《陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Ca 40第I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A. 分散质粒子能做无规则运动B. 光线透过时能观察到光亮的通路C. 静置后既不分层，也无沉淀产生D. 分散质粒子直径在10-710-9m之间【答案】D【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大
2、于100nm，故选：D。2. 下列反应离子方程式书写正确的是()A. 醋酸与烧碱溶液反应： H+OH-=H2OB. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OHCO2= HCOC 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2+SO=BaSO4D. 向1molFeBr2 的溶液中通入1molCl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-【答案】B【解析】【详解】A醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆，A不符合题意；B过量的CO2反应生成碳酸氢盐，少量生成碳酸盐，B符合题意；CBa(OH)2=Ba2+ + 2OH-，NaHSO4 = Na+ + H+ + ，故此时除发生Ba2+与反应外，还
3、要发生H+与OH-反应，C不符合题意；D因为还原性：Fe2+ Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，根据关系Cl2 2Fe2+ ，氧化Fe2+消耗Cl20.5mol，剩余0.5molCl2与Br-反应，根据关系Cl2 2Br- ，Br-被氧化1mol，故最终离子方程式中n(Fe2+):n(Br-)=1:1，D不符合题意；故答案选B。3. 下列各组归类不合理的是()选项按某一分类标准分类的物质或变化归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、HClO、H2S、H2CO3HFC氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂冰雪融化DNa2SO3、Na2SO4、Na2S、Na2CO3Na
4、ClA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO均属于含氧元素的物质，H2SO3也属于含氧元素的物质，A归类合理；BCH3COOH、HClO、H2S、H2CO3均为弱酸，HF也属于弱酸，B归类合理；C氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化，C归类不合理；DNa2SO3、Na2SO4、Na2S、Na2CO3均属于钠盐，NaCl也属于钠盐，D归类合理；答案选C。4. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A. NH、Ba2+、SO、Cl-B. K+、Fe2+、Cl-、NOC. K+、Na+、HCO、S
5、OD. Na+、K+、NO、SO【答案】D【解析】【详解】ABa2+、SO生成硫酸钡沉淀，A不符合题意；BFe2+溶液呈浅绿色，B不符合题意；CHCO会和氢离子发生反应，C不符合题意；DNa+、K+、NO、SO满足溶液无色，在酸性溶液中共存，D符合题意；答案选：D。5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 4.4克CO2中含有电子数2.2NAB. 1mol/L的硫酸钠溶液中所含Na+数为2NAC. 标准状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAD. 1molFe与足量盐酸完全反应转移电子数为3NA【答案】A【解析】【详解】A4.4克CO2的物质的量n=0.1mol
6、，一个CO2分子含有22个电子，0.1mol二氧化碳含有电子数2.2NA，故A正确；B1mol/L硫酸钠溶液的体积未知，无法计算出Na+的物质的量，故无法得到Na+的数目，故B不正确；CO2和O3均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=2mol，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故C不正确；D1molFe与足量盐酸完全反应时生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，一个铁原子转移2个电子，1molFe转移电子数为2NA，故D不正确；答案选A。6. 下列物质的变化过程一定需要加入还原剂才能实现的是( )A. AlAlCl3B. KClO3KClC. SK
7、2SD. CO2 CO【答案】D【解析】【详解】AAlAlCl3过程中，Al的化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A不符合题意； BKClO3KCl可直接加热实现，不一定需要加入还原剂，B不符合题意；CSK2S过程中，S单质可直接与K反应生成K2S，不一定需要加入还原剂，C不符合题意；DCO2 CO过程中，C的化合价降低，只能通过加入还原剂才能实现，D符合题意；答案选D。7. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是()A. 32B. 21C. 11D. 23【答案】D【解析】【详解】根据反应方程式，NO中N的化
8、合价由+2价0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，得到的氮气是还原产物；NH3中N的化合价由3价0价，NH3为还原剂，被氧化，得到的氮气也是氧化产物，反应中N2既为氧化产物又为还原产物，每6molNO被还原成还原产物，即3molN2，就有4molNH3被氧化成氧化产物，即2molN2，所以该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧化产物和还原产物的质量比是2：3，答案选D。8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有COB. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加
9、足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+C. 向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液;产生白色沉淀，则原溶液中一定有SOD. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+【答案】C【解析】详解】A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有、，A错误；B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、，B错误；C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag+、等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有，C正确；D向某
10、溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D错误；故选C。9. 某同学欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是( )A. Na2S+SB. Na2SO3+SC. Na2SO3+Na2SO4D. SO2+Na2SO4【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中的S元素的化合价必须分别大于2和小于2，据此分析解答。【详解】ANa2S中S元素的化合价为-2价，S单质中S的化合价为0，均小于2，A不合理；BNa2SO3中S元素的化合价为+4价，S单质中S的化合价为0，B合理；CN
11、a2SO3+Na2SO4中前者S元素的化合价为+4价，后者为+6价，均大于2，C不合理；DSO2+Na2SO4中前者S元素的化合价为+4价，后者为+6价，均大于2，D不合理；答案选B。10. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H；+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列有关说法不正确的是()A. SO2发生氧化反应B. 氧化性：Fe3+SO2C. 每1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD. 标准状况，6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr
12、2O7【答案】D【解析】【分析】由反应可知反应中SO2中硫元素化合价升高，作还原剂，具有还原性，Fe3+的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，则氧化性：Fe3+SO2；由反应可知反应中为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：Fe3+，由此分析。【详解】A由反应可知SO2转化为，硫元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A正确；B在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H可知，Fe3+做氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+SO2；根据反应+6Fe2+14H+=2Cr3
13、+6Fe3+7H2O可知，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Fe3+，因此氧化性强弱顺序是Fe3+SO2，故B正确；C反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，所以每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，故C正确；D标准状况6.72LSO2的物质的量n=0.3mol，若0.3molSO2参加反应，根据3SO26Fe2+，可知最终消耗0.1mol K2Cr2O7，故D错误；答案选D。11. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子、Na+、Mg2+阴离子OH-、取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)
14、c(乙)c(丙)。下列说法错误的是A. 甲中一定含有Na+B. 乙中一定含有C. 丙中一定含有Mg2+D. 丙中一定含有【答案】D【解析】【详解】由题干信息：甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故OH-只能与Na+结合成强电解质NaOH，又取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，故有甲、乙、丙的摩尔质量依次增大，则甲、乙、丙分别为NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，据此解题：A由分析可知，甲为NaOH，故甲中一定含有Na+，A正确； B由分析可知，乙为(NH4)2SO4或NH4NO3，故乙中
15、一定含有，B正确；C由分析可知，丙为Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中一定含有Mg2+，C正确； D由分析可知，丙为Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中不一定含有，D错误；故答案为：D。12. 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子或分子加入试剂离子方程式ANH，Fe2+，SO少量Ba(OH)2溶液SO+2NH+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2OBNa+，HCO，Cl-NaOH溶液OH-+HCO=CO+H2OCK+，NH3H2O，CO通入少量CO22OH-+CO2=CO+H2ODNa+，NO，SONaHSO4溶液SO+2H+
