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1、元素及其化合物专题总结复习(一)常见物质的颜色 铁系列: Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(SCN)3+纯: 银白色普通: 黑灰色黑色红棕色黑色白色Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ FeS Ag2S 红褐色淡绿色黄色黑色黑色铜系列:CuCu2OCuOCu(OH)2Cu2+CuS 紫红色红色黑色蓝色蓝色黑色注:1、 浓绿色 CuCl42- CuCl2 2、CuSO45H2O 蓝色 胆矾 蓝矾 稀蓝色 Cu(H2O)42+ 无水CuSO4 白色锰系列MnO2MnO4-Mn2+黑色紫色肉粉色(无色)铬系列Cr2O72- Cr3+第A族1、卤素单质的颜色F2 Cl2 Br2
2、 I2单质 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 水溶液 黄绿色 橙黄色 黄色萃取剂中(C6H6 CCl4) 橙红色紫红色2、卤化银的颜色AgClAgBrAgI白色 浅黄色黄色第A族 S 黄色 O3淡蓝色第A族 红磷 白磷 NO2红棕色第A族 石墨灰黑色第A族 Na2O2 淡黄色有机物 三硝基甲苯淡黄色按七色: 赤:Cu(紫红) Cu2O(红)Fe2O3(红棕)Fe(OH)3(红褐) Br2(红棕) NO2(红棕) 红磷(红)在空气中久置的苯酚(粉红色)橙:萃取剂中 Br2(橙红) 黄:Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI(黄) S(黄) Fe3+ (黄) Cl2(黄绿)F2(浅黄绿) 碘
3、水(黄)三硝基甲苯(淡黄)工业盐酸( Fe 3+)、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿:Fe2+ (淡绿)青(黑):Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨(灰黑)蓝:Cu2+ Cu(OH)2 CuSO45H2O O3(淡蓝)紫:MnO4- Fe(C6H5O)63- 钾的焰色、例题1(2004全国28)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体
4、呈紫红色,上层液体几乎无色。(1)阳极上的电极反应式为 。(2)阴极上的电极反应式为 。(3)原上层液体是 。(4)原下层液体是 。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是 ,现象是 例题2:.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:(1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C 。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: , 。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由FH的化学方程式: 。例题3 物质AG有如图所示转化关系(部分
5、反应物和生成物没列出)。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液呈红色。(1)写出化学式:A_甲_C_F_(2)溶液D+Na2O2的反应现象是: (二)状态(三)反应类型专题小结1、既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有: 某些金属Al 两性氧化物Al2O3 两性氢氧化物Al(OH)3 弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 弱酸的铵盐如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等 氨基酸如: H2N-CH2-COOH例题4:有下列图示的一系列变化:A的化学式可能是_或 _。2、需要催化剂的反应例题5:.已
6、知:A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。(1)元素X是 ,Z是 。(2)写出中反应的化学方程式: 。(3)写出中反应的化学方程式: 。3、置换反应 金属置换出金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铝热反应 :Al+高熔点金属氧化物 金属置换出非金属 Fe+2H+=Fe2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2例题6:(06全国
7、27)置换反应的通式可以表示为:单质(1)化合物(1)化合物(2)单质(2)请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式:所涉及的元素的原子序数都小于20;6种单质分属6个不同的主族。 例题7: 若A为第三周期金属元素的单质,不与NaOH溶液反应;B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为 若A为第三周期金属元素的单质,X是红棕色粉末;化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1 mol B,反应中转移电子的数目为 mol。 若X在常温下为无色液体,Y是具有磁性的黑色晶体,B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为 周期_ 族。该反应的化学方程式为 。例题8:X、Y、Z为短周期元素的单质,U
8、、V为它们的化合物,这些物质之间的关系如下图所示,其中反应条件和某些产物已经略去:(1)如果X、Y的组成元素是同族时,写出反应I的化学方程式:若已知U是水:(此小题不考虑Z参加反应)_若已知V是水:_若U、V均为氧化物_(2)如果X、Y的组成元素不同族时, 按下列要求写出X、Y、Z的分子式。X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时,则X为 _;Y为_;Z为_若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时,则X为 _;Y为_;Z为_若Z是密度最小的物质,则X为 _;Y为_;Z为_4、 连续被氧化的反应例题9:已知下列物质均由短周期元素组成,X无论是盐酸还是NaOH溶液,转化均能进行,又知C的相对分子
9、质量比D少16,A、B、C、D、E均含有相同一种元素。(酸式盐) (无机强酸)(1)当X为盐酸时,则E为_,A中阴离子是_。(2)当X为NaOH溶液时,写出A与X反应的离子方程式: 5、需要高温的反应(1)C+(SiO2 、 H20 、Fe2O3) (2)SiO2+(CaO、 Na2CO3 、CaCO3)(3)铝热反应 (4)铁和水蒸气 (5)硫铁矿、碳酸钙煅烧例题10:.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。请填空:(1)形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 。(2)B的化学式(分
10、子式)为 ,B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。(3)C的化学式(分子式)为 ,D的化学式(分子式)为 。例题11:.A、B、C是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为固体和液体。这些化合物和单质之间有如下关系: (1)单质A、_B、_C、_(2)写出的化学方程式_(3)甲还能与另一种常见金属在一定的条件下反应,写出该反应的化学方程式_。6、在氧化还原反应中,水的作用(1)水做氧化剂 Na+H20;C+H2O-;CO+H2O;Fe+H2O (2)水做还原剂 F2+H2O (3)水既是氧化剂又是还原剂 H2O电解 H2+O2(4)水既不是氧化剂也不是还原剂 Na2O2+H2O;NO2+H2O ;Cl2+H2O (四)常见物质的气味刺激性气味:HX、Cl2 NH3 NO2 乙