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1、元素及其化合物专题总结复习（一）常见物质的颜色 铁系列： Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(SCN)3+纯： 银白色普通： 黑灰色黑色红棕色黑色白色Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ FeS Ag2S 红褐色淡绿色黄色黑色黑色铜系列：CuCu2OCuOCu(OH)2Cu2+CuS 紫红色红色黑色蓝色蓝色黑色注：1、 浓绿色 CuCl42- CuCl2 2、CuSO45H2O 蓝色 胆矾 蓝矾 稀蓝色 Cu(H2O)42+ 无水CuSO4 白色锰系列MnO2MnO4-Mn2+黑色紫色肉粉色（无色）铬系列Cr2O72- Cr3+第A族1、卤素单质的颜色F2 Cl2 Br2
2、 I2单质 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 水溶液 黄绿色 橙黄色 黄色萃取剂中（C6H6 CCl4） 橙红色紫红色2、卤化银的颜色AgClAgBrAgI白色 浅黄色黄色第A族 S 黄色 O3淡蓝色第A族 红磷 白磷 NO2红棕色第A族 石墨灰黑色第A族 Na2O2 淡黄色有机物 三硝基甲苯淡黄色按七色： 赤：Cu（紫红） Cu2O（红）Fe2O3（红棕）Fe(OH)3（红褐） Br2（红棕） NO2（红棕） 红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）橙：萃取剂中 Br2（橙红） 黄：Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI（黄） S（黄） Fe3+ （黄） Cl2（黄绿）F2(浅黄绿) 碘
3、水（黄）三硝基甲苯（淡黄）工业盐酸（ Fe 3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：Fe2+ （淡绿）青（黑）：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨（灰黑）蓝：Cu2+ Cu(OH)2 CuSO45H2O O3（淡蓝）紫：MnO4- Fe(C6H5O)63- 钾的焰色、例题1（2004全国28）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体
4、呈紫红色，上层液体几乎无色。(1)阳极上的电极反应式为 。(2)阴极上的电极反应式为 。(3)原上层液体是 。(4)原下层液体是 。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ，现象是 例题2：.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。例题3 物质AG有如图所示转化关系（部分
5、反应物和生成物没列出）。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。（1）写出化学式：A_甲_C_F_(2)溶液D+Na2O2的反应现象是: （二）状态（三）反应类型专题小结1、既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有: 某些金属Al 两性氧化物Al2O3 两性氢氧化物Al(OH)3 弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 弱酸的铵盐如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等 氨基酸如： H2N-CH2-COOH例题4：有下列图示的一系列变化：A的化学式可能是_或 _。2、需要催化剂的反应例题5：.已
6、知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是 ，Z是 。（2）写出中反应的化学方程式： 。（3）写出中反应的化学方程式： 。3、置换反应 金属置换出金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铝热反应 ：Al+高熔点金属氧化物 金属置换出非金属 Fe+2H+=Fe2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2例题6：（06全国
7、27）置换反应的通式可以表示为：单质（1）化合物（1）化合物（2）单质（2）请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。 例题7： 若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为 若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为 mol。 若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为 周期_ 族。该反应的化学方程式为 。例题8：X、Y、Z为短周期元素的单质，U
8、、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：(1)如果X、Y的组成元素是同族时，写出反应I的化学方程式：若已知U是水：(此小题不考虑Z参加反应)_若已知V是水：_若U、V均为氧化物_(2)如果X、Y的组成元素不同族时， 按下列要求写出X、Y、Z的分子式。X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为 _；Y为_；Z为_若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X为 _；Y为_；Z为_若Z是密度最小的物质，则X为 _；Y为_；Z为_4、 连续被氧化的反应例题9：已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是NaOH溶液，转化均能进行，又知C的相对分子
9、质量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一种元素。（酸式盐） （无机强酸）（1）当X为盐酸时，则E为_，A中阴离子是_。（2）当X为NaOH溶液时，写出A与X反应的离子方程式： 5、需要高温的反应（1）C+（SiO2 、 H20 、Fe2O3） (2)SiO2+(CaO、 Na2CO3 、CaCO3)(3)铝热反应 （4）铁和水蒸气 （5）硫铁矿、碳酸钙煅烧例题10：.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分
10、子式）为 ，B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。例题11：.A、B、C是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为固体和液体。这些化合物和单质之间有如下关系： (1)单质A、_B、_C、_(2)写出的化学方程式_(3)甲还能与另一种常见金属在一定的条件下反应，写出该反应的化学方程式_。6、在氧化还原反应中，水的作用（1）水做氧化剂 Na+H20；C+H2O-；CO+H2O；Fe+H2O （2）水做还原剂 F2+H2O （3）水既是氧化剂又是还原剂 H2O电解 H2+O2（4）水既不是氧化剂也不是还原剂 Na2O2+H2O；NO2+H2O ；Cl2+H2O （四）常见物质的气味刺激性气味：HX、Cl2 NH3 NO2 乙
