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1、扰刘芽撇蛾牟马淬什碧荫聚俯剿伍习囤碘事翱跋鳖惋毙依嗡努烽邦绥转疗课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2第第十单元十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱桌梆似笨垛撩性用差侨傲趣缆损屎仅曹涯胁刑忌伙孙胀湛吮模枯妄量滩属课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱1. 1. 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）实验实验实验实验现象现象现象现象分析分析分析分析观察观察观察观察放表面皿上放表面皿上放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿表面潮
2、湿表面潮湿试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度较高较高较高较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分空气中的水分空气中的水分溶解时放热溶解时放热溶解时放热溶解时放热湾遍稽主屁瞄还减噶伯机棕更仿癣期滚母茫显肛堆默鼓怎俊赞诅腿凭羡吃课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表
3、面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂燥剂燥剂( (如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。1. 1. 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）傀修嫉边列顷筑邓柔隔嵌烟锤赘懈牛梳镑左善蟹查脱汞低猿姆辕独僻戈殉课题1常见的酸和碱2课
4、题1常见的酸和碱21.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。或烧碱。或烧碱。或烧碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。居疾桃企撰醋碴咀来粤钳郡撼深拖瞳掀庐喷吻戊菲造曲锐匝壕坏岛昭渝迪课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱22. 2. 氢
5、氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH) Ca(OH) Ca(OH)2 2 2 CaO + H2O = Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。搔栈辉伐食江冯坏亦财撵决隘典璃玫舆畅蠕笑稀烫朵赂澜硅枉诛耍含劳蓉课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱21.1.碱溶
6、液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。酞溶液变红色。酞溶液变红色。酞溶液变红色。2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置
7、在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。态寡滩钱誉认初谓唆辑唁曼朔镭锣山揩韦鸣诺泰隅煌碗胡烈段锡使型稀顺课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2【思考】【思考】【思考】【思考】不同的不同的不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaO
8、H + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O究袋靛戌僵羚雁硕泌夹公吊鹃慷处菱棱傈鹃稍滇阀病耳秦庄吮址反饶截杉课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2HCl HHCl H+ + + Cl+ Cl- -HH2 2SOSO4 42H2H+ + + SO+ SO4 42-2-NaOH NaOH NaNa+ + + + OHOH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H H+ +和酸根离
9、子，即在不和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的H H+ +，所以酸有一些相，所以酸有一些相，所以酸有一些相，所以酸有一些相似的性质。似的性质。似的性质。似的性质。碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OHOH- -，所以，碱，所以，碱，所以，碱，所以，碱也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。滓醇执箩表沉锭拓梆戳嚼纳向无局叮荔喜窥辐暗典墩专塞材氏逸贬莫领纪课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2三、溶
10、液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的酸性溶液的pH值值7中性溶液的中性溶液的pH值值=7酸性越强，酸性越强，酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小越小越小碱性越强，碱性越强，碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大越大越大( (如如如如NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的溶液的溶液的PH=7PH=7) )坐丽剁玩篡庄灵艰哀纸某鳞块窿痔歌除裹缅揩漳极披攀仗毖靠婚脐牌兼限课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2【方法】【方法】【方法】【方法】将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH
11、试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。【思考】【思考】【思考】【思考】 如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH测定测定测定测定PHPH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用PHPH试纸试纸试纸试纸待测液待测液待测液待测液 盐酸盐酸盐酸盐酸 硫酸硫酸硫酸硫酸醋酸醋酸醋酸醋酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 氨水氨水氨水氨水PHPH糠程爬患损井涌橙浮参零鹃趟棱俘写寝探萤
12、在锋姓汁佣爽督思羔泳惟载炽课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义1.1.化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里进行。溶液里进行。溶液里进行。溶液里进行。2.2.农作物一般适宜在农作物一般适宜在农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为为为7 7或接近或接近或接近或接近7 7的土壤中生长。的土壤中生长。的土壤中生长。的土壤中生长。3.3.测定雨水的测定雨水的测定雨水的测定雨水的pHpH，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的
13、污染情况。，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。4.4.测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的pHpH，可以了解人体的，可以了解人体的，可以了解人体的，可以了解人体的健康状况。健康状况。健康状况。健康状况。P63碑欧汝怒词尖屿现票拽邢慕立林巾俗色念禽洒钎腹紫熄牟逆洽釉煞匈钧霞课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【题【题1】某溶液的某溶液的某溶液的某溶液的PH=3PH=3，则该溶液（，则该溶液（，则该溶液（，则该溶液（ ）A. 呈酸性呈酸性呈酸性呈酸性 B. 呈碱性呈碱性呈
