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1、高考总复习同步训练第一章综合能力测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题3分，共51分)1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【点拨】由于F元素的非金属性很强，故其没有正化合价，故类推的思想对于F元素不适合。所以D项错误。2已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电
2、子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】BC【点拨】最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B项，NaOHAl(OH
3、)3=NaAlO22H2O；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。3某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol【答案】A【点拨】X原子的质子数为AN,1个HmX分子中所含质子数为m(AN)个，则agHmX中所含质子的物质的量为：m(AN)(ANm)mol。4下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO
4、4结合质子能力：OHCH3COOClABCD【答案】B【点拨】热稳定性应为HFH2OH2S，错误；原子半径NaMgO，正确；酸性应为H2SO4H3PO4HClO，错误；结合质子能力OHCH3COOCl，正确，故选B。5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】C【点拨】键长CHZXABCD【答案】A10下列关于元素的叙述正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D
5、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【答案】A【点拨】A项正确，如AlCl3就是金属元素与非金属元素形成的共价化合物；B项错误，在分子中质子数与核外电子数也相等；C项错误，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素；D项错误，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8，如BF3中的B是6个电子。11在X中，m、n、p、q表示某元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是()A不同的原子B不同的元素C同一元素不同原子形成的离子D不同元素的离子【答案】A、C【点拨】解本题时，首先必须认清四个角码
6、的含义，n为质量数，m表示质子数，p表示离子所带电荷数，q则表示原子个数。X1、X2的q均为1，则X1、X2可为单原子分子、原子或离子。当p0时，表示原子或单原子分子，又m值相同，n值不同，则X1、X2为不同的原子或分子，故A正确，当P0时，则X1、X2表示离子，又m值相同，n值不同，所以X1、X2为同一元素的不同原子形成的离子，C也为答案，因为X1、X2的m值相同，则表示同种元素，所以B、D不是本题答案。12如图A、B、C、D、E是元素周期表中的五种。(不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是()AAE原子序数之差可能为2BDE原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、
7、D原子序数之差不可能是7【解析】由题给五元素的位置关系可以看出，A不是第1周期元素，因为A若为氢元素则其为最左一族，那么就不应有B。A若为氦元素，则其为最右一族，那么就不应有C。既然A不是氢元素，则A、E原子序数之差不可能为2。A可选。若A位于B元素之左，则A不可能是第2周期的Li、Be元素。因为A若为Li，则不存在B；A若为Be，则不存在C。A不是第2周期元素，则E不是第3周期元素，由序数之差的左上右下规律及只有2、3两周期含8种元素知，D、E原子序数之差不可能为8，则备选项B不正确(可选)，备选项D正确(不可选)。D、E上原子序数之差可以是18或32。B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序
8、数之差一定为2。C正确(不可选)。【答案】A、B【点拨】本题若能顺利解出，必须明确序数之差的“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表B元素之左(或右)，它们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数。除此之外，还须熟记元素周期期表的结构。13已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是()AY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素【解析】本题考查对周期表结构的熟练掌握情况。若Y、X、Z分别为
9、第1、2、3周期的元素He、F、S，则A项正确；若Y为第3周期元素或第4周期元素，B项正确；若X为第5或第6周期元素，则C项正确。【答案】D14已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()A19B18C16D9【解析】方法一(猜想)根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的物质有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组符合，故选A。方法二由分子式X2Y看。X的化合价如为1价，则Y为2价。X的化合价如为2价，则Y为4价(不成立)，故只有第一种情况
10、可行，由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na，Y为O，故选A。【答案】A【点拨】解答本题的突破口是X2Y2型化合物。因符合X2Y2型化合物的有Na2O2、H2O2、C2H2，由题意可确定。像该题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法。另外要熟练掌握120号元素原子序数所对应的元素及其化合物，推断时大胆猜想也是解答本题的关键。15短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的
11、氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。【答案】B【点拨】结构题，细推敲，元素错，成大祸。16核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC14N、31P、75As D.H、H、H【解析】A项不可：18O31P119SnB项不可：27Al
