物质的量导学案

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1、必修第1章第1节 化学计量在实验中的应用导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 【课标要求】1认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。【重点难点】1. 物质的量及其单位 2. 物质的量及相关计算【回忆复习】 1、原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量

2、Fe，CO2 HCl，H2SO4_。2、根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为_，分子个数之比为_。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。【新课导学】阅读教材P11-13思考：如何知道10Kg小米是多少粒，你有什么办法？_一、物质的量1、物质的量是一个 。表示 的集体。符号为 。 物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。注意：物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

3、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。物质的量不能用来描述宏观物质。使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.021023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。例：下列表示不正确的是_ ，错在何处？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0.3molSO42- 0.5NA个中子 0.3mol氢

4、 1 摩尔H2O 1 mol盐酸 1 mol铅笔【自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.021023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.021023，类似于和.1415926之间的精确值与近似值的关系。2、阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_表示。注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？1molH2O中约

5、含6.021023个水分子。（ ） 1molH2O中含有NA个氢原子。（ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。（ ）1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（ ）3、物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过联系起来的。它们的关系可表示为，其中n表示_，NA是，N是。结论：粒子数之比等于_，即N1 ：N2 =_。计算：(1) 2molNH3中含有_个NH3分子， _ _个N原子，_个H原子；2molNH3含有_mol N， _molH。(2)2 mol CO2中含有_ _molC 和_ _mol O ，约含有_ _个CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H， _

6、mol S， _mol O，共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。(6) 3.011023个O2的物质的量是_， 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_个【自读资料】1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为M=NA ma，已知一个12C的质量是1.99310-26 kg,则1 mol 12C的质量为:6.021023 mol-1

7、1.99310-26 kg=12 g,一个16O原子的质量为2.65710-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。二、摩尔质量（仔细观察下表，你能发现什么问题？）化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个)物质的量Fe5656g6.021023C12H22O11342342 g6.021023H2O1818g6.021023C2H5OH4646g6.021023H222g6.021023O23232g6.021023CO24444g6.0210231、1mo

8、l任何粒子的集体都含有 个粒子。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与 相等。2、 叫做摩尔质量。符号为 ，常用的单位为 。3、物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为： 。例： 写出下列物质的摩尔质量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_下列说法是否正确，为什么？A1 mol O的质量是 32g/mol BOH的摩尔质量是17gC1 mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g/mol 计算：22gCO2的物质的量是_,1.5mol水的质量_, 约含有_个水分子?已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_g。粒子数（N）物质

9、的量（n）物质质量（m ）规律小结： 【当堂检测】1、1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（ ）A6.021023 倍 B 6.02倍 C98倍 D 3.011023倍2、与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）A0.3mol HNO3 B3.6121023个HNO3分子 C0.1molH3PO4 D0.2molCH43、在0.5mol Na2CO3 中含有（ ）A0.5mol CO32 B1mol Na+ C6.021023 molNa+ D1.5个O4、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是（ ）AO2 BNH3 CCO DCH45、1g氮气含有m个分子

10、，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）Am/28 Bm Cm/14 D28m6、下列叙述正确的是（ ）A1molO2的质量为32g/mol BSO42 -的摩尔质量为96 g/molC1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 DCO2的摩尔质量是44g7、0.3molO2和0.2molO3的（ ）A分子数相等 B原子数相等 C质量相等 D摩尔质量相等8、下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（ ）A12 g 12C B1mol HCl C0.5mol CH4 D3.011023个碘分子9、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）A它们的分子数之比为1：1 B它们的氧原子数

11、之比为2：3C它们的质量之比为1：1 D它们所含原子数之比为3：410、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol11、分析下列叙述正确的是（ ）A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023分子。B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。12、下列说法中正确的是（ ）A.摩尔是表示物质质量的单位 B.10g氟化氢含有0.5molH

12、F分子C.1g氢气的物质的量是1mol D.物质的摩尔质量等于其式量13、一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为（ ） A.32/b-a B.32b/ b-a C.16b/b-a D.8b/b-ag14、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）A.含氧原子个数比为2：3 B.含硫原子个数比为1：1C.含硫元素质量比为5：4 D.含氧元素质量比为5：6 15、现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成。已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（ ）A. 0.5mol B. 0.25mol C. 53g D. 26.5g16、在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_个17、0.3mol NH3