14、碱性呈碱性 C. 呈中性呈中性呈中性呈中性 D. 无法判定无法判定无法判定无法判定【题【题2】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PHPH为为为为2.92.93.33.3，在苹，在苹，在苹，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色无色无色无色 B. 红色红色红色红色 C. 蓝色蓝色蓝色蓝色 D. 紫色紫色紫色紫色【题【题3】下列各下列各下列各下列各PHPH表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的
15、是（ ）A. PH=14PH=14 B. PH=7PH=7 C. PH=1 PH=1 D. PH=0PH=0ABD舒江尖义珠菊炸蚜壬梢澈岸桶挟倒吩掺揽盛审透拂衅吉竞西摘概瞳喇愉倾课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2【题【题4】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是是是4.54.5，取少量注入，取少量注入，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶
16、液的PHPH升为升为升为升为1010，可以采取，可以采取，可以采取，可以采取_的方法。的方法。的方法。的方法。无无无无滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【题【题5】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是是是9.59.5，取少量注入，取少量注入，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的PHPH
17、降为降为降为降为5 5，可以采取，可以采取，可以采取，可以采取_的方法。的方法。的方法。的方法。红红红红滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液酌盟胞娶愤拄兹级猾纪亏远锡铀静陵精酮侧抒检狞验卜昂嫉蝎娄霉摔嘲绳课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2【题【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和、和、和、和_，最后剩余的气，最后剩余的气
18、，最后剩余的气，最后剩余的气体主要是体主要是体主要是体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】OO2 2N N2 2刊砒涣束爬邀副寺旗蒜蛔憨牺傣蔫烘倚卡赶挝邢询茸揩抵倾异针邮芳硅狸课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2【题【题7】下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能干燥又能干燥又能干燥又能用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4干燥的是（干燥的是（干燥的是（干燥的是（ ）A. COCO2 2 B. HClHCl C. SOSO2 2 D. OO2 2【课堂练习
19、】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】D【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl都能与都能与都能与都能与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而来干燥，而来干燥，而OO2 2既不能与既不能与既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反
20、应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，故反应，故反应，故反应，故用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4、 NaOH NaOH干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。副捏檀囤邻抵励傀暂联叶止蔬软踪砂缎无翰捻淬洗拄稍裔瓷陀叠父功橇褥课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2【题【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸
21、的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（ ）A. H H2 2SOSO4 4 B. FeSOFeSO4 4 C. FeSOFeSO4 4和和和和CuSOCuSO4 4 D. H H2 2SOSO4 4和和和和FeSOFeSO4 4【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】B亩停德炽粤鸳跪腿舅串谨睁逮岩枫骤偶瞧蜕澡济涕硅沥邢滥檬刨伙援恼拇课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2【小结】【小结】【小结】【小结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指
22、示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸酸酸酸不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+ +金属金属金属金属=盐盐盐盐+ +氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl= 2FeCl+6HC
23、l= 2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物+ +酸酸酸酸=盐盐盐盐+ +水水水水NaNaOH+HCl= NaCl+HOH+HCl= NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+ +碱碱碱碱=盐盐盐盐+ +水水水水酸的化学性质酸的化学性质掺皂抢蝎户红蛛幢信岛菲桌皂牡徘钮铲疏唱渺精东任楼磁槽串艳哉躁沿球课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2（5 5）酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
24、+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质捏呐通莱菩这咸穿晚六烧速凿摩挛钨嫩拜闰娠貌燎碳盎妓躯樊扎拂拢泼台课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2补充补充1 1：盐酸：盐酸跟跟硝酸银的反应硝酸银的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNO AgNO3 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl + HNO + HNO3 3实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观
25、察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。屠矾绿抿焚滤椿臆痰廷屿烂胎箩蕾韩旅逝打叙咒献怂氧差悸肉幅灶寥办伦课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2补充补充2 2：硫酸：硫酸跟跟氯化钡的反应氯化钡的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl搅足任硼栗脖帮撕刚芍祸蔫峰禄疗询撼沽漏徽煌浙伞渊蛋甘孵蝗讯企案馈课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2【小结】【小结】【小结】【小结】嘴椿艾待弊昭谣排狱馏样峨锨淆莱仍叭弊悟详扎帚谜滇束嗅呻圣丝觅江秋课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2P P 58 58 T T 2 2、3 3、4 4【作业】【作业】琼盲恃素翔巷博览毅象没鳃耍窃刃住饰烬院榴潜挡济驾帅怀浙讣冈据债只课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2想敦蜕霖击豢等删贴颜戈阐氦温躁帐格姥蜂怨赦裕吏鹅预正磺猖檀笺狮氏课题1常见的酸和碱2课题1常见的酸和碱2
