《《流程图题》年2022年中考化学真题分项汇编（江苏专用）（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《流程图题》年2022年中考化学真题分项汇编（江苏专用）（附答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题16流程图题一、选择题1. (2020年淮安中考)节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CCh为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是A.过程2的变化中太阳能转化为化学能B.过程1和过程2的变化都属于分解反应C.此流程中有炭黑生成，还有氧气生成D.此流程还需要解决炭黑和Fe3。的分离问题【答案】B 【解析】A、过程2的变化中有太阳能的参与才能进行，太阳能转化为化学能，故A正确：B、过程1中反 应物为两种，生成物也为两种，不符合分解反应的条件，不属于分解反应，故B错误：C、过程I中有炭黑 生成，过程2中有氧气生成，故C正确；D、因为炭
2、黑和Fe.Qs不易分离，所以此流程还需要解决炭黑和 Fe5O4的分离问题，故D正确。故选填空题1. (2020年扬州中考)以FeSO7H2O为原料制备铁红(FezOj)的一种方法如下:物质Z滤酒FeSO4*7H2O (1 )FeO( OH)中铁元素的化合价为.己知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4 + H2O2 + 2H2O = 2FeO(OH) J +2H2SO4oFeO(OH)可表示为 mFezO? nFe(OH)3,一 = n(2) “沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0-4.5,需不断加入物质Z调节溶 液的pH,
3、 Z应具备的性质有 (填字母)。A能与酸反应 B能与碱反应 C不与FeO (OH)反应“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为(填离子符号)。(4) “煨烧”时反应的化学方程式为。(5)如图为其他条件相同时不同煨烧温度对产品中FezCh质量分数的影响。煨烧温度较低时，产品中Fe?。 质量分数较低，其原因是。当燃烧温度达8OCTC时，继续升高温度，产品中FezCh质量分数降 低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是。(6)用该方法制备FezCh，计算理论上13.9tFeSO4-7H2O (相对分子质量为278)
4、可制得FezCh的质量(写 出计算过程)。【答案】(1)+31AC温度过高会导致过氧化氢挥发，不利于反应的进行(3)SO42-高温(4)2FeO (OH) = Fe2O3+ H2O(5)低温条件卜FeO (OH)不易分解生成四氧化三铁或氧化亚铁(6)4t【解析】(I)化合物中元素的化合价代数和为零，设FeO (OH)中铁元素的化合价为x,则x+(+l)+ (-2)x2=0, x=+3, FeO (OH)可表示为 mFezOmFe (OH) 3, FeO (OH)和 mFeq.rnFe (OH) 3 中原子个数比 (2)已知“沉淀”时的主要反应为：ZFeSO+HQz+ZHzOnZFeCKOFDJ
5、+ZHAO，“沉淀”时调节相同，则2m+n _ 13m+3n 2n=1;溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.以4.5,需不断加入物质Z调节溶液的pH, Z应具 备的性质有：A、能与酸反应，将生成的硫酸部分反应掉，使溶液的酸性不能太强，选项正确；B、不能与碱反应，选项错误；C、不与FeO(OH)反应，否则会导致产率偏小，甚至得不到产品，选项正确；故选AC；“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是温度过高会导致反应物过氧化氢挥发，不利于反应的进行；(3) “过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸及调在酸碱性时可能 产生的可溶性硫酸盐，阴离子为SO产；(
6、4)根据质量守恒定律可推知，“燃烧”时反应是FeO (OH)在高温条件下分解生成氧化铁和水，化学方程 高温式为 2FeO (OH) - Fe2O3+ HzO： (5)如图为其他条件相同时不同煨烧温度对产品中FezCh质量分数的影响。燃烧温度较低时，产品中FsCh质量分数较低，其原因是低温条件FFeO (0H)不易分解。当燃烧温度达8(10时，继续升高温度，产品中FezCh质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是生成了四氧化三铁或氧化亚 铁，因铁的氧化物有氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铁三种，其中氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色固体，且 铁元素的质量分数比氧化铁中高;(6)用该方法
7、制备Fe?。?，设13.9tFeSO4-7H2O (相对分子质量为278)理论上可制得FezOa质量为x,据反应前后元素的种类、质竟不变，则：13.9tx色xlOO% = xlOO%.v,广4t。 2781602. (2020年苏州中考)硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:气体X 氏0 硝酸石灰石f 阿媛卜制浆f 中和一怔避卜结晶一硝酸钙晶体滤渣己知：硝酸会挥发、受热会分解。(1)气体X为 (填化学式)。(2) “制浆”所得的混合物属于 (填字母)。a溶液b悬浊液 c乳浊液(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全
8、发生：容器内混合物基本变澄清和。(5) “制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致一。(6)若省去制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原 因是 o【答案】.82(2).b Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca (NO3), + 2H2O(4)溶液的pH等于7(5)结晶步骤能耗过多(6) CaO与HNO?反应放出大量热，HNCh受热分解产生NO*【解析】(I)煨烧石灰石会使碳酸钙在高温F分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是： C01.(2)氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反
