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1、常见考查Ksp的类型四川省巴中中学彭中华沉淀溶解平衡中 Ksp的计算是高中新课程新增内容，也是与高校化学知识比较紧密的接近的部分，也 是今年考纲要求新增的内容(要求学生理解 Ksp的含义，能进行相关的计算)。部分学生对有关 Ksp的计算,图像问题存在困惑，往往无从下手。为了让学生能有效应对高考中有关Ksp的计算，图像问题，现将有关Ksp的考查小结如下：一、明确Ksp的含义：Ksp指的是沉淀溶解平衡常数，对于溶解平衡AmAn(s) ? mMn+(aq)+ nAm- ( aq)mnKsp = (Mn+ ) (Am-)、常元的考查类型:(一)影响Ksp的因素：例1 :向AgCI饱和溶液中加水，下列叙
2、述正确的是()A AgCI的溶解度，增大B AgCI的溶解度，Ksp均不变C、AgCI的Ksp增大D、AgCI的溶解度，Ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积均为常数，故选B二)、有关Ksp的计算1、判断是否有沉淀生成：在一定温度下，Ksp是一个常数，通过比较 Ksp与溶液中有关离子浓度幕的乘积一一离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否有沉淀生成。若QcKsp则有沉淀生成，Qcw Ksp则没有沉淀生成。例2:取10ml 0.002mol/L 的BaCL溶液与等体积的 0.02mol/L Na 2SQ溶液混合，是否有沉淀产生？_10(该温度下 B
3、aSQ 的 Ksp=1.1 X 10_ )2+_3解析：混合后溶液中(Ba ) =1 X 10 moI/L2_ _2C (SQ4 ) =1X 10 moI/LQc=C(Ba ) .C (SQ_) =1X 10_ Ksp故有沉淀生成。2、判断能否沉淀完全。主要是计算沉淀后溶液中相关离子的实际浓度，并与10_5 moI/L相比较。若实际浓度大于1X 10_5 moI/L则沉淀不完全，否则沉淀完全。2+例3 :如计算例2中Ba是否沉淀完全？22+=0.009moI/L 再用 C(SQ4 _ )来计算 C ( Ba ):解析：例 2中，NqSQ的物质的量是过量的可认为BaCl2是完全作用的，此时溶液中
4、C(SQ42_ )=C( Ba2+)=竺_ = 1.1 X 103= 1.2 x 10_6 mol/L ?(C2)F 所以有CaF2沉淀生成。(三)有关Ksp的图像题：1、考查Ksp、K的计算及平衡的移动C(Fe3+).C (QH- )= 4.0 X 10-38 ,例&在t。c时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t。C时AgCl的？?=?4 X10-10，下列说法不正确的是()A、在t C 时，AgBr 的？=?4.9 X10-13 7x- LB在AgBr饱和液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点到b点C图中a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D 在 t C时，AgCl(s) +
5、 Br- (aq) ? AgBr (s) + C(aq)平衡常数 K 816解析：根据图中c点的c (Ag+)和c ( Br-)可得该温度下 AgBr的？?=?4.9 x 10-13 , A项正确。在AgBr 饱和溶液中加入 NaBr固体后，c( Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c( Ag+)减小，故B项错。在a点时Q 12.0时，？?？?)2转化为2-?0H) 4 2(2) ?=?字？).c2 (OH-),当 P?= 7 时,?智)=10-3 mol/L , Ksp = 10-3 . (10-7 )=10-17 .(3) 由图可知，应控制PH范围8.012.0.(4) 当 P?= 6时，c(OHj = 10-8 mol/L，根据？?可得?(?) = 0.1mol/L，可知有 0.90mol?+ 变为?(?)? 2。消耗 n(Na?)?= 1.80mol 。
