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1、【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练化学反应速率和化学平衡一选择题(共20小题)1(2015四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数,下列说法正确的是()A 550时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B 650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D 925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总2(2015安徽)汽车尾气中NO产生的反应
2、为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是()A 温度T下,该反应的平衡常数K=B 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H03(2015上海)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()A 升高温度,对正反应的反应速率影响更大B 增大压强,对正反应的反应速率影响更大C 减小反应物浓度,对逆反应的反应
3、速率影响更大D 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大4(2014天津)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D 增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5(2014春天津期末)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()A 反应的化学方程式为:2MNB t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C t3时,正反应速率大于逆反应速率D
4、 t1时,N的浓度是M浓度的2倍6(2014重庆)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是()A 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B T2下,在0t1时间内,v(Y)=molL1min1C M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小7(2013江苏)下列有关说法正确的是()A 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0B 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C CH3COOH 溶液加水稀释后,
5、溶液中 的值减小D Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32水解程度减小,溶液的pH 减小8(2013福建)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图据图分析,下列判断不正确的是()A 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C 图中a点对应的Na
6、HSO3反应速率为5.0105molL1s1D 温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂9(2013江苏)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、,在中充入1mol CO和1mol H2O,在中充入1mol CO2 和1mol H2,在中充入2mol CO 和2mol H2O,700条件下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是()A 容器、中正反应速率相同B 容器、中反应的平衡常数相同C 容器中CO 的物质的量比容器中的多D 容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于110(2013上
7、海)某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)Q达到平衡缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是()A 产物B的状态只能为固态或液态B 平衡时,单位时间内n(A)消耗:n(C)消耗=1:1C 保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,达到平衡时放出热量Q11(2012福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是()A 在050min之间,pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B 溶液酸性越强,R 的降解速率越小C R的起始浓度越小
8、,降解速率越大D 在 2025min之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL1min112(2012海南)下列实验操作正确的是()A 可用氨水除去试管内壁上的银镜B 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C 将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁D 锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜13(2012重庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g);H10x(g)+3y(g)2z(g);H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是()A 等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B 等压时,通入z气体,反应器中温
9、度升高C 等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D 等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大14(2012天津)已知2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g);H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()A 容器内压强P:P甲=P丙2P乙B SO3的质量m:m甲=m丙2m乙C c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙k乙D 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙2Q乙15(2011海南)对于可逆反应H2(g)
10、+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()A H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C 正、逆反应速率的比值是恒定的D 达到平衡时,正、逆反应速率相等16(2011天津)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是()A 反应在c点达到平衡状态B 反应物浓度:a点小于b点C 反应物的总能量低于生成物的总能量D t1=t2时,SO2的转化率:ab段小于bc段17(
11、2011安徽)电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()A B C D 18(2010安徽)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C 单位时间内消耗NO和N2
12、的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大19(2010重庆)当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0 达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A B C D 20(2010四川)反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比下列说法正确的是()A 同温同压Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加B 同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增
13、加C 同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加D 同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练化学反应速率和化学平衡一选择题(共20小题)1(2015四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数,下列说法正确的是()A 550时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B 650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D 925时,用平
14、衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素分析:A、可变的恒压密闭容器中反应,550时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动;B、由图可知,650时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,根据三段式进行计算;C、T时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以K=1,根据Qc与K的关系判断平衡移动方向;D、925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=,据此计算;解答:解:A、可变的恒压密闭容器中反应,550时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减