《中考一轮复习身边的化学物质——常见酸、碱、盐与化肥(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考一轮复习身边的化学物质——常见酸、碱、盐与化肥(1)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、年 级初三学 科化学版 本人教新课标版（2012教材）课程标题中考一轮复习 身边的化学物质常见酸、碱、盐与化肥编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝一、考点突破课标扫描考点展示常考题型分值知道酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、填空简答题、实验题14分知道常见酸、碱的物理性质和用途；掌握常见酸、碱的化学性质常见酸及酸的性质，常见碱及碱的性质；氢氧化钠、氢氧化钙的变质；生石灰的变质选择题、填空题、实验题、计算题26分掌握酸碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产生活中的应用中和反应的判断；探究酸碱之间能否发生反应选择题、填空简答题、实验题、计算题25分知道溶液酸
2、碱性与pH的关系，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响溶液酸碱性与pH的关系；pH的测定方法选择题、填空简答题12分了解几种常见的盐及其在生活中的主要用途常见几种盐的性质和用途选择题、探究题15分能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应酸、碱、盐之间的复分解反应选择题、填空题、推断题、探究题26分了解常用化肥的种类、作用，并能进行鉴别常见化肥的种类、作用、鉴别选择题、实验题、计算题15分 二、重难点提示重点：常见酸、碱的化学性质；溶液酸碱性与pH的关系；复分解反应的条件。难点：运用复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应。一、常见的酸和碱二、盐和化肥例题1 （达州）除去下列
3、物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）选项物质所含杂质所选用试剂或方法ANaOH溶液Na2CO3 溶液稀盐酸BCaOCaCO3高温灼烧CCO2CO点燃D稀盐酸稀硫酸加适量Ba（NO3）2溶液，再过滤思路导航：此题考查物质的除杂。稀盐酸与NaOH溶液和Na2CO3 溶液都能反应，因此用稀盐酸除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 不合理；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，因此，高温灼烧能除去CaO中混有的CaCO3；CO能燃烧，但CO2不支持燃烧，因此，用点燃的方法不能除去CO2中混有的CO；向稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中加适量Ba（NO3）2溶液，发生反应H2SO4+Ba（NO3）2
4、=BaSO4+2HNO3，充分反应后过滤，得到盐酸和硝酸的混合溶液，不符合除杂要求。答案：B例题2 （眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）A. MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl B. H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOHC. Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NaCl D. NH4HCO3 NaOH NaCl HCl思路导航：此题考查物质的共存。A组中的MgCl2、HCl都能与AgNO3在溶液中发生复分解反应生成AgCl沉淀；B组中的H2SO4与NaOH能发生中和反应生成Na2SO4和H2O，Na2SO4与BaCl2在溶液中能发生复分解反应生成BaS
5、O4沉淀和NaCl；C组中的四种物质在溶液中都不能发生反应；D组中的NH4HCO3与NaOH能发生复分解反应生成Na2CO3、NH3、H2O，NaOH与HCl能发生中和反应生成NaCl和H2O。答案：C例题3 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的组是（ ）A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C. AgNO3 HCl NaCl HNO3 D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 思路导航：A组中的FeCl3溶液是浅黄色的，通过观察颜色即可鉴别出来，然后将其分别加入其他三种无色溶液中，出现红褐色沉
6、淀的是NaOH溶液，但剩余的HCl和H2SO4就不能鉴别了。B、C、D三组溶液都是无色的，可用两两混合的方法进行鉴别，即将组内溶液两两混合，用“”、“”、“ ”标出每种物质与其他物质混合时出现的现象，如果各种物质出现的现象互不相同，则该组内的四中溶液即可鉴别，否则，就不能鉴别。每组物质中的四种溶液两两混合后的现象分别为：B. HCl（ ）、KNO3（ ）、Na2CO3（ ）、Na2 SO4（ ）C. AgNO3（ ）、HCl（ ）、NaCl（ ）、HNO3（ ）D. BaCl2（ ）、Na2SO4（ ）、Na2CO3（ ）、HCl（ ）通过观察可以看出，只有选项D中的四种溶液两两混合后出现的现
