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1、宁夏银川一中2018届高三化学第四次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Ca40 Cr52 7化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏C硒和锌都是人体必需的微量元素，所以成长中的青少年应大量补硒、补锌D新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在溴化铁作用下反应B蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应C氧气与乙
2、醇在铜和加热条件下反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应D在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇光照条件下甲烷与氯气反应9下列实验能达到相应目的的是选项ABCD实验过程实验目的蒸发结晶得KCl模拟工业制氨气并检验产物制取MgCl2固体分离甘油和水10科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是AM分子有3种含氧官能团BM分子中所有原子可能处于同一平面CM分子中苯环上的一氯代物有4种DM能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同11硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下：该电池工作时的反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。下列
3、说法正确的是A电极a为电池负极B反应过程中溶液的pH升高C电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜DVB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+11H2O 12常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。向20mL浓度均为01mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是Aa=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间BB点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+） C已知lg30.5，则C点的
4、pH5 DA、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大13短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，b原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，e是短周期中原子半径最大的原子。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.01mol/L的丙溶液pH=2；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(e)r(d)r(c)r(b)BW、X、Y中X的熔沸点最高C由a、b、c、d四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性Da与b、c、d形成的化合物一定是共价化合物26（15分）水煤气的主要成分是氢气和一氧
5、化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=99 kJmol1 反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H3 反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4已知:CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ/mol和285.8kJ/mol； H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1请回答下列问题(不考虑温度对H的影响):（1） 利用以上数据，确定 H2= kJmol1。
6、（2）反应的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是： 。（3）CO(g)和H2(g)以物质的量之比12混合，一定条件下在1L容积可变的容器内发生反应，右图表示压强为1.0 MPa和5.0 MPa下CO的转化率随温度的变化关系：反应条件为5.0 MPa的曲线为 曲线（填“A”或“B”）；使用合适的催化剂，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）；(4)T1时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJmol1，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，
7、则t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a保持温度不变,压缩容器 b保持体积不变，升高温度c保持体积不变,加少量碳粉 d保持体积不变,增大CO浓度(5)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1=+173.0 kJmol1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。T时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡
8、分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp（6）)研究证实，CO2也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_，另一极的电解产物为_。27(14分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速
9、过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g Cr(CH3COO)222H2O。(1)装置甲中连通管a的作用是 。 (2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 。 (3)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。(4)装置丙中导管口水封的目的是 。 (5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 (填标号)。A乙醚 B去氧的冷蒸馏水 C无水乙醇(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则 Cr(CH3COO)222H2O (相对分子质量为376)的产率是 (结果保留三位有效数字)。(7)一定条件下，Cr(CH3COO)222H
10、2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在： 。28（14分）钼精矿焙烧碱浸除重金属离子结晶重结晶Na2MoO42H2O(s)废渣沉淀剂Na2CO3溶液空气CO2(g)SO2(g)母液钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。（写一种）（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_。（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为
11、Na2S，则废渣成分的化学式为 。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=004mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)1.010-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_。（请计算说明）已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为 。35化学选修3：物质结构与性质（15分）
12、金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。（2）基态铜原子核外有_种能量不同的电子，基态铬原子有_个未成对电子。（3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式_，1mol(CN)2分子中含有键的数目为_。（4）半夹心结构催化剂 M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。 组成该物质的元素中，电负性最大的是（填元素名称） M中，碳原子的杂化形式有 。M中，不含（填标号）a 键 b 键 c配位键 d氢键 e离子键(5)在硅酸盐中存在SiO44- 结构单元(如图a所示)，其中Si原子的杂化轨道类型为 。当无限多个（用n表示）SiO44-分别以3个顶角氧和其他3个SiO44- 形成层状结构时（如图b所示），其中Si、O原子的数目之比为 。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为 。（6）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 ，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度
