《2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)第五章 第3讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)第五章 第3讲（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲化学键考纲解读1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。考点一化学键1概念_。2类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。3化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。1(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点二离子键1定义_。2形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第A族、第A族中的金属与第A族、第A族中的非金属化合时易形成离子键。3构成离子键的微粒为_。4离子键的实质是_。5表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：Na2S：_CaCl2：_ (2)写出下
2、列物质的电子式MgCl2：_Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_2(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？考点三共价键1共价键(1)定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。(2)形成条件一般_的原子间可形成共价键。某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。2共价键的种类(1)非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键
3、，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。(2)极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_。3成键微粒为_。4表示方法(1)用电子式表示Cl2: _N2：_H2O2：_CO2: _HClO：_CCl4：_(2)用结构式表示N2：_H2O：_CO2：_(3)用电子式表示共价键形成过程： _3(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？4下列电子式书写正确的是()ANa NaBH H HCH DH 2H5氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A氯气的电子式：ClClB氢氧根离子的电
4、子式： HC次氯酸分子的结构式：HOClDHClO的电子式：H O考点四分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(
5、2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。6右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的 是 ()AH2SBHClCPH3DSiH4化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶
6、体硅等。不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3
7、)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。【例1】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是 ()A离子化合物可能含共价键，共价
8、化合物中可能含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【例2】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O28电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最
9、外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。【例3】含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2【例4】下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4CCCl4 DNH3高考题组一离子键与共价键1判断下列说法是否正确，
10、正确的划“”，错误的划“”(1)分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响()(2011浙江理综，7C)(2)分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键()(2011四川理综，8A)(3)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体()(2011四川理综，8C)(4)N(NO2)3的结构式为NO2NNO2NO2，分子中N、O间形成的共价键是非极性键()(2011安徽理综，7A)2(2011浙江理综，9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3(2011四川理综，7)下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2