7、象互不相同，即仅用组内溶液相互反应就能鉴别出来。答案：D例题4 （湛江）2008年是奥运年。下图奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质，分别是稀硫酸、氯化钡溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种，两圆相交的部分为两物质混合后出现的主要实验现象。（1）A物质是 （填名称），C物质是 （填名称）。（2）写出上述物质中发生置换反应的化学方程式为 。（3）写出D和E反应的化学方程式_，该反应属于_（填“反应类型”）。思路导航：本题的“突破口”是图中相连物质混合后出现的主要现象。题给五种物质中，铁和稀硫酸、碳酸钠溶液和稀硫酸分别混合后均能产生气泡；稀硫酸与石蕊溶液混合后变红；碳酸钠溶液与石蕊溶液混合后
8、变蓝；稀硫酸与氯化钡溶液、碳酸钠溶液与氯化钡溶液分别混合后均出现沉淀。观察图中五个圆圈中两圆相交部分的现象，根据A与B混合出现气泡，B与C混合变红，可确定A为铁或碳酸钠溶液，B为稀硫酸，C为石蕊溶液，再根据C与D混合变蓝，可确定D为碳酸钠溶液，则A应该是铁，最后根据D与E混合出现沉淀，可确定E为氯化钡溶液。答案：（1）铁 石蕊溶液 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 复分解反应例题5 （桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答
9、：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验时取用固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。思路导航：将CaCO3、CaO、Na2CO3三种物质放入水中，CaCO3不溶于水而以白色沉淀的形式沉积在溶液的下面，CaO则与水发生反应转化为Ca（OH）2，Ca（OH）2再与Na2CO3发生反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。根据实验可知，加足量的水后过滤得到的白色沉淀是CaCO3
10、，这些CaCO3可能是原固体粉末中就有的，也可能是原固体粉末中的CaO与水反应生成的Ca（OH）2再与Na2CO3反应生成的，还可能是两种情况同时存在。向无色溶液中加入稀盐酸时产生无色气体，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3。因此，原固体粉末的组成可能有三种情况：CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO、Na2CO3。由实验还可知，X溶液中的溶质是Na2CO3与稀盐酸反应或NaOH与盐酸反应后生成的NaCl，其质量为200g5.85%=11.7g。根据元素守恒，生成的NaCl中的Na元素与原混合物中的Na元素质量相等，故可求出原Na2CO3的质量为10.6g。根据题
11、给条件可知，实验时取用固体粉末20g，加足量的水后得到白色沉淀10g，由于10.6g+10g20g，说明原固体粉末中不可能含有10g CaCO3；假设这10g白色沉淀都是由原固体粉末中的CaO经过CaOCa（OH）2CaCO3转化而来的，经计算可得CaO的质量应该为5.6g，转化过程中消耗的Na2CO3的质量（根据Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH计算）为10.6g，由于10.6g+5.6g20g，说明这10g白色沉淀不都是由原固体粉末中的CaO转化而来的。综合上述分析可知，原固体粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3三种物质组成，其中CaCO3、CaO的质量均小于10g。答
12、案：（1）CaCO3（或碳酸钙） Na2CO3（或碳酸钠） 3 （2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO例题6 （北京）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。（1）实验装备查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无
13、明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象为_，现象对应反应的化学方程式为_。 （2）实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_。有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是_。【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显
14、的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_。（3）实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_。思路导航：此题是以证明NaHCO3溶液与NaOH溶液能否发生反应为目的设计的实验探究题，实质是考查酸、碱、盐之间的反应规律及现象。（1）NaHCO3溶液能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，因此，现象为产生气泡；现象对应的反应是Na2CO3溶液与澄清石灰水发生的复分解反应。（2）【实验1】根据（1）中所做的实验可知，A溶液是CaCl2溶液，同学们根据设计的实验及出现的现象认为有Na2CO3生成的理由是：NaHCO3溶液与加入的NaOH溶液发生反应生成了Na2CO3，Na2CO3继续与开始加入
