《2022年高一化学 《化学反应与能量》复习学案 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学 《化学反应与能量》复习学案 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高一化学 化学反应与能量复习学案 新人教版班别： 姓名： 学号： 评价： 知识梳理 一化学反应与能量变化1物质中的化学能可以通过_变化转化成为_能、_能等其它形式的能源。2化学反应伴随着能量的变化是化学反应的基本特征之一，化学反应中能量变化的主要原因是_。3断开化学键要 能量，形成化学键要 能量。3一个化学反应是放热反应还是吸热反应，取决于_与_的相对大小。4放热反应，_能转化成为_能；吸热反应，_能转化成为_能。当反应物的总能量 生成物的总能量，化学反应 能量，该反应为 反应。当反应物的总能量 生成物的总能量，化学反应 能量，该反应为 反应。注意（请注意复习常见的放热、吸热反应）5
2、化学电源（原电池）：将_能转化为_能的装置。二原电池 电极：_不同的两种金属或_1原电池形成条件 _溶液 两电极以导线连接或_，形成_2铜锌原电池（电解质：稀硫酸） 负极（ ） ，电极反应：_（_反应）；现象：_正极（ ） ，电极反应：_（_反应）；现象：_ 总反应的离子方程式：_。（溶液PH值_）3原电池正负极的判断： 电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子流动方向负极活动性_反应电子_流向该极正极活动性较弱_反应电子_流向该极三化学反应的速率和限度1化学反应速率：化学反应速率是表示化学反应过程进行的 程度的物理量。常用单位时间内 或 来表示。常用单位有 2. 计算公式： 3影响化学反应速
3、率的因素 （1）内因： （2）外因：浓度：反应物浓度越大，反应速率 温度：温度越高，反应速率 催化剂：大部分的催化剂能加快反应速率 压强（对于有气体参与的反应）：压强越大，速率 其他：光照、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。4化学反应的限度：当一个 反应进行到 与 相等时，反应物和生成物的浓度 变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。题组训练 1、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末 增大压强A B C D2、 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块
4、金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）A. ZW X Y B、ZW YX C、XYWZ D、XYZW3、下列反应属于吸热反应的是A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应4、下列各组中，都属于一次能源的是（ ）A水能、风能、蒸汽、煤 B、石油、天然气、太阳能、电能C、地热能、潮汐能、风能、沼气 D、酒精、汽油、焦炭、风能5、决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的
5、浓度6、右图中，表示吸热反应的是（ ） 7、 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q38、已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解
6、的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量9、在相同温度下，4克H2完全燃烧生成液态水释放热量571.6KJ，如果4克H2完全燃烧生成气态水，释放能量要比571.6KJ ( )A. 大 B. 小 C. 相等 D. 不能确定10、下列说法中，正确的是（ ）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由铜流向锌，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气D.铜，锌原电池
7、工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过11、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH4e=4H2O O22H2O4e=4OH ，下列说法错误的是A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池12、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3,，下列说法错误的是（ ） A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零13、人造地球卫星用到的
8、一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是（ ）A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原 D.正极，被氧化14、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢15、某原电池的总反应为ZnCu2Zn2Cu，则该原电池的正确组合是（ ）ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl216、等质量的两份锌粉a
9、和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是VVVVaaaabbbbbttttAABACDA17、一定条件下反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态，不能作为标志的是（ ）A、单位时间内, 生成n mol B,同时消耗n mol B B、A.B、C、D的浓度保持一定C、单位时间内,消耗3n mol A, 同时消耗2n mol DD、A、B、C、D在容器中共存18、在一定条件下，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）A、单位时间内生成n mol A, 同时生成3n mol BB、C生成的速率
10、与C分解的速率相等C、单位时间内，生成n mol A，同时2n mol C 分解D、单位时间内, 生成2n mol A，同时生成2n mol C19、对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A、 v (B2) = 0.8mol / (Ls)； B、v (A2) = 0.4mol / (Ls)；C、 v(C) =0.6mol/ (Ls)； D、v (B2) = 4.2mol/ (Lmin)20、反应4NH3 +5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.6mol，该反应V(NH3)：V(O2)： V(NO)：V(H
11、2O) 半分钟内，用各物质浓度变化来表示的反应速率为V(NH3) = mol L-1S-1 V(NO)= mol L-1S-1 V(O2) mol L-1S-1 V(H2O) mol L-1S-1 21、在体积固定的密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在400C时，9molX与3molY反应 在400C时，15 molX与5molY反应 在300C 时，9molX与3molY反应，那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 。22、某可逆反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化 543210123/分钟CAB物质的量/mol情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为
