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1、2006-2007学年度聊城市第一学期高二期末统考化学试题 （理科 ）本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分分值100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 120 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64Pb 207第I卷（选择题共45分）注意事项：1 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上；2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。一、选择题 （本题包括 9小题，每小题 2分，共 18分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 下列关于判断过程的方向的说法正
2、确的是A 所有自发进行的化学反应都是放热反应B 所有自发进行的化学反应都是熵增的过程C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程D .同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2 下列说法不正确的是A .在化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热B 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C.在25C、IO1kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量叫做该 物质的燃烧热D .在稀溶液中，1mol酸跟1moll碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热3 下列描述中，不符合生产实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用
3、纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D .在镀件上电镀锌，用锌作阳极4 下列有关化学反应速率的说法中正确的是A . 100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢5 .下列物质的溶液呈碱性的是A . Na2CO3B . Na2SO4C . NH4NO3D. CH3COOH6.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(C
4、O)、c( HCOf)都减少，其方法是A .通入二氧化碳气体B .加入氢氧化钠固体C.通人氯化氢气体D .加入饱和石灰水7 .在0.1mol/L CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH 3COO- +H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A .加入水时，平衡向逆反应方向移动B .加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不变D .加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动&将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A .水的离子积变大、pH变小、呈酸性B .水的离子积不变、pH不变、呈中性C .水的离子积变小、p
5、H变大、呈碱性D .水的离子积变大、pH变小、呈中性9. 25 C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A . c(NH 4)=c( SO：)亠2B. c( NH 4)c( SO4 _)亠2C . c( NH 4)c( SO4 )_,2 亠亠D . c(OH _)+c( SO4 _)=c( H )+c( NH 4)二、选择题(本题包括9小题.每小题3分.共27分。每小题有一个或两个选项符合题意，若 正确答案只包括一个选项.多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得1分.选两个且都正确的得 3分，但只要选错一个。该小题就为 0分。)10 在
6、原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或还原反应的是A .原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应11.广义的水解观认为： 无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A . BaO2的水解产物是Ba(0H)2和出。2B. PCI3的水解产物是HCIO和H3PO4C. Al 4C3的水解产物是AI(OH) 3和CH4D. CH3COCI的水解产物是两种酸.-1412 .若
7、溶液中由水电离产生的 c(OH 一)=1 X 10 mol/L ,满足此条件的溶液中一定可以大 量共存的离子组是A. Al3、Na、NO3-、Cl - B. K、Na、Cl -、NO?-C . K、Na、Cl AIO2一D. K、NH：、SO、NOf13 .常温下，Ph=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化 )， 恰好完全反应，则下列说法不正确的是A .氨水的浓度大于盐酸的浓度B. 反应后的溶液呈酸性C. 原氨水中1 %的含氮微粒为 NH 4，D. 反应后的溶液中 NH、NH3 *H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为 0.05mol/L14 .温度相同、浓度均为
8、 0.2mol/L的NH4 2 SO4、NaNOs、NH 4HSO4、NH4NO3、一ONa、CH 3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A .B.C.D .393.5Kj/mol、285.8kJ/mol、15 . 25C、IO1kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A. C s02 g = CO g ;= H - -393.5kJ /molB. 2H 2 g O2 g =2H20gH = 571.6kJ/molC. CH4 g 2O2 g =CO2 g 2H2O g H 890.3kJ/mol1D.
9、-C6H12O6 s 3O3 -3CO2 g 3H2O g ：H 1400kJ/mo I16 以铁为阳极，铂为阴极，对足量的硫酸钠溶液进行电解，一段时间后得到4mo1 Fe OH 3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A. 6mol B. 8mol C. 10mol D. 12mol17 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：A .反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L s)B. 反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了 0.79mol/LC. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+
10、Y(g) ，2Z(g)18 .已知反应mX(g)+nY(g) _qZ(g) H : 0, m n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A .通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B . x的正反应速率是 Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D .增加X的物质的量，Y的转化率增大，X的转化率降低第n卷(非选择题共55分)注意事项：1 .用蓝色钢笔或圆珠笔写在答卷纸上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、(本题包括2小题，共17分)19 . (8分)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。请回答下列问题:(1) 若试管内液面上升，则原溶液呈现性
11、，发生腐蚀，电极反应：正极：。(2) 若试管内液面下降， 则原溶液呈现 性，发生腐蚀，电极反应；负极： 。20 . (9分)在课堂上，老师提出“电解 CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们 展开探究式的讨论。一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的 pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：时间/min010203060pH4321l请回答下列问题：(1) 电解前溶液pH=4的原因是(用离子方程式说明)。(2) 部分同学认为pH会升高的依据是。(3) 另一部分同学实验后的结论是 。(4) 你同意哪种观点？，理由是 。(用化学原理说明，如上述两
12、种观点都不同意，请说明理由)。四、(本题包括2小题，共12分)21 . (5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 g H 2CO g H2O g，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:tc70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=(2) 该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。(c) v正 H? = v逆 H 2O (d) c CO2 = c CO(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c CO2cH2二cCOcH2O，试判断此时的温度为 C。22 .
13、(7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ/mol表示，请认真观察右图，然后回答下列问题：或放热”)反应，该反应或“不需要”)加热，该反应的H(用含Ej、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2 gg = H2O gH 241.8kJ/mo。该反应的活化能为I67.2kj/mol，则其逆反应的活化能为(3) 对于同一反应，图中曲线n与曲线I相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。五、(本题包括2小题.共
14、14分)23 . (6分)(1)常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的 c(H+)。(填“”、 或=)(2) 常温下，若将O.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得溶液的 pH”、“7”、“ 7”或“不能确定”)24 . (8分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：+2 w Pb+PbO2+4H +2 SO4 一 汐匕 2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原 )：放电时：正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，贝U在A极上成此时铅蓄电池的正负极的极性将 。外电潭 卜 R
