初中化学教案-溶液

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1、第 七 章 溶 液第一节 溶液（1课时）一.知识教学点 1.溶液、溶质、溶剂的基本概念 2.溶液在工农业生产中的一般应用二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：（1）培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。 （2）建立溶液的概念，了解溶液、溶质、溶剂三者间的关系。 2.难点：（1）了解溶液的形成过程。 （2）培养学生对于实验的观察能力和分析能力。 3.疑点：透明是不是溶液的宏观特征。 4.解决办法： （1）通过学生对于实验结果的比较、分析可以归纳总结出溶液的概念，而且有助于发展学生对于实验的观察能力和分析能力。 （2）利用挂图（或模型），通过对溶液形成过程的分析，可以使学生从微观上认识溶液。三.

2、教学过程讲解：本章重点研究有关溶液的知识，那我们先来了解溶液的概念。板书：一.溶液教师活动：演示实验7-1：把泥土、植物油分别加入少量水中，振荡后静置。板书：实验7-1刚加入水时振 荡静 置泥土+水上下分层浑 浊又上下分层植物油+水上下分层浑 浊又上下分层提问：实验现象有何异同？（启发引导学生总结）学生活动：观察实验并填表。总结：1.刚加入和静置后，均上下分层。 2.振荡后液体变浑浊。板书：1.悬浊液：由固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫做悬 浊液（或悬浮液）。2.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。讲解：悬浊液浑浊是因为固体小颗粒引起的；而乳浊液变浑浊是因为液体

3、小液滴引起的。目的：培养学生分析实验的能力。教师活动：继续演示实验7-1：将蔗糖、食盐分别放入少量水中，振荡后静置。引导学生描述实验现象。学生活动：观察实验并对实验现象加以描述：蔗糖、食盐加入水中，在振荡后液体澄清，静置一段时间后也不会发生变化。设问：为什么蔗糖、食盐溶于水后和前面所做两个实验现象不同呢？讲解：（可利用彩图或画简图）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散，随着振荡，蔗糖分子就均一地分散到水分子中间；同理，食盐溶于水，也是构成食盐的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中间。目的：利用学生的抽象思维能力，使学生从微观世界认识以上实验。总结板书：3.溶液：一种或几

4、种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 4.溶质：被溶解的物质。 5.溶剂：能溶解其他物质的物质。学生活动：阅读教材P129-130有关溶液溶质和溶剂的内容，思考： （1）如何根据溶液名称来确定溶剂跟溶质？ （2）理解溶液概念应该注意哪些方面？练习：（1）教材P131第二题。 （2）区别以下液体是不是溶液： a.硫酸铜溶于水；b.牛奶；c.高锰酸钾溶于水；d.醋。目的：加深学生对溶液、溶剂及溶质概念的理解。教师活动：通过学生练习发现问题并随堂解决，启发学生总结：板书：注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。 b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶剂体积溶质体积+溶剂体积 c.

5、水为溶剂，不论多少，水均为溶剂。 2.溶液的应用学生活动：自己阅读教材P132，并用语言概括（举例说明）。教师活动：引导学生总结，并启发他们举出更多生活中的实例。板书：（1）在溶液中反应可加快反应速度。 （2）溶液对动植物生理活动有很大意义。 如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。四.布置作业 1.教材P134第3题 2.判断： （1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。 （2）均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。 （3）某浓度的食盐溶液，取出部分后，剩余的浓度变小。 （4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各处的浓稀一样，性质相同。 （5）将食油滴入装水的试管内，充分振荡，所得到的液体中食油是溶质，水是

6、溶剂。第二节 饱和溶液 不饱和溶液（1课时）一.知识教学点 1.饱和溶液和不饱和溶液的概念 2.溶液的稀浓和溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别二.重、难、疑点和解决办法 1.重点：（1）建立饱和溶液的概念。（2）分析溶液“浓”和“稀”跟溶液饱和与不饱和溶液这两组概念之间的关系与区别。 2.难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 3.难点：用什么办法判断一瓶蔗糖溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 4.解决办法：（1）边实验、边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 （2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐

7、步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。三.教学过程讲解：通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更进一步的研究，就需要将溶液作出分类。板书：一.饱和溶液与不饱和溶液教师活动：演示实验7-2，在各盛10毫升水的试管中分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。提问：在实验过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。教师活动：演示实验7-2，在各盛10毫升水的试管中，分别缓慢加入食盐和硝酸钾固体，边加入边振荡，直至试管中有剩余固体不再溶解为止。学生活动：观察实验并回答以上提出的问题。总结板书：饱和溶

8、液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。提问：在提到饱和溶液与不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？教师活动：演示实验7-3、7-4。目的：培养学生通过实验解决问题的能力。学生活动：边观察实验边思考问题，分析讨论并总结实验。教师活动：参与讨论并答疑，引导学生总结。总结板书：1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 改变温度 加水2.饱和溶液=不饱和溶液 改变温度 蒸发水分 加入溶剂 3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

9、目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。讲解：如果给定条件，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为稀溶液和浓溶液。板书：二.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系副板书：20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： 硝酸钾：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 判断正误：1.在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2.饱和溶液就是浓溶液。教师活动：演示实验7-5，在各盛有10毫升的水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡并观察现象。学生活动：观察实验及所列数

10、据，试判断正误。目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。教师活动：引导学生总结。总结板书：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶剂的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。教师活动：指导学生阅读教材P134，并提问：如何确定某溶液是饱和溶液？四.总结扩展 1.溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液，不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。 2.扩展练习：试判断正误 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。 在一

11、定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。五.布置作业 1.教材P134第2题 2.选择题 （1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（ ） A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 （2）A克溶质溶于B克水中，取出一半溶液后，余下溶液中 溶质质量:溶剂质量=（ ） 溶质质量:溶液质量=（ ） A.A/B B.A/B C.A/（A+B） D.（A+B）/A （3）将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（ ） A.溶质质量 B.溶剂质量

12、C.溶液质量 D.溶液浓度第三节 溶解度（2课时）一.知识教学点 1.固体溶解度的概念 2.溶解度曲线 3.气体溶解度二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：（1）建立溶解度的概念 （2）了解溶解度曲线 2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。 4.解决办法： （1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。 （2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。 （3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的

13、关系。三.教学过程导入：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？板书：一.溶解性 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。学生活动：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？总结板书：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。学生活动：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）教师活动：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。总结：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小： （1）在一定温度下（相同） （2）在一定量溶剂里（相同）目的：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。板书：二.固体溶解度（溶解性的定量描述）教师活动：介绍固体溶解度。板书：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解