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1、第三章 物质构成的奥秘第一节 构成物质的基本微粒（1）阅读教材 ，完成以下问题：一、构成物质的微粒 1.构成物质的微粒有、。 2.由原子直接构成的物质有： （Fe、Cu、Mg）、 （He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。 3.由分子构成的物质有： 常见气体：H2、O2、N2、CO2、NH3、SO2、HCl等。 液体：酒精、H2O等。固体：五氧化二磷、蔗糖等。 4.由离子构成的物质有： 是由钠离子和氯离子构成的。二、微粒的性质（一）物质是由肉眼_的、_的微粒构成的。（二）微粒是不断运动的1. 【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲： 现象： 结论： 再向其中滴
2、入浓氨水 现象： 结论： 实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。 现象： 结论：浓氨水中的氨 ，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。由上述实验得出： 备注：浓氨水是 色、有_味 体，有 性， 显 性，可以使 色的酚酞试液变成 色。思考：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是 ，而且 越高，微粒运动的速率越 ， 可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管
3、里，如图所示放在实验桌上：用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是 ，该仪器的主要用途是 实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 实验中，观察到的现象是 这一实验说明 。（三）微粒之间有空隙1. 【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。 现象： 结论： 实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。 现象： 结论：在固体、液体中微粒之间的空隙比较 ，在气体物质中微粒之间的空隙比较 。所以气体往往比较 被压缩，固体和液体物质
4、 被压缩。思考：（1）物质的热胀冷缩现象说明影响微粒间空隙的因素有 ，而且 越高，空隙 。 （2）工业上可将大量的气体压入钢瓶说明影响微粒之间空隙大小的因素之二是 ： 越大，微粒之间空隙越 。第一节 构成物质的基本微粒（2） 一、分 子1、 分子是 构成物质的一种微粒 如：水是由 构成的；过氧化氢是由 构成的；一氧化碳是由 构成的；二氧化碳是由 构成的。【比较】一氧化碳和二氧化碳，都是由 组成的，但是一氧化碳能燃烧，而二氧化碳却 ，为什么他们的化学性质却有这么大的差异呢？就是因为构成他们的分子不同2、分子是保持物质 的一种微粒（同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 ）如：保持氧气
5、的化学性质的最小微粒是 ；保持水的化学性质的最小微粒是 ；保持过氧化氢的化学性质的最小微粒是 。（1）分子并不是保持物质化学性质的唯一粒子，原子、离子也可以保持物质的化学性质，但是对于由分子构成的物质，一定是分子保持物质的化学性质。3、分子的符号： 4、对于由分子构成的物质，混合物和纯净物的区别：纯净物：宏观上： 微观上： 如： 、 、 、 混合物：宏观上： 微观上： 如： 、 、 、 氧气二氧化碳冰水氢气空气二、原子1、原子也是 构成物质的一种微粒 如：铁是由 构成的；氦气是由 构成的；金刚石是由 构成的；石墨是由 构成的。2、化学变化的实质： （以水通电分解为例）水分子通电分解成 ，原子又
6、重新组合成 分子和 分子总结：用微粒的观点解释物理变化和化学变化（1） 由分子构成物质在发生物理变化时：分子本身 ，只是分子间的 和 发生改变；（2） 由分子构成的物质在发生化学变化时：分子先分成 ， 再重新 成新的（生成物）的 。在这个过程中，原子的 、 和 都不变。3、原子是 的最小微粒4、原子的符号： 5、分子和原子的本质区别： 如：在水通电分解过程中，发生变化的微粒是 ，不变的微粒是 ，生成的微粒是 。6、分子是由 构成的如：水分子是由 构成的；一个水分子是由 构成的如：二氧化碳是由 构成的。二氧化碳分子是由 构成的。一个二氧化碳分子是由 构成的。第一节 构成物质的基本微粒（3）1原子
7、的构成1.早在19世纪末，英国科学家_发现了电子，从此揭开了原子内部的秘密。2.1911年英国科学家_等人为探究原子的内部结构又进行了下面的实验：卢瑟福用一束带正电的，质量比电子大得多的高速运动的粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了出来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。现象一： 现象二： 现象三： 3. 原子的构成 ：每个 带1个单位 电荷。原子 ：不带电 ：每个 带1个单位 电荷（1）原子核所带电核数称为 ；（2）原子不显电性的原因： （3）在原子中，
8、 = = = （4）原子的质量主要集中在 上，但原子核的体积很小（5）并不是所有的原子核中都含中子，例如 原子核中不含中子；（6）原子的种类是由 决定的。（7）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。4相对原子质量（1）定义：以的质量的作为基准，其他原子的其他原子的质量 一种碳原子质量1/12与这一基准的，称为这种原子的相对原子质量。5.公式：相对原子质量(Ar)注意：一种碳原子为。6 相对原子质量=质子数+中子数 7 练习：填写下表：原子名称元素符号质子数中子数电子数相对原子质量氢10氧88碳66钠1123铁30565、相对分子质量（1）定义：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。（2）计算下列各物质的相对分子质量：【C:12;O:16;N:14;Ca:40;H:1;Fe：56；Cu：64；S：32】CO2: N2: Ca(OH)2： Fe3
