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1、溶解度知识归纳一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2（SO4）3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，
2、水都是溶剂。（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化才编工n、亦、并 降温、蒸发溶剂、加溶质 -不饱和溶液-=饱和溶液升温、加溶剂注：Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温
3、度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1) 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位： 克(2) 溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在
4、20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3) 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度-大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3BA(5) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取 晶体。(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体(7) t2C时A、B、C的法和溶液各W克，降温到t1C会析出晶体的有A和B无晶体 析出的有(8)除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B (含量少)的混合物，用结晶法2、气体的溶解度(1) 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1
5、体积水里达到法和状态时的气体体积。(2) 影响因素： 气体的性质 温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1) 过滤法：分离可溶物+难溶物(2) 结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl (海水晒盐)-降低温度(冷却热的法和溶液，如KNO3)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶 剂蒸发，使溶液由不法和溶液转化为法和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适 用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶(冷却热饱和溶液法)：冷却热的法和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用 范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