9、应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分 悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：bo(3)“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca (NO3),+2H2Oo(4)因为气氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢轼化钙溶液 呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7,所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和” 反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。(5) “制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难：而如果加入 水量太多会导致溶
10、液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶宓骤能耗过多；(6)根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是： CaO与HNCh反应放出大量热，HNCh受热分解产生NOx。3. (2020年连云港中考)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种 物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸 锌溶液的实验流程如下：稀硫酸过量ZnCu滤渣(1)下列关于黄铜的说法正确的是 oa黄铜不能被腐蚀b黄铜的硬度比铜大c黄铜的熔点比锌高(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成
11、该气体的化学方程式：0(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 o(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓 慢加入一(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到一时停止加入，过滤。(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是(任写一条)。【答案】(1). b (2). Zn+H2so产ZnS0a+H4 (3),使硫酸铜全部反应 (4).稀硫酸， (5).无气泡 冒出(无气体产生)(6). “酸溶”过程中Zn能与稀H2SCh反应，而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出 硫酸铜溶液中的铜 ) 【解析】(l)a、黄铜是铜、
12、锌混合物，能被酸腐蚀，故错误；b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，则 黄铜的硬度比铜大，故正确；c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，则黄铜的熔点比锌低，故错误。故 选b(2)“酸溶过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式Zn+H2sO4=ZnSO4+H2M(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应，过滤得到纯净的硫酸锌溶液。(4)向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过港得到硫酸锌溶液。(5)能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2so4反应，而Cu不能反应。4. (2020年淮安中考)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶
13、瓷、医药等 生产。某兴趣小组按图所示实验步 骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。冷酸、小，优质石灰/_1_, 工一I (1要成分(“0“一箧溶 作I 转化 操作2 “益纯CMU台少置 SKJ,)T1T1 JMOM体NH.( I（1） “酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是（2） “操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（3） “操作2”中分离得到NH；C1,在农业上可用作=【答案】（1）.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（2）.漏斗（3）.氮肥【解析】（1）搅拌是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
14、；（2）由图可知，“操作1”、“操作2”步骤中，实现了固液分离，故是过谑，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧 杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯化铉含氮元素，农业上可用作氮肥。5. （2020年常州中考）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功， 北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。I .火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方 程式为 oH.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：r如扑溶解过滤蒸发f相盐精盐海水晒盐盐酸脱水电解母液Mg（OH）2 -MgCh.6H2O MgCb Mg
15、f浓缩贝壳警CaO一1f石灰乳（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是 （选填“纯净物”或“混合物”）。（2）反应的过程是 （选填“放热”或“吸热”）过程。（3） “母液”中含MgCh,以上步化学反应中未涉及的反应类型是 oa.化合反应b.分解反应c.复分解反应d.置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量 分数约为 （保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直 接用海水的主要原因是。点燃【答案】1 2H2+O22H2O ；II. (1)混合物；(2)放热；(3) d ； (4) 0.13% ；海水中镁元素含量很低。【解析】I .液氢与液氯混合燃烧生成水,点燃该反应的化学方程式为2H2+O2 = 2H2。II. (1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物，因为过滤得到的滤液中还有其他可溶性杂质。 (2)根据流程图可知，反应为氧化钙
