的信息应填写完整、清楚。做到内容完整、文理通顺、字迹工整、图表规范、分析详尽、讨论深刻、符合国家有关测量规范的要求。数据记录要真实可靠
