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1、【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练化学反应速率和化学平衡一选择题（共20小题）1（2015四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A 550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总2（2015安徽）汽车尾气中NO产生的反应
2、为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（）A 温度T下，该反应的平衡常数K=B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H03（2015上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C 减小反应物浓度，对逆反应的反应
3、速率影响更大D 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4（2014天津）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5（2014春天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A 反应的化学方程式为：2MNB t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率D
4、 t1时，N的浓度是M浓度的2倍6（2014重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）A 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B T2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1C M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7（2013江苏）下列有关说法正确的是（）A 反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C CH3COOH 溶液加水稀释后，
5、溶液中 的值减小D Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小8（2013福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（）A 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C 图中a点对应的Na
6、HSO3反应速率为5.0105molL1s1D 温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂9（2013江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A 容器、中正反应速率相同B 容器、中反应的平衡常数相同C 容器中CO 的物质的量比容器中的多D 容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于110（2013上
7、海）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）Q达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（）A 产物B的状态只能为固态或液态B 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q11（2012福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）A 在050min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B 溶液酸性越强，R 的降解速率越小C R的起始浓度越小
8、，降解速率越大D 在 2025min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL1min112（2012海南）下列实验操作正确的是（）A 可用氨水除去试管内壁上的银镜B 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜13（2012重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B 等压时，通入z气体，反应器中温
9、度升高C 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大14（2012天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙15（2011海南）对于可逆反应H2（g）
10、+I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C 正、逆反应速率的比值是恒定的D 达到平衡时，正、逆反应速率相等16（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（）A 反应在c点达到平衡状态B 反应物浓度：a点小于b点C 反应物的总能量低于生成物的总能量D t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段17（
11、2011安徽）电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A B C D 18（2010安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C 单位时间内消耗NO和N2
12、的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大19（2010重庆）当反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0 达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A B C D 20（2010四川）反应aM（g）+bN（g）cP（g）+dQ（g）达到平衡时M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比下列说法正确的是（）A 同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B 同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增
13、加C 同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D 同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练化学反应速率和化学平衡一选择题（共20小题）1（2015四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A 550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D 925时，用平
14、衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素分析：A、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、T时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K=1，根据Qc与K的关系判断平衡移动方向；D、925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，据此计算；解答：解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减
